练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    11．将100mL0.5mol•L-1 Na2CO3溶液加水稀释到1000mL，稀释后c（Na+）=0.1mol•L-1．

    分析 将100mL0.5mol•L-1 Na2CO3溶液加水稀释到1000mL，稀释过程中碳酸钠的物质的量不变，根据c=$\frac{n}{V}$计算出稀释后碳酸钠溶液的物质的量浓度，再计算出钠离子的浓度．

    解答 解：将100mL0.5mol•L-1 Na2CO3溶液加水稀释到1000mL，
    稀释后溶液中碳酸钠的浓度为：c（Na2CO3）=$\frac{0.5mol/L×0.1L}{1L}$=0.05mol/L，
    0.05mol/L碳酸钠溶液中Na+的浓度为：c（Na+）=2c（Na2CO3）=0.05mol/L×2=0.1mol/L，
    故答案为：0.1．

    点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确稀释过程中溶质的物质的量不变为解答关键，注意熟练掌握物质的量浓度的表达式及计算方法，试题培养了学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．一化学研究性学习小组对某Na2CO3和NaHCO3混合溶液的组成进行探究．取20.0mL该混合溶液不断加入1.00mol•L-1的稀盐酸，加入盐酸的体积和产生的现象见表．
    反应阶段ⅠⅡⅢ
    盐酸体积x/mL0＜x≤10.010.0＜x≤40.0x＞40.0
    现象无气体产生气体无气体
    则混合溶液中c（HCO${\;}_{3}^{-}$）为（　　）
    A．1.00 mol•L-1B．0.50 mol•L-1C．1.50 mol•L-1D．2.00 mol•L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某学生欲通过实验方法验证 Fe2+的性质．
    （1）该同学在实验前，依据Fe2+的还原性，填写了表格．
    实验操作预期现象反应的离子方程式
    向盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，振荡试管中产生红综色气体，溶液颜色逐渐变黄Fe2++NO${\;}_{3}^{-}$+2H+═Fe3++NO2↑+H2O
    依照表中操作，该同学进行实验，观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色．为了进一步探究溶液变为深棕色的原因，该同学进行如下实验．
    （2）向原新制FeSO4溶液和反应溶液后溶液中均加入KSCN溶液，前者不变红色，后者变红．该现象的结论是Fe2+被硝酸氧化为Fe3+．
    （3）该同学通过查阅资料，认为溶液的深棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe3+或Fe2+发生反应而得到的．为此他利用如图装置（气密性已检验，尾气处理装置略）进行探究．
    ⅰ打开活塞a、关闭b，并使甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液并无明显变化．
    ⅱ打开活塞b、关闭a，一段时间后再停止甲中反应．ⅲ为与ⅰ中实验进行对照，更换丙丁后，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤ⅰ中相同．
    ①铜与足量浓硝酸反应的化学方程式是Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
    ②装置乙的作用是使NO2转化为NO；
    ③步骤ⅱ目的是排出乙右侧装置中残留的NO2；
    ④该实验可得出的结论是溶液的深棕色是由Fe2+与NO或NO2作用得到．
    （4）该同学重新进行（1）中实验，观察到了预期现象，其实验操作是向盛有浓硝酸的试管中滴入数滴新制FeSO4溶液，振荡．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．用分液漏斗分液时，先打开旋塞，待下层液体完全分出后，关闭旋塞，再从上口倒出上层液体
    B．准确量取25.00 mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具
    C．在中和热测定实验中，盐酸和NaOH溶液的总质量m g，反应前后体系温度变化，反应液的比热容为c J•g-1•℃-1，则生成1 mol水放出的热量为kJ
    D．在抽滤装置中洗涤晶体时，为减少晶体溶解损失，应使洗涤剂快速通过滤纸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．有下列物质：①氢氧化铜固体；②铜丝；③氯化氢气体；④稀硫酸；⑤二氧化碳气体；⑥氨水；⑦碳酸钙固体；⑧蔗糖晶体；⑨熔融氯化钠； ⑩醋酸；请用序号填空：
    （1）上述状态下可导电的是②④⑥⑨；
    （2）属于弱电解质的是①⑩；
    （3）属于非电解质的是⑤⑧．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．写出下列物质电离方程式：
    ①NaCl：NaCl=Na++Cl-
    ②Fe2（SO4）3：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．写出2个符合下列离子方程式的化学反应方程式
    （1）Ba2++SO42- =BaSO4↓H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl
    NH4++OH-═NH3+H2ONH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O；NH4Cl+KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+NH3↑+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知铜能溶于氯化铁溶液，其反应的化学方程式为2FeCl3+Cu═2FeCl2十CuC12．现向某FeCl3溶液中加入m1 g Cu粉，完全溶解后，再加入m2 g铁粉，充分反应后得到m3 g固体．若m1＞m3，则所得溶液中含有的金属阳离子是（　　）
    A．Cu2+、Fe2+B．Cu2+、Fe3+C．Fe2+、Fe3+D．Fe2+、Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大、偏小、无影响”）
    （2）酸和碱混合时所注意的事项是快速将二者混合在一起．
    （3）从实验装置上看，反应的热化学方程式为（已知：温度差3℃，比热容C=4.18J•g-1•℃-1，溶液密度近似等于水的密度）HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-50.16kJ/mol．
    （4）如果量取NaOH溶液时俯视读数，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等、不相等”），所求中和热相等（填“相等、不相等”），简述理由中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关．
    （5）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案