练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】有铁、氧化铁、四氧化三铁的混合物3.64克，加入50mL2mol/L盐酸溶液时，恰好完全反应，并且生成气体的体积在标准状况下为0.224升，向所得溶液中滴加KSCN溶液无明显变化．若将等质量的该混合物在CO中加热并充分反应，冷却后固体的质量为（ ）
    A.2 8克
    B.1.52克
    C.3.4克
    D.2克

    【答案】A
    【解析】解：盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明反应后的溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知：n（FeCl2）= n（HCl）= ×0.1L×1mol/L=0.05mol； 用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2）=0.05mol，质量为：0.05mol×56g/mol=2.8g，
    故选A．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（ ）
    A.部分反应
    B.任何反应
    C.可逆反应
    D.气体反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对水体污染物的处理方法中，不正确的是

    A.含盐酸的酸性废水用中和法处理B.含Cu2＋、Fe3＋的废水用沉淀法处理

    C.含有细菌的污水用臭氧杀菌D.含有重金属离子的废水用明矾处理

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硅单质及其化合物应用很广。请回答下列问题：
    （1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

    ①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式。
    ②整个制备过程必须严格控制无水、无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、
    HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式；H2
    还原SiHCl3过程中若混有O2 ， 可能引起的后果是。
    （2）下列有关硅材料的说法正确的是( )。
    A.单质硅化学性质稳定，但可以被强碱溶液腐蚀
    B.盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
    C.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高
    D.光导纤维的主要成分是SiO2
    （3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入盐酸，
    振荡。写出实验现象并给予解释(用化学方程式说明)。
    （4）在人体器官受到损伤时，需要使用一种新型无机非金属材料来植入体内，这种材料是________(填字母)。
    A.高温结构陶瓷
    B.生物陶瓷
    C.导电陶瓷

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是（）

    所含的分子数目之比为1：1

    所含的氧原子数目之比为1：1

    所含的原子总数目之比为2：3

    所含的碳原子数目之比为1：1

    A. B. C. D.

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应既是吸热反应，又是氧化还原反应的是（ ）
    A.甲烷在O2中燃烧的反应
    B.Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应
    C.灼热的碳与H2O（g）反应
    D.铝片与稀H2SO4反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高．其主要流程如图：

    注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl﹣=2[CuCl2]﹣+S↓
    请回答下列问题：
    （1）反应Ⅲ中的CuCl2﹣中铜元素的化合价为 ， 传统工艺制铜是将铜矿砂与空气在高温下煅烧，使这种方
    法的缺点是要消耗大量的热能以及（完成合理的一种即可）．
    （2）为使反应Ⅰ中充分进行，工业可采取的措施是 ， 反应Ⅰ生成12gFeS2转移的电子数为 ．
    （3）反应Ⅲ的离子方程式为 ， 一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶
    体，其可能的原因是 ．
    （4）工业上炼钢时，可将铁红投入熔融的生铁中，炼钢时为了降低含碳量，该过程中主要反应的化学方程
    式是 ． 工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2 ， 分别生成NaHSO3、NH4HSO3 ， 其水溶液均
    呈酸性，相同条件下，同浓度的两种水溶液中c（SO32﹣）较小的是 ．
    （5）某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数，取280mL（已折算成标准状况）气体样品与足量
    Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.02000molL﹣1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL，已知Cr2O72﹣+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数为 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学事实正确且能用元素周期律解释的是

    ①原子半径：Cl＞P②沸点：HCl＞H2S③还原性：S2－＞C1－④相同条件下电离程度：H2CO3＞H2SiO3

    A. ①④B. ③④C. ①D. ②③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质结构的说法中正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)(　 　)

    A. 构成单质分子的微粒一定含有共价键

    B. 1.8 g NH4+中含有的电子数为NA

    C. 离子化合物中一定不含有共价键

    D. 离子化合物中只存在阴、阳离子之间的吸引作用

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案