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    12．A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等．试回答：
    （1）E元素在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族，
    （2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的结构简式为CH3OH．
    （3）经测定A2W2显酸性，可看做二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式H2O2?HO2-+H+．常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2．
    （4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O．
    （5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，熔点为800℃．DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反后生成气体的体积是56 L（标准状况下）．

    分析 A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，该液态化合物分别为H2O和H2O2，则A为H元素，W为O元素；A、D同主族，则D为Na元素；E元素的周期序数与主族序数相等，且E的原子序数最大，应为第三周期ⅢA族元素，故E为Al元素；A、B、W、D、E五元素质子数之和为39，设B的原子序数为x，则有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B为C元素，据此解答．

    解答 解：A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，该液态化合物分别为H2O和H2O2，则A为H元素，W为O元素；A、D同主族，则D为Na元素；E元素的周期序数与主族序数相等，且E的原子序数最大，应为第三周期ⅢA族元素，故E为Al元素；A、B、W、D、E五元素质子数之和为39，设B的原子序数为x，则有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B为C元素．
    （1）E为Al元素，原子序数为13，原子核外有3个电子层，最外层电子为3，位于周期表第三周期第ⅢA族，
    故答案为：第三周期第ⅢA族；
    （2）由H、C、O三种元素组成的18电子微粒，该微粒中只能含有1个C原子、1个O原子，故含有H原子数目=18-6-8=4，故该微粒结构简式为CH3OH，
    故答案为：CH3OH；
    （3）A2W2为H2O2，是二元弱酸，以第一步电离为主，则电离方程式为H2O2?HO2-+H+，硫酸处理BaO2来制备H2O2，则还有BaSO4生成，反应的化学方程式为BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2，
    故答案为：H2O2?HO2-+H+；BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2；
    （4）Cu和稀硫酸不反应，加入具有氧化性的H2O2，可生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O，
    故答案为：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O；
    （5）NaH+H2O=NaOH+H2↑
         1mol   1mol 1mol
    2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    1mol 1mol           1.5mol
    n（H2）=1mol+1.5mol=2.5mol，
    V（H2）=2.5mol×22.4L/mol=56L，
    故答案为：56．

    点评 本题考查元素的推断和元素化合物知识，难度中等，侧重于元素化合物的考查，（5）中关键是明确NaH与水的反应，再利用方程式计算解答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．有机物A的结构简式为，该有机物系统命名是2，4-二甲基-3-乙基戊烷，1mol该烃完全燃烧需消耗氧气14mol，该烃一氯取代物有7种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）如图是某煤化工产业链的一部分：
    已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$，已知此反应中生成1g氢气需吸热65.75KJ，它所对应反应的热化学方程式是C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.5KJ/mol
    （2）向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）
    ①该反应自发进行的条件是低温（填“低温”、“高温”或“任意温度”）
    ②下列叙述能说明容器内反应达到平衡状态的是D．
    A．混合气体的平均相对分子质量保持不变   B．CO2和H2的体积分数保持不变
    C．CO2和H2的转化率相等                D．混合气体的密度保持不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．薛文同学通过查询资料知道，一定浓度的硝酸与Mg反应时，可同时得到NO2、NO、N2三种气体．该同学欲用下列仪器组装装置来直接验证有NO2、NO生成并制取氮化镁．（假设实验中每步转化均是完全的）
    查阅文献得知：①NO2沸点为21.1℃、熔点为-11℃，NO沸点为-151℃、熔点为-164℃；
    ②镁也能与CO2反应；
    ③氮化镁遇水剧烈水解生成Mg（OH）2和氨气．

    （1）实验中先打开开关K，通过导管向装置内通入CO2气体以排出装置内的空气，停止通入CO2的标志是E中出现白色沉淀．
    （2）为实现上述实验目的，所选用的仪器的正确连接方式是：A→D→C→F→B→F→E，确定还原产物中有NO2的现象是A中有红棕色气体产生（或D中出现有色液体），实验中要多次使用装置F，第二次使用F的目的是防止水蒸气进入B导致氮化镁水解．
    （3）实验过程中，发现在D中产生预期现象的同时，C中溶液颜色慢慢褪去，试写出C中反应的离子方程式．5NO+4H++3MnO4-═3Mn2++5NO3-+2H2O
    （4）薛文同学在A中开始反应时，马上点燃B处的酒精灯，实验结束后通过测试发现B处的产品纯度不高，原因是装置中充满CO2，而加热时CO2也能与Mg反应．
    （5）设计一种实验方案，验证镁与硝酸反应时确实有氮气生成取少量B中反应后的固体放入试管中，再向试管中滴加适量的水并将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口处，试纸变蓝．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．3.01×1023个OH-的物质的量为0.5 mol，质量为8.5g，含有电子的物质的量为5 mol，这些OH-与0.5mol NH3的质量相同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置，试回答：
    （1）在⑥中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+H2O+SO2↑．
    （2）①中的实验现象为紫色石蕊试液变红，此实验证明SO2是酸性气体．
    （3）②中的品红溶液褪色，证明SO2有漂白性．
    （4）③中的实验现象是有淡黄色沉淀生成，证明SO2有氧化性．
    （5）④中的实验现象是KMnO4溶液褪色，证明SO2有还原性．
    （6）⑤的作用是吸收SO2，防止SO2污染环境，反应的化学方程式为SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．化合物A是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：
     A（s）+H2（g）$?_{释氢}^{贮氢}$B（s）+LiH（s）△H=-44.5kJ•mol-1…①
    已知：①在液氨中加入金属锂生成B和氢气；
    ②一定条件下，2.30g固体B与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体盐C和4.48L气体D（已折算成标准状况）；气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色．
    （1）A的化学式为Li2NH，LiH中r（Li+）小于r（H-）（填“大于”或“小于”）．
    （2）写出液氨与金属锂反应的化学方程式2Li+2NH3=2LiNH2+H2．
    （3）B在加强热时生成NH3和另一种化合物E，该分解反应的化学方程式为3LiNH2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Li3N+2NH3．
    （4）化合物E也可以作储氢材料，其储氢原理可表示为：
     E（s）+H2（g）$?_{释氢}^{贮氢}$A（s）+LiH（s）△H=-165kJ•mol-1…②
    储氢材料可以通过加热的方式释放氢气．从实用化角度考虑，选择E（填“A”或“E”）作储氢材料更合理，理由是E的储氢量要比A多．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列叙述中正确的是（　　）
    A．H2CO3、H2SiO3、HClO都属于弱酸B．Na2O、MgO、Al2O3都属于碱性氧化物
    C．石英、纯碱、明矾都属于盐D．碱石灰、铁红、水泥都属于混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．等质量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论正确的是（　　）
    A．所含硫原子数目之比是 5：4B．氧原子的物质的量之比为 3：2
    C．氧元素的质量之比为 6：5D．硫元素的质量之比为 4：5

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