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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取

    B. 用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度

    C. 用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率

    D. 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关

    【答案】C

    【解析】A．海水中只有化合态的碘，实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤，然后需将碘离子氧化为碘单质，在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2，然后再萃取，选项A错误；B．乙醇在浓硫酸加热170℃发生消去反应生成乙烯气体，反应的化学方程式为CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O，水的沸点为100℃，水浴的温度为小于100℃，而该反应的温度为170℃，显然不符，选项B错误；C、用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率，选项C正确；D、金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度有关，氧气浓度越大，腐蚀速率越快，选项D错误。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五氧化二氮（N2O5)是有机合成中常用的绿色硝化剂，可用NO2与O3反应制得。某化学兴趣小组设计如下实验装置制备N2O5 (部分装置略去)。

    （1）铜和浓硝酸反应的离子方程式为____________________________。

    加入浓硝酸后，装置Ⅰ中烧瓶上部可观察到的现象是______________。

    （2）仪器a的名称为______________，该仪器中盛装的试剂是______________（填标号）。

    A．生石灰 B．浓硫酸 C．碱石灰 D．五氧化二磷

    （3）已知下列物质的有关数据。

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    N2O5

    41

    32 (升华）

    N2O4

    -11

    24

    装置Ⅱ中持续通入O3，为得到尽可能多的纯净的N2O5，温度控制在24℃32℃。

    收集到的N2O5固体中含有液态物质，可能原因是_________________。

    （4）装置Ⅲ的作用是____________________________________。

    （5）化学兴趣小组用制得的N2O5制备少量对硝基甲苯（，相对分子质量137）。步骤如下：在三口烧瓶中放入催化剂和30 mL N2O5的CH2Cl2溶液（N2O5的浓度为lmol·L-1）， 30℃时，滴加15mL甲苯，充分反应得对硝基甲苯 1.73g。回答下列问题：

    ①制备对硝基甲苯的化学方程式为__________________________。

    ②N2O5生成对硝基甲苯的转化率为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，不属于高分子化合物的是

    A. 塑料 B. 淀粉 C. 油脂 D. 纤维素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C是食品中常见的有机物，均只含C、H、O三种元素，其中A是天然高分子化合物，B、D均能与含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液反应。有机物之间存在如图1转化关系，请回答下列问题：

    (1)工业上用石油得到E的方法是________(填字母)。

    A．分馏 B．干馏 C．裂解 D．裂化

    (2)F中所含官能团的名称是________，E→C的反应类型________。

    (3)写出C→D的化学方程式： __________________________________；

    (4)图2为实验室制取分子式为C4H8O2的装置，有关该实验的说法不正确的是________。

    A．饱和碳酸钠溶液可以除去产物中混有的乙醇和乙酸

    B．浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂

    C．产物是一种无色透明不溶于水，密度比水大的液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草莓酸的结构简式为CH3CH2CH=C(CH3)COOH，以下说法错误的是

    A. 草莓酸属于烃的衍生物

    B. 草莓酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C. 一定条件下1mol草莓酸能和2molH2发生反应

    D. 一定条件下草莓酸能发生加成、加聚、取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】理论上不能设计为原电池的化学反应是

    A. CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)

    B. HNO3(aq)+NaOH(aq)==NaNO3(aq)+H2O(l)

    C. 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)

    D. 2FeCl3(aq)+Fe(s)==3FeCl3(aq)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石墨烯锂-硫电池是一种高容量、长循环寿命、低成本及环境友好的新型二次电池，该电池结构如图所示，电池反应为2Li +nSLi2Sn。有关该电池的说法正确的是

    A. 放电时，Li+向负极迁移

    B. 充电时，A电极连接电源的负极

    C. 充电时，每生成n mol S转移2n mol电子

    D. 放电时，正极上可发生反应2Li+ +2Li2S6+2e-=3Li2S4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量Fe和Fe2O3混合物放入2mol·L－1的HNO3溶液25 mL中，反应完成后，无固体剩余，生成224 mL NO气体(标准状况)，再向反应后的溶液中加入1 mol·L－1的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是( )

    A．45 mL B．50 mL C．40 mL D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】小明同学在“金属拓展阅读”活动中了解到：金属钠在常温下与水剧烈反应能生成一种可燃性气体。教师结合小明已有知识设计了下图所示装置进行实验。

    【小资料】金属钠一般存放在煤油中或用石蜡封存，煤油的密度为0.8g/mL。

    （1）问题：采取上述保存金属钠的方法中，煤油或石蜡的作用是__________。

    （2）实验过程

    操作

    现象及解释

    ①

    打开止水夹a及分液漏斗活塞，待液体充满大试管后，关闭止水夹a及分液漏斗活塞。

    液体分层，钠熔成银白色小球，在液体分层的界面上方跳动，产生大量气泡，下层溶液变成红色，并逐渐被压入B中。由此可知金属钠的物理性质_______（写出一点即可）。

    ②

    打开止水夹b，待B中部分溶液进入C中，迅速关闭止水夹b。

    反应的化学方程式为_____________.

    ③

    打开止水夹c。

    _______，溶液红色消失。

    反应的化学方程式为_________。

    ④

    将燃着的木条伸到导管尖嘴处，打开止水夹a；

    在火焰上方罩一个干冷的烧杯。

    气体燃烧，产生淡蓝色火焰

    烧杯内壁有无色液滴生成，A中气体为氢气。

    （3）反思分析

    金属钠与水反应的化学方程式为_____________；

    反应结束，C中溶液的溶质是_________（指示剂除外，写出所有可能）。

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