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    15．元素周期表中 VIA族2～5周期元素分别为氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te），它们的单质与H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下．其中表示生成1mol硒化氢（H2Se）反应热的是（　　）
    A．+99.7kJ•mol-1B．+29.7kJ•mol-1C．-20.6kJ•mol-1D．-241.8kJ•mol-1

    分析 元素周期表中 VIA族2～5周期元素单质的活泼性氧气＞硫＞硒＞碲，单质越活泼生成1mol氢化物放出的热量越大，以此解答该题．

    解答 解：Se与O同主族，Se原子比O原子多两个电子层，该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成的气态氢化物的稳定性为H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te，生成1molH2O、H2S、H2Se、H2Te的反应热分别为D、C、B、A，即生成1mol硒化氢反应热的是+29.7kJ，
    故选B．

    点评 本题考查反应热的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握的性质以及元素周期率的递变，注重对高中化学的热点、常考考点的考查，学生应加强对这几个知识点的归纳学习．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列不属于混合物的是（　　）
    A．液氯B．漂白粉C．盐酸D．碘酒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在1000K时，已知反应Ni（s）+H2O（g）?NiO（s）+H2（g）的平衡常数K=0.0059．当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应（　　）
    A．已达平衡状态B．V正＞V逆
    C．未达平衡状态，平衡逆向移动D．无法确定是否达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在25℃的纯水中通入一定量的氯化氢，当溶液的pH=1时，则由水电离出的c（H+）是（　　）
    A．1×10-1mol/LB．1×10-6mol/LC．1×10-3mol/LD．1×10-13mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K与温度T的关系如表：
    T/℃70080083010001200
    K0.60.91.01.72.6
    请回答下列问题：
    （1）该反应为吸热反应．（填“吸热”或“放热”）
    （2）830℃，c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.05mol/L，该反应否（填“是”或“否”）达到的化学平衡状态．
    （3）800℃时，固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.05mol/L，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率小（填“大”、“小”或“不能确定”）
    （4）830℃时，在1L的固定容积的密闭容器中放入2mol CO2和1mol H2，平衡后CO2的转化率为$\frac{1}{3}$，H2的转化率为$\frac{2}{3}$（用分数表示）．若再充入1mol H2则H2的转化率为减小（增大，减少，不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．H2S是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体、有剧毒．是一种大气污染物．它的燃烧热△H=-a kJ/mol，写出H2S燃烧热的热化学方程式为：H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2=H2O（l）+SO2（g）△H=-akJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（　　）
    A．KMnO4→O2B．CO 2→COC．Fe2O 3→FeD．Br→Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质分类正确的是（　　）
    A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
    C．盐酸、水玻璃、氨水均为混合物D．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．化学反应速率是化学反应原理的重要组成部分．请回答下列问题：
    （1）已知一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，在反应过程中，正反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施（改变的条件）．

    （2）探究反应条件对0．l0mol/L，Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应速率的影响．其设计与测定结果如表：
    编号反应温度/℃Na2S2O3浓液/mL甲0.1mol/LH2SO4溶液/mL乙
    ①25℃10.0010.0
    ②25℃5.0a10.0
    ③45℃10.0010.0
    上述实验①③是探究温度对化学反应速率的影响；若上述实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响，则表格中“甲”为V（蒸馏水）/mL，a为5.0；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”为出现浑浊的时间/min．
    （3）已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大．
    ①针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大．从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是催化剂（或锰离子的催化作用）的影响．
    ②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入C（填字母序号）．
    A．硫酸钾B．氯化锰c．硫酸锰D．水．

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