Question

【题目】2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2（g）氧化为1 mol SO3（g）的ΔH=﹣99 kJ mol-1。

请回答下列问题：

(1) 图中ΔH=___kJ mol-1。

(2) 如果反应速率υ（SO2）为0.05 molL-1min-1，则υ（O2）=___ molL-1min-1、υ（SO3）=____ molL-1min-1；

(3) 已知单质硫的燃烧热为296 kJ mol-1，计算由S（s）生成3 mol SO3（g）的ΔH=___kJ mol-1

Answer 1

【答案】-198 0.025 0.05 -1185

【解析】

(1) 图中为2mol SO2（g）参与反应时的焓变；

(2)化学反应速率之比等于化学计量数之比；

(3) 根据单质硫的燃烧热为296 kJ mol-1，及2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的焓变进行计算。

(1) 图中为2mol SO2（g）参与反应时的焓变，则ΔH=﹣99kJ/mol×2=-198 kJmol-1；

(2)化学反应速率之比等于化学计量数之比，υ（SO2）：υ（O2）=2：1，则υ（O2）=0.025molL-1min-1；υ（SO2）：υ（SO3）=1：1，则υ（SO3）=0.05 mol L-1min-1；

(3) 已知单质硫的燃烧热为296 kJ mol-1，则S（s）+O2（g）=SO2（g）H=-296 kJ mol-1，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=-198 kJmol-1；生成3mol SO3（g）时，需要3molS（s）反应生成3mol SO2（g），则ΔH=-296kJ/mol×3-198kJ/mol×1.5=-1185 kJmol-1。