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    12．有机化合物A只由C、H两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平．A、B、C、D、E有如图所示的关系．则下列推断正确的是（　　）
    A．鉴别A和甲烷可选择酸性高锰酸钾溶液
    B．B能与金属钠反应D不能
    C．物质C和氢气反应生成乙醇，是还原反应
    D．E没有同分异构体

    分析 有机化合物A只由C、H两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，可推知A为CH2=CH2，顺推可知B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，D为CH3COOH，E为CH3COOCH2CH3，据此解答．

    解答 解：有机化合物A只由C、H两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，可推知A为CH2=CH2，顺推可知B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，D为CH3COOH，E为CH3COOCH2CH3，
    A．CH2=CH2能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液紫色褪去，而CH4无此性质，故可用酸性高锰酸钾溶液鉴别，故A正确；
    B．醇羟基和羧基都能与Na反应，故B错误；
    C．C的结构简式为CH3CHO，和氢气发生加成反应生成乙醇，由于C得氢原子，故又为还原反应，故C正确；
    D．相同碳原子数的酸和酯互为同分异构体，即E可以和酸形成异构体，故D错误．
    故选AC．

    点评 本题考查有机物推断，涉及烯烃、醇、醛、羧酸、酯的性质与转化，比较基础，D选项为易错点，学生容易忽略无机物水的存在，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
    （1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol•L-1 盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，
    尚缺少的实验玻璃用品是量筒、温度计．
    （2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？否（填“能”或“否”），其原因是金属易导热，热量散失导致误差大．
    （3）他们记录的实验数据如下：
    实 验 用 品溶 液 温 度中和热
    △H
    t1t2
    ①50mL0.55mol．L-1NaOH50mL.0.5mol．L-1HCl20℃23.3℃ 
    ②50mL0.55mol．L-1NaOH50mL.0.5mol．L-1HCl20℃23.5℃
    已知：Q=Cm（t2-t1），反应后溶液的比热容C为4.18KJ•℃-1•Kg-1，各物质的密度均为1g•cm-3．计算完成上表．
    （4）实验中NaOH的浓度比HCl的大，其原因是确保盐酸完全反应，使反应更充分
    （5）若用KOH代替NaOH，对测定结果无（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，则测定结果偏低（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．下列各离子方程式中，不属于水解反应的是（　　）
    A．HCO3-+H2O?H3O++CO32-B．NH4++H2O?NH3•H2O+H+
    C．PO43-+H2O═HPO42-+OH-D．NH3+H2O?NH4++OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种．请根据所学化学知识回答下列问题：
    （1）A为0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （2）B为0.1mol/L的NaHCO3溶液，NaHCO3在该溶液中存在的平衡有（用离子方程式表示）HCO3-?H++CO32-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
    （3）C为0.1mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，与同浓度的（NH4）2SO4溶液中相比较（NH4）2Fe（SO4）2（填溶质的化学式）溶液中NH${\;}_{4}^{+}$ 的浓度更大，其原因是NH4+和Fe2+都水解呈酸性，水解相互抑制．
    （4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）在25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10．现将足量AgCl放入100mL 0.3mol/LAgNO3溶液中，充分搅拌后冷却到原温度，此时溶液 中Cl-物质的量浓度为6×10-10 mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列盛放试剂的方法正确的是（　　）
    A．液态溴有毒且易挥发，应贮存于磨口的细口瓶中，加水封，加盖橡胶塞，并放置于阴凉处
    B．汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中
    C．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
    D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．金属钠在氧气中充分燃烧生成产物是淡黄色，将所得产物投入水中，产物和水迅速发生反应，写出该反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质属于含有共价键的离子化合物的是（　　）
    A．C2H2B．KOHC．NaFD．C60

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．二氧化锰与过量浓盐酸反应可制取氯气：MnO2+4HC（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2 +2H2O+Cl2↑．现用浓盐酸与二氧化锰反应，制得的氯气在标况时的体积为11.2L，计算：（1）参加反应的二氧化锰的质量．
    （2）被氧化的HCl的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料．可用复盐MgCO3•（NH4）2CO3•H2O作原料制各．取一定量的含镁复盐放三颈烧瓶中，并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热（如图1所示），按一定的液固比加入蒸馏水，开启搅拌器同时加入预定的氨水，待温度到达40℃时开始热解，此时滴加卤水（氯化镁溶液）并继续滴入氨水，保持10min时间后过滤洗涤，滤出的固体在120℃的温度条件下干燥得到碱式碳酸镁产品．
    （1）本实验选择水浴加热方式，其优点是使反应物受热均匀，温度容易控制．
    （2）40℃时复盐开始热解生成MgCO3•3H2O，并有气体产生，该反应的化学方程式为MgCO3•（NH4）2CO3•H2O+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO3•3H2O+2NH3↑+CO2↑．
    （3）碱式碳酸镁产品中镁的质量分数[w（Mg）%]越高，产品质最越好，氯的质量分数越高，产品质量越差．某科研小组用沉淀滴定法分析产品中C1-的含量，称取6.1000g产品用适量硝酸溶解，经稀释等步骤最终配得500mL的溶液．①在配制过程中必需要用到的一种计量仪器是电子天平或分析天平．准确最取25.00mL待测液，用硝酸银标准液进行滴定，滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示，则滴定过程中消耗标准液的体积为16mL．
    ②已知某温度时，一些银盐的颜色和Ksp如下表：
    难溶盐AgClAgBrAgIAg2CrO4
    Ksp2×10-105.4×10-138.3×10-172×10-12
    颜色白色淡黄色黄色砖红色
    则滴定时，可用作指示剂的是d．
    a．CaCl2b．NaBr  c．NaI  d．K2CrO4
    ③滴定时，应将溶液调成中性，不能是强酸性或强碱性，其中不能是强碱性的原因是碱性条件下，硝酸银会生成氢氧化银或氧化银沉淀．
    （4）已知制得的碱式碳酸镁可表示为xMgC03′yMg（OH）2H2O．若碱式碳酸镁的质量ag（不考虑微最杂质），充分灼烧后，测得剩余固体的质量为bg，产生的二氧他碳气体体积在标准状况下为cL，则碱式碳酸镁中x：y=40c：（22.4b-40c）．（用b、c表示，不需化简）

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