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    【题目】在工业上，铝常用于冶炼难熔金属，这一用途主要是由于铝(　　)

    A.具有强还原性，反应中放出大量的热

    B.高温时在空气中能燃烧

    C.具有良好导热性

    D.反应后生成熔点更高的氧化铝

    【答案】A

    【解析】

    铝具有强的还原性，与活泼性弱于铝的金属发生置换反应，放出大量的热，常用于冶炼难熔的金属，据此解答。

    工业上铝常用于冶炼难熔金属，是因为铝具有强的还原性，能够把活泼性比铝差的金属从熔融的化合物中置换反应，并放出大量的热，使反应产生的金属以液态形式生成，故合理选项是A。

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    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

    A. 含大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、SCN-

    B. =106的溶液中：NH4+、K+、AlO2-、NO3-

    C. 能使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-

    D. 1.0mol·L-1的KNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl-、I-

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    【题目】生物炼铜实际上是微生物帮助我们从矿石中提取铜。这些“吃岩石的细菌”能利用空气中的氧气将不溶性的CuS转化成可溶性铜的化合物，该化合物是( )

    A.碳酸铜B.硝酸铜C.硫酸铜D.氢氧化铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化碳与氢气催化合成甲醇，发生的反应为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）

    （1）已知：计算上述反应的△H=______________kJ·mol-1。

    （2）一定条件下，将n(CO2):n(H2)=1:1的混合气充入恒温恒容密闭容器中，下列事实可以说明该反应已达平衡的是_______________（填选项字母）。

    A．容器内气体密度保持不变 B．H2O(g)与CO2(g)的生成速率之比为1∶1

    C．容器中压强保持不变 D．该反应的平衡常数保持不变

    （3）一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1.2molCO2和3.6molH2，在不同催化剂作用下的反应I、反应II与反应III，相同时间内CO2转化率随温度变化的数据如表所示，据表中数据绘制下右图：

    （T5时，图中C点转化率为66.67%，即转化了2/3）

    ① 催化剂效果最佳的反应是________________（填“反应I”，“反应II”，“反应III”）。

    ② T3的b点v（正）______v（逆）（填 “>”， “<”， “=” ）。

    ③ T4的a点转化率比T5 的c点高的原因是____________________________。

    ④ 求温度为T5时，该反应的平衡常数K =_______。要求在答题卡相应空白处写出计算过程（结果保留三位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是

    选项

    M

    N

    P

    A

    锌

    铜

    稀硫酸

    B

    铜

    铁

    稀盐酸

    C

    银

    锌

    硝酸银溶液

    D

    锌

    铁

    硝酸铁溶液

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程中化学反应速率的增大对人类有益的是( )

    A. 金属的腐蚀 B. 食物的腐败 C. 塑料的老化 D. 合成氨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A

    两个有机反应的反应类型都是加成反应

    B

    H2O+2SO2 +CO32-=CO2 +2HSO3-

    H2O+CO2 +SiO32-=H2CO3↓ +CO32-

    由这两个反应不能得出非金属性：S> C> Si

    C

    2F2+2H2O=4HF+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

    两个反应中的H2O均被氧化

    D

    NH4++H2ONH3·H2O + H+

    H2PO4-+H2OHPPO42-+H3O+

    两个离子方程式均为水解方程式

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。
    （1）汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图示。1molN2和1molO2完全反应生成NO会____（填“吸收”或“放出”）____kJ能量。

    （2）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：（提示：O2-可在此固体电解质中自由移动）

    ①NiO电极上发生的是___________反应（填“氧化”或“还原”）。

    ②外电路中，电子是从_________电极流出（填“NiO”或“Pt”）．

    ③Pt电极上的电极反应式为________________________。

    （3）一种新型催化剂用于NO和CO的反应：2NO+2CO2CO2+N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。

    实验编号

    t（℃）

    NO初始浓度

    （mol/L）

    CO初始浓度（mol/L）

    催化剂的比表面积（m2/g）

    Ⅰ

    280

    1.2×10﹣3

    5.80×10﹣3

    82

    Ⅱ

    280

    1.2×10﹣3

    b

    124

    Ⅲ

    350

    a

    5.80×10﹣3

    82

    ①请将表中数据补充完整：a ___________。

    ②能验证温度对化学反应速率规律的是实验____________（填实验序号）。

    ③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c（NO）随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线_______（填“甲”或“乙”）。

    （4）在容积固定的绝热容器中发生反应2NO+2CO2CO2+N2，不能说明已达到平衡状态的是________（不定项选择）；

    A．容器内混合气体温度不再变化 B．容器内的气体压强保持不变

    C．2υ逆(NO)=υ正(N2) D．容器内混合气体密度保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用废铅蓄电池的铅泥(含PbSO4、PbO和Pb等)可制备精细化工产品3PbO·PbSO4·H2O(三盐)，主要制备流程如下。

    请回答下列问题：

    （1）铅蓄电池在生活中有广泛应用，其工作原理是Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。若铅蓄电池放电前正、负极质量相等，放电时转移了1 mol电子，则理论上两极质量之差为_____________。

    （2）将滤液Ⅰ、滤液Ⅲ合并，经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作，可得到一种结晶水合物(Mr=322)，其化学式为______________________。

    （3）步骤③酸溶时铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2及NO。滤液Ⅱ中溶质的主要成分为______(填化学式)。

    （4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为______________________。

    （5）步骤⑦的洗涤操作中，检验沉淀是否洗涤完全的操作方法是__________________。

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