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    下列电解质中，①NaCl；②NaOH；③NH3?H2O；④CH3COOH；⑤BaSO4；⑥AgCl；⑦Na2O；⑧K2O；⑨H2O，
     
    是强电解质；
     
    是弱电解质．
    考点：强电解质和弱电解质的概念
    专题：
    分析：电解质按照在水溶液或者熔融状态下电离的程度分为强电解质和弱电解质；
    强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物；
    弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐，据此解答．
    解答： 解：强电解质为在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质，满足条件的有：①②⑤⑥⑦⑧；
    弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，满足条件的有：③④⑨，
    故答案为：①②⑤⑥⑦⑧；③④⑨．
    点评：本题考查了强电解质与弱电解质的区别，题目难度不大，注意明确强弱电解质的本质区别是电离的程度．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，正确的是（　　）
    A、KOH的摩尔质量是56g
    B、一个碳原子的质量就是其相对原子质量
    C、硫原子的质量就是硫的相对原子质量
    D、氮气的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分类的正确组合是（　　）
    酸 碱 盐 氧化物
    A 盐酸 纯碱 食盐 二氧化硫
    B 硫酸氢钠 烧碱 硫酸铜 一氧化碳
    C 醋酸 氢氧化钠 生石灰 水
    D 碳酸 氢氧化钾 小苏打 三氧化硫
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑩10种元素在周期表中的位置．
    族
    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    2 ⑤ ⑥ ⑩
    3 ① ③ ④ ⑦ ⑧ ⑨
    4 ②
    请回答：
    （1）这10种元素其中化学性质最不活泼的是
     
    ，非金属性最强的是
     
    ，形成化合物种类最多的元素是
     
    （填元素符号）．
    （2）第三周期列出的六种元素对应的简单离子中半径最大的是
     
    ；最小的是
     
    （填离子符号）．
    （3）在①、②、③、④四种元素的最高价氧化物的水化物中，两性最高价氧化物的水化物与碱性最强的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为
     
    ；在⑤、⑦、⑧三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是
     
    （填化学式）．
    （4）对于⑦、⑧、⑩元素的氢化物，稳定性由强到弱的顺序为
     
    ，还原性最强是
     
    （填化学式）．
    （5）①～⑨的氢化物分子中与⑩的氢化物分子所含电子总数相等的分子是
     
    （举一例即可，填化学式）
    （6）表中所列的某些元素可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式
     
    ．
    （7）用电子式表示①与⑦形成化合物的形成过程
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将14克氧化钠与过氧化钠的混合物跟67.6克水反应，所得的氢氧化钠的质量分数为20%．
    （1）分别写出氧化钠与过氧化钠与水反应的化学方程式
    （2）计算与原混合物中氧化钠与过氧化钠的质量分别是多少克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请用相关知识回答下列问题：
    （1）用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验过程测得的CO2气体体积随时间变化如图所示．
    ①
     
    段化学反应速率最快，
     
    段收集的二氧化碳气体最多．
    ②除加入蒸馏水外，当加入下列物质中的
     
    （填序号）时，则能够减缓上述反应的速率．
    A．醋酸钠溶液   B．碳酸钙粉末  C．稀硫酸   D．浓盐酸
    （2）原电池是一种能量装置．
    ①下列在理论上可用来设计原电池的反应是
     
    （填序号）．
    A．NaOH+HCl═NaCl+H2O            B．2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
    C．CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2+NaSO4   D．C2H6O+3O2═3H2O+2CO2
    ②实验室中用锌片与硫酸反应制取氢气时，向反应溶液中滴加几滴CuSO4溶液，可以发现产生氢气速率明显加快，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）都是高效清洁能源．工业上利用煤的气化产物（水煤气）合成甲醇和二甲醚．回答下列问题：
    （1）制备二甲醚最后一步反应由Al2O3催化甲醇脱水合成，反应方程式为
     
    ．
    （2）已知：CO（g）+2H2（g）═CH3OH （g）△H=-90.1kJ?mol-1
    CO（g）的燃烧热是282.8kJ?mol-1；H2的燃烧热是285.8kJ?mol-1
    写出表示CH3OH （g） 燃烧热的热化学反应方程式
     
    ．
    （3）二甲醚直接燃料电池比甲醇直接燃料电池更高效，等质量的二甲醚和甲醇完全放电转移电子的物质的量之比是
     
    ．用二甲醚直接燃料电池电解足量饱和食盐水，当消耗9.2g二甲醚时理论上阴极产生的气体的体积为
     
    L．（标况下）
    （4）在合成中伴有水煤气交换反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），等物质的量的CO（g）和H2O（g）加入密闭容器中反应，平衡时测得结果如下表．
    温度 260℃      280℃ 295℃    310℃
    CO转化率 89%      80%  75%     60%
    ①请解释CO转化率随温度变化的关系
     
    ．
    ②列式计算280℃时平衡常数
     
    ．
    ③若平衡体系中，测得H2的压强占总压的30%，要使体系中CO转化率达到70%，应该使温度
     
    （填“升高”、“降低”、“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近年来我国的航天事业取得了巨大的成就，在航天发射时，肼（N2H4）及其衍生物常用作火箭推进剂．
    （1）液态肼作火箭燃料时，与液态N2O4混合发生氧化还原反应，已知每1g肼充分反应后生成气态水放出热量为a KJ，试写出该反应的热化学方程式
     
    ．
    （2）在实验室中，用N2H4?H2O与NaOH颗粒一起蒸馏，收集114～116℃的馏分即为无水肼．
    ①在蒸馏过程中不需要的仪器是
     
    （填序号字母）．
    A．酒精灯          B．长直玻璃导管   C．锥形瓶     D．冷凝管
    E．牛角管（接液管） F．蒸馏烧瓶       G．酸式滴定管
    ②除上述必需的仪器外，还缺少的玻璃仪器是
     
    ．
    （3）肼能使锅炉内壁的铁锈（主要成分Fe2O3）变成磁性氧化铁（Fe3O4）层，可减缓锅炉锈蚀．若反应过程中肼转化为氮气，则每生成1mol Fe3O4，需要消耗肼的质量为
     
    g．
    （4）磁性氧化铁（Fe3O4）的组成可写成FeO?Fe2O3．某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO组成（不含有其它黑色物质）．探究过程如下：
    提出假设：假设1．黑色粉末是CuO；假设2．黑色粉末是Fe3O4；
    假设3．
     
    ．
    设计探究实验：
    取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂．
    ①若假设1成立，则实验现象是
     
    ．
    ②若所得溶液显血红色，则假设
     
    成立．
    ③为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生
     
    的现象，则假设3成立．
    有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显．
    查阅资料：Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2++4NH3?H2O═Cu（NH3）42++4H2O．
    ④为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生
     
    现象；若产生
     
    现象，则假设3成立．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    温室气体二氧化碳减排的一种方法是：从燃煤电厂或天然气电厂排放气中回收CO2，再与CH4热解炉产生的H2反应生成CH3OH．
    CO2（g）+3H2（g）
    一定条件
    CH3OH（g）+H2O（g）
    （1）500℃时，在体积为1L的容积固定的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
     
    mol?L-1?min-1．
    ②该反应的平衡常数K=
     
    （保留一位小数），平衡时H2的转化率为
     
    ．
    ③已知温度升高，K值减小．下列措施中能使
    n(CH3OH)
    n(CO2)
    增大的是
     
    ．
    A．升高温度          B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离  D．再充入1mol CO2和3mol H2
    （2）CH3OH作为内燃机燃料或通过燃料电池驱动车辆．可减少CO2排放多达45%．
    ①已知：
    CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
    则反应CH3OH（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H=
     
    kJ?mol-1．
    ②甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图如图2，已知H+移向通入O2的电极，甲醇进入
     
    极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为
     
    ．

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