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    【题目】在进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是(　　)

    A. 如果苯酚浓溶液沾在皮肤上应立即用酒精清洗

    B. 不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

    C. 不慎将浓碱液沾到皮肤上，应立即用抹布拭去，再用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液

    D. 如果酸流到实验台上，立即用适量的氢氧化钠溶液中和，然后用水冲洗，再用抹布擦干

    【答案】D

    【解析】A．苯酚易溶于酒精，苯酚浓溶液沾到皮肤上，可用酒精冲洗，故A正确；B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故B正确；C．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，应立即用抹布拭去，然后用大量水冲洗，最后涂上硼酸溶液，以中和碱液，故C正确；D．氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，如果酸流到实验台上，不能用氢氧化钠溶液中和，应立即用水冲洗，再用抹布擦干，故D错误；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。完成下列填空：

    （1）写出上述制备小苏打的化学方程式__________

    （2）滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：

    ①通入氨，冷却、加食盐，过滤 ②不通氨，冷却、加食盐，过滤

    对两种方法的评价正确的是___________（选填编号）

    a．①析出的氯化铵纯度更高 b．②析出的氯化铵纯度更高

    c．①的滤液可直接循环使用 d．②的滤液可直接循环使用

    （3）提取的NH4Cl中含少量Fe2＋、SO42－。将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。

    加热至沸的目的是________________；滤渣的主要成分是________________。

    （4）称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配成250ml溶液，取出25.00ml用0.1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50ml。选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是_________。

    （5）将一定质量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果__。（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2 既有氧化性又有还原性，还有漂白性。下列对它变化中表现的性质标注正确的是：

    ① SO2使溴水褪色 （还原性） ② SO2使品红溶液褪色 （漂白性）

    ③ SO2通入氢硫酸（H2S）产生淡黄色浑浊 （氧化性）

    ④ SO2使润湿的蓝色石蕊试纸变红 （水溶液酸性）

    A. 只有①②④ B. 只有③④ C. 只有①③ D. ①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）若配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为__________mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL 量筒，应最好选用_______mL量筒。

    （2）配制上述溶液，除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需________、________等玻璃仪器。

    （3）配制溶液时，其正确的操作是______________（填序号）。

    A.使用容量瓶前检验是否漏水容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

    B.用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    C.量取所需的浓H2SO4倒入小烧杯，再加入适量的水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分稀释。

    D.将己冷却的H2SO4溶液直接倒入容量瓶中

    （4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是___________。

    A.浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移

    B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

    C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

    D.用量筒量浓硫酸后洗涤量筒并洗涤液转移到容量瓶

    E.摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（一）在Fe(OH)3 胶体溶液中，逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化。

    （1）先出现红褐色沉淀，原因是__________________________________________。

    (2)随后红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色，写出反应的离子方程式_______________。

    (3)最后溶液颜色加深，原因是_________，此反应的离子方程式_______________。

    （4）用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的变化，现象为_________（填序号）。

    （二）某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题：

    (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是__________________。

    (2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为__________________。

    (3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_________________。

    (4)丙组同学取10 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于2支试管中进行如下实验：

    ①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；

    ②第二支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

    实验①和②说明：在I－过量的情况下，溶液中仍含有________(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】13C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析。下列有13C的说法正确的是(　　)

    A. 13C的质量数是13，原子序数是6，核内有6个中子

    B. 13C与金刚石、石墨、C60等互为同素异形体

    C. 碳元素的相对原子质量为13

    D. 13C是碳的一种核素，与12C互为同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】V、W、X、Y、Z五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中:X、Z是金属元素;V和Z元素原子的最外层都只有一个电子;W和Y元素原子的最外层电子数相同,且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍;X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此推知(填元素符号):V是____________,W是__________,X是____________,Y是____________,Z是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家宣布发现了铝的“超级原子”结构——Al13和Al14。已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态。下列说法中正确的是（ ）

    A. Al13、Al14互为同位素

    B. Al14与盐酸反应的化学方程式可表示为Al14+2HCl==Al14Cl2+H2

    C. Al14最外层电子数之和为42，与第IIIA族元素的性质相似

    D. Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属铜能被氯化铁浓溶液腐蚀，其化学反应是：Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2。现将有铜的印刷线路板浸入120mL氯化铁浓溶液中，有9.6g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶解的物质。(设溶液体积不变，且不考虑金属离子水解)。请回答下列问题：

    （1）向溶液中加入铁粉后，发生反应的离子反应方程式为 ， 。

    （2）充分反应后，溶液中存在4.8g不溶物的成分为 。

    （3）充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为 。

    （4）比较Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大小： 。

    （5）试计算最后溶液中Fe2+离子的物质的量浓度 mol/L

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