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    【题目】氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④较易液化 ⑤能溶解于水

    A. ①②③ B. ②③ C. ③④ D. ③④⑤

    【答案】B

    【解析】试题分析：氯气可以用来消灭田鼠利用了它的毒性，使田鼠中毒死亡；将氯气通过软管灌入田鼠洞中，氯气的相对分子质量比空气的大，所以密度比空气的大，与空气混合时，在混合气体的下部，所以能够被田鼠呼吸，从而达到灭鼠目的，故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验研究发现，金属与硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）

    A．稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵

    B．b点与a点的差值为0.05 mol

    C．c点对应NaOH溶液的体积为40 mL

    D．样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为10:9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）氢气的燃烧热是285．8KJ/mol，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为 ；

    （2）1．6g液态化合物N2H4与液态H2O2恰好完全反应生成两种对环境友好的气体，此时放出75KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式 ；

    （3）已知Ba2++SO42－=BaSO4（s）△H=-aKJ/mol（视a为已知数）,请写出稀硫酸与稀Ba（OH）2溶液反应的热化学方程式 ；

    （4）已知2NH3（g）N2（g）+3H2（g）△H=+92．4KJ/mol，把1molN2（g）和3molH2充入密闭容器中充分反应，测得放出的热量始终小于92．4KJ。请简述其原因 ；

    （5）请仔细看图，

    根据盖斯定律，△H4=（用△H1、△H2、△H3表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，A物质的量浓度变为原来的60%，则ab（填“>、=、<”），简述其理由。

    （2）在恒温时，在固定容器中充入N2O4,发生反应N2O4（g）2NO2（g），在达到平衡后，若又向容器中充入一定量的N2O4，当达到新平衡时，反应体系中NO2（g）的体积分数将（增大、减小、不变）。

    （3）在一定体积的密闭容器中，进行反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）,其反应化学平衡常数和T的关系如下表所示：

    T/℃

    700

    800

    830

    1000

    1200[来

    K

    0．6

    0．9

    1．0

    1．7

    2．6

    A．对于CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）此平衡体系，升温平衡向移动。

    B．达到平衡后，若压缩容器的体积，正逆反应速率的变化是。

    C．对原平衡，在t0时升高温度对化学反应速率产生影响，请在下图中绘出速率变化图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A．将pH＝4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，则该酸为弱酸

    B．相同pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：

    c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)

    C．0.1 mol/L的NaHA溶液pH＝5，则溶液：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)

    D．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：

    c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－)＝c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。以下是用硫酸厂产生的烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（软磁a-Fe2O3）的生产流程示意图：

    （1）酸浸时，常需将烧渣粉碎、并加入过量H2SO4，其目的是 ；

    滤渣的主要成分为 （填化学式）。

    （2）加入FeS2时，发生反应②的离子方程式为 。

    （3）加入NH4HCO3目的是 。“沉淀”时，pH不宜过高，否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是 。检验FeCO3是否洗涤干净的方法是 。

    （4）煅烧时，发生反应④的化学方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列示意图与对应的反应情况正确的是

    A．含0.0l mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2

    B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

    C．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

    D．NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如下图：

    Ⅰ．若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍

    （1）W在周期表中的位置为

    （2）Y和Z可组成的化合物的化学式为

    （3）写出铜和X的最高价氧化物对应的水化物稀溶液反应的离子方程式

    Ⅱ．若Y和Z的核外电子数之和为22

    （4）Y最简氢化物的电子式为，实验室制取该物质的化学方程式为：_____________，

    （5）X单质与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，当转移0.4mol电子时，产生气体的体积（标准状况下）是。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铁矿（FeS2，铁为+2价）与硝酸反应的产物有Fe3+和H2SO4，若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8，则HNO3的还原产物及反应转移的电子分别是

    A. NO2 8e－ B. NO 15e－

    C. N2O 32e－ D. N2O3 16e－

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