【题目】为了测定某有机物A的结构，做如下实验：
①将2.3 g该有机物完全燃烧，生成0.1 mol CO2和2.7 g水；
②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图一所示的质谱图；
③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图二所示图谱，图中三个峰的面积之比是1∶2∶3。试回答下列问题：
（1）有机物A的相对分子质量是________。
（2）有机物A的实验式是________。
（3）A的分子式是_______________________________________。
（4）A的结构简式为___________________________________________。
【答案】46 C2H6O C2H6O CH3CH2OH
【解析】
（1）根据质荷比判断有机物A的相对分子质量；
（2）根据n=m÷M计算生成的水的物质的量，计算碳元素、氢元素的质量，根据质量守恒判断有机物A是否含有氧元素，若含有氧元素，计算氧元素质量、氧原子物质的量，根据有机物A中C、H、O原子个数比值确定实验式；
（3）根据有机物的实验式中H原子说明是否饱和C原子的四价结构判断；
（4）由核磁共振氢谱判断该有机物含有3种H，可确定分子的结构简式。
（1）在A的质谱图中，最大质荷比为46，所以其相对分子质量也是46；
（2）2.3 g该有机物中n（C）=n（CO2）=0.1 mol，含有的碳原子的质量为m（C）=0.1 mol×12 gmol-1=1.2 g，氢原子的物质的量为：n（H）=2×2.7g/18 gmol-1=0.3 mol，氢原子的质量为m（H）=0.3 mol×1 gmol-1=0.3 g，该有机物中m（O）=2.3g-1.2 g-0.3g=0.8g，氧元素的物质的量为n（O）=0.8 g÷16g/mol=0.05 mol，则n（C）：n（H）：n（O）=0.1 mol：0.3 mol：0.05 mol=2：6：1，所以A的实验式是C2H6O；
（3）该有机物的最简式为C2H6O，H原子已经饱和C原子的四价结构，最简式即为分子式；
（4）A有如下两种可能的结构：CH3OCH3或CH3CH2OH；若为前者，则在核磁共振氢谱中应只有1个峰；若为后者，则在核磁共振氢谱中应有3个峰，而且3个峰的面积之比是1：2：3，显然CH3CH2OH符合题意，所以A为乙醇，结构简式为CH3CH2OH。
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【题目】以红土镍矿（含NiO及铁、镁、硅的氧化物等）为原料制备Ni(OH)2的工艺流程如图：
（1）“酸浸”时，H2SO4稍过量的目的是___。
（2）“氧化”时，Fe2+发生反应的离子方程式为___。
（3）“沉铁”时生成黄钠铣矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀.该反应的化学方程式为___。
（4）“沉镁”时，需综合考虑镁去除率和镍损失率。不同pH下镁去除率和镍损失率如图所示。
①应控制反应体系的pH约为___（填字母）。
A.5.0 B.6.0 C.6.5
②巳知Ksp(MgF2)=7.4×10-11。要使“沉镁”所得滤液中c(Mg2+)≤7.4×10-7mol·L-1，则应控制滤液中c(F-)不低于___。
（5）“沉镍”所得滤液中，可循环使用的主要溶质为___（填化学式）。
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【题目】W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素，其原子序数之和为30，W与X、Y、Z都能形成共价化合物，Y、W形成的常见化合物溶于水显碱性，Z、W形成的化合物溶于水显酸性，四种元素形成的某种化合物的结构式为
。下列说法错误的是
A.X为硼元素或碳元素
B.Y不属于第ⅣA族元素
C.W与Y、Z分别形成的常见化合物能反应生成盐
D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>Y
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【题目】莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是
A.分子式为C7H6O5
B.分子中含有2种官能团
C.可发生加成和取代反应
D.在水溶液羧基和羟基均能电离出H+
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【题目】下列有关Na2CO3和 NaHCO3的叙述正确的是
A.常温下，Na2CO3的溶解度比 NaHCO3小
B.Na2CO3溶液显碱性， NaHCO3溶液显酸性
C.可用加热的方法除去 NaHCO3中混有的Na2CO3杂质
D.与足量盐酸反应得到等量的CO2时，消耗 NaHCO3的质量比Na2CO3少
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【题目】羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)
COS(g)+H2(g) K=0.1反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（ ）
A.通入CO后，正反应速率逐渐增大
B.升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应
C.CO的平衡转化率为80%
D.反应前H2S物质的量为7mol
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【题目】如图是甲、乙、丙三种不同物质（不含结晶水）的溶解度曲线图。下列有关叙述正确的是（ ）
A.t1℃时，分别取出相同质量的甲、乙两种饱和溶液升温到t2℃时，甲和乙溶质的质量分数相等
B.将三种饱和溶液分别从t3℃降低到t2℃时，甲和乙溶质的质量分数减小，丙的溶质的质量分数不变
C.t2℃时，将甲、乙两种饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量可能不等
D.当甲的饱和溶液中含有少量乙时，可以采取冷却热饱和溶液的办法提取乙
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【题目】归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是
①对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的产量一定增加
②常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a，等浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后形成溶液b，水的电离程度a＞b。
③常温下，AgCl在同物质的量浓度的氨水和NaCl溶液中的溶解度比较，前者大。
④若将适量CO2通入0.1 mol/LNa2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中(不考虑溶液体积变化) 2c(CO32-)+ c(HCO3ˉ)= 0.1 mol/L
⑤常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka·Kh＝Kw
A.①②④⑤B.②④⑤C.②⑤D.①③⑤
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【题目】硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物（NO2），将烟气与H2的混合气体通入Ce（SO4）2与Ce2（SO4）3[Ce中文名“铈”]的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是
A.过程Ⅰ发生反应的离子方程式：H2+Ce4+═2H++Ce3+
B.x=l时，过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
C.处理过程中，混合溶液中Ce3+和Ce4+总数减少
D.该转化过程的实质为NOx被H2还原
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