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    20．下列物质不是黄色或淡黄色的是（　　）
    A．单质硫B．过氧化钠C．氢氧化铁胶体D．三氯化铁稀溶液

    分析 根据中学阶段所学习的常见物质的颜色来回答，硫单质为黄色固体，过氧化钠为淡黄色固体，氯化铁溶液为黄色，氢氧化铁胶体为红褐色．

    解答 解：A．硫磺是黄色固体，溶液中通常为乳白色，故A不符合；
    B．过氧化钠是一种淡黄色的固体，故B不符合；
    C．氢氧化铁胶体为红褐色，故C符合；
    D．三氯化铁稀溶液为黄色溶液，故D不符合．
    故选C．

    点评 本题考查常见物质的颜色，为高频考点，熟记常见物质的颜色是解答本题的关键，可以根据所学知识进行回答，较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．某溶液中只含有四种离子NH4+、Cl-、OH-、H+，已知该溶液中溶质可能为一种或两种，则该溶液中四种离子浓度大小关系可能为（　　）
    A．[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]B．[NH4+]=[Cl-]＞[H+]=[OH-]C．[Cl-]＞[NH4+]＞[OH-]＞[H+]D．[OH-]＞[NH4+]＞[H+]＞[Cl-]

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知砷（As）与氮同主族，广泛分布于自然界．砷的很多化合物有毒，但有些砷的化合物无毒且有重要用途．请回答下列问题：
    （1）砷位于元素周期表第VA族，其气态氢化物的稳定性比NH3弱（填“强”或“弱”）．
    （2）有毒的AsO33-在碱性条件下可与I2发生反应生成无毒的AsO43-，反应的离子方程式为AsO33-+I2+2OH-?AsO43-+2I-+H2O．
    （3）有毒的AsO33-也可通过电解反应转化为无毒的AsO43-．例如以石墨为电极，电解Na3AsO3和H2SO4的混合液，阳极的电极反应式为AsO33-+H2O-2e-=AsO43-+2H+，阴极周闱溶液的pH增大（填“增大”或“减小”或“不变“）．
    （4）As2O3和As2O5是砷的两种常见固态酸性氧化物，根据如图1写出As2O5分解生成As2O3的热化学方程式：As2O5（s）=As2O3（s）+O2（g）△H=+295.4kJ•mol-1．As2O5在加热过程中发生分解的失重曲线如图2所示，已知失重曲线上的a点为样品失重率为w%时的残留固体（w%=$\frac{样品起始质量-a点固体质量}{样品起始质量}$×100%），若a点残留固体组成可表示为2As2O5•3As2O3，则a点样品失重率w%=8.35%（结果保留小数点后二位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]•3H2O可用于摄影和蓝色印刷．某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究．该小组同学查阅资料知，固体产物中铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3，产生的气体中含有CO、CO2．
    请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程．
    限选试剂：①蒸馏水　②3%H2O2溶液　③氧化铜　④1.0 mol•L-1盐酸　⑤浓硫酸　⑥1.0 mol•L-1NaOH溶液　⑦澄清石灰水　⑧0.5 mol•L-1 CuSO4溶液　⑨2%KSCN溶液　⑩苯酚溶液
    （1）若用一套连续实验装置检验气体产物中CO的存在，并验证检验过程中有CO2生成，应选用的试剂为（按先后顺序把所选试剂的标号填入空格内）⑥⑦⑤③⑦．
    （2）提出合理假设
    假设1：只有Fe；　假设2：只有FeO；　假设3：含有Fe和FeO．
    （3）设计实验方案并实验验证
    步骤1：取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水溶解，过滤分离出不溶固体．
    步骤2：取少量上述不溶固体放入试管中，加入足量CuSO4；溶液，充分振荡．若固体无明显变化，则假设2成立；若有暗红色固体生成，则反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．
    步骤3：取步骤2所得暗红色固体于试管中，滴加过量HCl，振荡后静置．若溶液基本无色，则假设1成立；若溶液呈浅绿色，则假设3成立．
    （4）问题讨论
    若固体产物中FeO含量较少，用步骤3方法难以确定．请你设计实验方案证明假设3成立（写出实验的操作步骤、现象与结论）：取步骤3静置后的上层溶液，滴加几滴硫氰化钾溶液无红色出现，再滴加1-2滴双氧水，充分振荡，若溶液变红，则证明假设3成立．
    （5）拓展与延伸
    有资料介绍“在含Fe2+的溶液中，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液呈红色；若再滴加过量氯水，却发现红色褪去”．假设溶液中的+3价铁还能被氯水氧化为更高价的QUOTE，试写出该反应的离子方程式2Fe3++8H2O+3Cl2=2FeO42-+16H++6Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）
    A．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
    B．某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0 6NA
    C．若由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，则其中的氧原子数为2 NA
    D．常温下，1L 0． 1 mol/L NH4NO3溶液中的氢原子数为0.4 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．常温下，向20.00mL0.1000mol•L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol•L-1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．在反应过程中，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
    B．pH=5时，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．pH=6时，c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1000 mol•Lˉ1
    D．pH=7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为20，X是第二周期元素，Z原子最外层电子数既是X原子内层电子总数的3倍，又是Y原子最外层电子数的2倍，下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：W＞Z＞Y
    B．工业上通过电解Y的无水盐来制备Y的单质
    C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z＞X
    D．氧元素分别与X、Y、Z、W形成的化合物都不止一种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．等质量的 O2和O3在相同条件下所占的体积相同
    B．电解精炼铜时，若转移6.02X1023个电子，则阳极溶解32g铜
    C．1molCl2溶于足量水中，转移的电子数为NA
    D．2L0.2mol•L-1硝酸与适量铁恰好完全反应（还原产物为NO），生成NO的分子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．X、Y、Z、W、R为短周期元素，在周期表中位置如下，其中Z元素的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）
      X Y Z
     R   W
     T   
    A．X有多种同素异形体，而Z不存在同素异形体
    B．RCl3溶液与Na2W溶液可反应生成一种白色沉淀
    C．T是一种非金属元素
    D．简单离子半径大小关系为W＞R＞Z＞Y

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