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    下列物质中，属于共价化合物的是

    A．H2 B．HCl C．NaCl D．NaOH

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年海南省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知反应： ①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol

    ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol

    下列结论正确的是

    A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol

    B．①的反应热为221 kJ／mol

    C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol

    D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某有机物的氧化产物甲和还原产物乙都能与金属钠反应放出H2，甲、乙反应可生成丙，甲、丙都能发生银镜反应，此有机物是 （ ）

    A．乙酸 B．乙醛 C．甲酸 D．甲醛

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省扬州市高二选修下学期期末调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

    选 项
     

    实验操作
     

    实验现象
     

    结 论
     

    A
     

    向NaHS溶液中滴入酚酞
     

    溶液变红色
     

    HS－水解程度大于电离程度
     

    B
     

    向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水
     

    先出现蓝色沉淀
     

    Ksp[Mg（OH）2]＜Ksp[Cu（OH）2]
     

    C
     

    向Na2CO3溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中
     

    产生白色浑浊
     

    酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚
     

    D
     

    向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液
     

    前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀
     

    KI3溶液中存在
    I2+平衡
     

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省扬州市高二选修下学期期末调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．标准状况下，2.24 L CCl4中含有共价键的数目为0.4 NA

    B．常温下，9.2 g NO2和N2O4的混合气体中含有氮原子的数目为0.2 NA

    C．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阴极得到电子的数目为2 NA

    D．0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4 NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省怀化市高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    蒸馏、分馏和干馏是化工生产的三种生产工艺，下列有关说法正确的是

    A．三种工艺均需采用加热和冷却装置

    B．实验室中进行这三种操作时均需在烧瓶中进行

    C．三种工艺均是物理变化过程

    D．三种工艺均是化学变化过程

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆一中高一下期末化学试卷（解析版） 题型：推断题

    X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短期中最常见的主族元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：

    元素
     

    相关信息
     

    X
     

    某一种同位素，可被用作相对原子质量的标准
     

    Y
     

    其最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物相互间发生化合反应
     

    P
     

    是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素
     

    Q
     

    存在质量数为25，中子数为13的核素
     

    W
     

    位于周期表第13列
     

    R
     

    与Z同族，且最高价氧化物对应水化物的浓溶液常温下与W单质会出现钝化现象
     

    （1）R在元素周期表中的位置为__________；将Q、W、Z、Y的简单离子的半径从大到小排序__________________________（用离子符号表示）

    （2）T的单质易溶于XT4中，理由是______________________________________。

    （3）根据下表中的信息，判断下列化合物固态的晶体类型（填“离子晶体”……等）；）

    化合物
     

    X3Y4
     

    R2T2
     

    晶体类型
     


     


     

    熔点/°C
     

    ＞3600
     

    -76
     

    （4）任意写出一个由Y、Z元素分别与氢元素形成的10电子粒子间相互反应的离子方程式：

    _________________________________________________________________________。

    （5）在25°C、10kPa下，已知13.5g的W固体单质在Z2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，写出表示W单质燃烧热的热化学方程式______________________________。

    （6）化合物P2R溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构相似的物质P2R2，其溶液显黄色，则P2R2的电子式为___________,用化学方程式表示P2R溶液在空气中的变质过程________.

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西西安高新一中高一下期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：

    （1）已知：2NO2(g) N2O(g) △H1 2NO2(g) N2O(l) △H2

    下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母） 。

    （2）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如下图）

    温度较低时以生成 为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因是 。

    （3）火箭升空需要高能的燃料，经常是用四氧化二氮和联氨（N2H4）作为燃料，工业上利用氨气和氢气可以合成氨气，氨又可以进一步制备联氨等。

    已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H＝＋67.7kJ•mol－1

    N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H＝－534.0kJ•mol－1

    NO2(g) 1/2 N2O4(g) △H＝－26.35kJ•mol-1

    ①写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式： 。

    ②用氨和次氯酸钠按一定物质的量之比混合反应可生成联氨，该反应的化学方程式为 。

    【答案】（1）A；（2）N2 ；氨气转化为一氧化氮的反应为放热反应；

    （3）①2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=-1083kJ/mol；②2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O。。

    【解析】

    试题分析： 2NO2(g) N2O4(g) △H<0，由于同一物质在气体时含有的能量比液体或固体时多，所以A．可以正确的表示反应过程的能量变化，B、C不能正确的表示物质的能量与状态及反应过程的能量变化关系；（2）根据图示可知在低温时主要从事N2；温度高于900℃时，NO产率下降的原因是氨气转化为一氧化氮的反应为放热反应，根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，所以NO的产率降低；（3）①已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H＝＋67.7kJ•mol－1 ① N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H＝－534.0kJ•mol－1② NO2(g) 1/2 N2O4(g) △H＝－26.35kJ•mol-1③根据盖斯定律，②×2-①-③×2得2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=-1083kJ/mol；②氨和次氯酸钠反应时，氨气中的氮元素被氧化为N2H4，NaClO中的氯元素被还原为NaCl，根据电子守恒、原子守恒，可得该化学方程式为：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O。

    考点：考查图像方法在热化学方程式的应用、热化学方程式和化学方程式的书写的知识。

    【题型】填空题
    【适用】较难
    【标题】【百强校】2015-2016学年陕西西安高新一中高一下期末化学试卷（带解析）
    【关键字标签】
    【结束】
     

    将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 2SO3（正反应放热），反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）

    请回答下列问题：

    （1）判断该反应达到平衡状态的标志是______。（填字母）

    a．SO2和SO3浓度相等

    b．SO2百分含量保持不变

    c．容器中气体的压强不变

    d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

    e．容器中混合气体的密度保持不变

    （2）求该反应达到平衡时SO2的转化率______（用百分数表示）。（写出计算过程）

    （3）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

    元素代号
     

    K
     

    L
     

    M
     

    Q
     

    R
     

    T
     

    N
     

    原子半径/nm
     

    0.183
     

    0.160
     

    0.143
     

    0.102
     

    0.089
     

    0.074
     

    0.152
     

    主要化合价
     

    +1
     

    +2
     

    +3
     

    +6、-2
     

    +2
     

    -2
     

    +1
     

    下列叙述正确的是

    A．K、L、M三元素的金属性逐渐增强

    B．在RCl2分子中，各原子均满足8电子的稳定结构

    C．Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电

    D．K在T单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键

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