精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
(2011?开封一模)现有甲、乙两种氧化物,所含R元素的质量分数分别为0.50和0.40.若已知甲是三原子分子,则乙的化学式是(  )
分析:假定A为R2O或RO2,当为R2O时,则
2R
2R+16
=0.5,解得R的相对原子质量为8,不存在,所以不正确,故甲一定是RO2,以此进行计算并分析.
解答:解:已知甲是三原子分子,假定A为R2O或RO2,当为R2O时,则
2R
2R+16
=0.5,解得R的相对原子质量为8,不存在,所以不正确,故甲一定是RO2,则
R
R+32
=0.5,所以R的相对原子质量为32,即为硫元素,硫的氧化物中,硫的质量分数是0.40的只能是SO3
故选B.
点评:本题是一道物质化学式的确定的计算题,考查学生分析和解决问题的能力,注意演绎推理法在解题中的应用.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2011?开封一模)“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展,一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义.请你回答以下问题:
(1)无机非金属材料.高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料,又称“半导体”材料,它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”.这种材料可以按下列方法制备:

①写出步骤①的化学方程式
SiO2+2C
 高温 
.
 
Si+2CO↑
SiO2+2C
 高温 
.
 
Si+2CO↑

②步骤②经过冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点57.6℃)和HCl(沸点-84.7℃),提纯SiHCl3的主要化学操作的名称是
蒸馏(或分馏)
蒸馏(或分馏)

③请写出二氧化硅与氢氟酸反应的化学方程式
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

(2)磁性材料.这种材料一般含有铁元素,铁是用途最为广泛的金属,也较为活泼,所以从它的使用开始就不断实施着对它的防护.最常见的铁制品腐蚀就是电化学腐蚀,请出最为普遍的电化学腐蚀的负极反应式
Fe→Fe2++2e-
Fe→Fe2++2e-

(3)激光材料.我国是激光技术先进的国家,红宝石(Al2O3)是最早用于产生激光的材料,它是一种两性氧化物,请用离子方程式加以说明:
Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-
Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-

(4)纳米材料.胶体是一种物质以“纳米”颗粒的形式分散到另一种物质里形成的分散系,胶体粒子的直经大约是
1nm~100nm
1nm~100nm
,三氯化铁溶液可以加速伤口止血,请简述原因
氯化铁是电解质,使血液胶体聚沉
氯化铁是电解质,使血液胶体聚沉

(5)高分子材料.可以分成无机高分子材料和有机高分子材料.一种新型高效净水剂
[AlFe(OH)nCl6-n]m就属于无机高分子材料,广泛应用于生活用水和工业污水处理,其中铁元素的化合价为
+3
+3

一种合成纤维腈纶,又称“人造羊毛”,由丙烯腈(CH2=CH-CN)为原料聚合生成,请写出生成该有机高分子材料的化学方程式

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2011?开封一模)“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一.CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体.因此,控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径.
(1)其中一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环.如:
2CO2(g)+2H2O(l)═C2H4(g)+3O2(g)△H=+1411.0kJ/mol
2CO2(g)+3H2O(l)═C2H5OH(l)+3O2(g)△H=+1366.8kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式为
C2H4(g)+H2O(l)═C2H5OH(l)△H=-44.2kJ/mol
C2H4(g)+H2O(l)═C2H5OH(l)△H=-44.2kJ/mol

温度(K)
(2)在一定条件下,6H2(g)+2CO2(g)?CH3CH2OH(g)+3H2O(g).
CO2转化率(%)
n(H2)/n(CO2
500 600 700 800
1.5 45 33 20 12
2 60 43 28 15
3 83 62 37 22
根据上表中数据分析:
①温度一定时,提高氢碳比[n(H2)/n(CO2)],CO2的转化率
增大
增大
(填“增大”“减小”“不变”).
②该反应的正反应为
(填“吸”或“放”)热反应.

(3)一定条件下,将3molH2和1molCO2两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3H2(g)+CO2(g)?CH3OH(g)+H2O(g).2min末该反应达到平衡,测得CH3OH的浓度为0.2mol/L.下列判断不正确的是
bcd
bcd

a.该条件下此反应的化学平衡常数表达式为K=
c(CH3OH)?c(H2O)
c3(H2)?c(CO2)
b.H2的平均反应速率为0.3mol/(L?s)
c.CO2的转化率为60%
d.若混合气体的密度不再改变时,该反应一定达到平衡状态
(4)如图是乙醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图,则a处通入的是
乙醇
乙醇
(填“乙醇”或“氧气”),b处电极上发生的电极反应是:
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-

(5)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10-9.CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为大于
2.8×10-5mol/L
2.8×10-5mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?开封一模)分析如下残缺的反应:RO3-+
1
1
+6H+=3R2↑+3H2O.下列叙述正确的是(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2011?开封一模)某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质.某化学课外小组设计以下流程,以该矿样为原料生产CuCl2?2H2O晶体.

已知:在20℃时,氯化铜的溶解度是73g;常温下,金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表.
金属离子 开始形成氢氧化物沉淀的pH 完全形成氢氧化物沉淀的pH
Fe2+ 7.0 9.0
Fe3+ 1.9 3.2
Cu2+ 4.7 6.7
回答下列问题:
(1)步骤①的焙烧过程中需要通入氧气.在实验室中使用中学化学常见物质用图1所示装置制取氧气,试写出你熟悉的、符合上述条件的两个化学方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2 ↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2 ↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

(2)在焙烧过程中还有废气产生,其中一种是主要的大气污染物.若在实验室中以碱液吸收处理之,下列A、B、C装置中可行的是
AB
AB
(填字母);若选用甲装置,则烧杯中的下层液体可以是
CCl4
CCl4
(填字母);

(3)步骤②酸浸过程中,需要用到3mol/L的盐酸100mL,配制该盐酸溶液时,除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要的仪器有
100ml的容量瓶,量筒
100ml的容量瓶,量筒

(4)步骤④加入物质X的目的是
控制溶液的pH,使Fe3+以沉淀的形式全部沉淀
控制溶液的pH,使Fe3+以沉淀的形式全部沉淀
,物质X可以选用下列物质中的
A
A

A.氧化铜    B.稀盐酸    C.氨水    D.氧化亚铁
(5)在整个生产流程中,共需要进行
3
3
次过滤操作.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?开封一模)有机物A只含有C.H、O三种元素,常用作有机合成的中间体.16.8g该有机物经燃烧生成44.0g CO2和14.4g H2O;质谱图表明其相对分子质量为84,红外光谱分析表明A分子中含有O-H键和位于分子端的C≡C键,核磁共振氢谱有三个峰,峰面积为6:1:1.
(1)A的分子式是
C5H8O
C5H8O
.A的结构简式是

(2)下列物质中,一定条件能与A发生反应的
ABCD
ABCD
;A.H2    B.Na    C.KMnO4    D.Br2
(3)有机物B是A的同分异构体,1mol B可与1mol Br2加成.该有机物所有碳原子在同一个平面,没有顺反异构现象.B中含氧官能团的名称是
醛基
醛基
,B的结构简式是
(CH32C=CHCHO
(CH32C=CHCHO

(4)B可以通过下列变化得到四元环状化合物F请写出反应③化学方程式
(CH32CBr-CHBr-COOH+3NaOH→(CH32C(OH)-CH(OH)-COONa+2NaBr+H2O
(CH32CBr-CHBr-COOH+3NaOH→(CH32C(OH)-CH(OH)-COONa+2NaBr+H2O
;上述转化关系中①、②、④的反应类型是:
氧化反应
氧化反应
加成反应
加成反应
酯化反应
酯化反应

查看答案和解析>>

同步练习册答案