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    7．下列说法正确的是（　　）
    A．饱和氯水中加水稀释，促进氯水中水的电离
    B．向氨水中加入氯化铵，由于氯化铵溶液呈酸性，所以溶液pH降低
    C．碳酸钠溶液中存在CO32-+H2O?HCO3-+OH-平衡，若通入CO2，则平衡逆向移动
    D．向氢氧化镁悬浊液中加水稀释，Mg（OH）2沉淀溶解平衡正向移动，但c（Mg2+）降低

    分析 A．饱和氯水中加水稀释，酸性减弱，促进水的电离；
    B．向氨水中加入氯化铵，增大铵根离子浓度，抑制一水合氨的电离；
    C．二氧化碳与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，平衡正向移动；
    D．加水稀释，Mg（OH）2沉淀溶解平衡正向移动，但溶液为氢氧化镁饱和溶液，溶液浓度不变．

    解答 解：A．饱和氯水中加水稀释，酸性减弱，促进水的电离，故A正确；
    B．向氨水中加入氯化铵，增大铵根离子浓度，抑制一水合氨的电离，所以溶液pH降低，故B错误；
    C．二氧化碳与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，平衡正向移动，故C错误；
    D．加水稀释，Mg（OH）2沉淀溶解平衡正向移动，但溶液为氢氧化镁饱和溶液，溶液中c（Mg2+）不变，故D错误，
    故选：A．

    点评 本题考查平衡移动原理的应用，B选项为易错点，注意影响平衡移动的主要因素与次要因素，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
    （1）已知拆开1mol H2、1mol O2和液态水中1mol O-H键使之成为气态原子所需的能量分别为436kJ、496kJ和462kJ；CH3OH（g）的燃烧热为627kJ•mol-1．则CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=-93kJ•mol-1
    （2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（l）
    ①该反应平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）•{c}^{6}（{H}_{2}）}$．
    ②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图1所示．该反应的△H＜0，（填“＞”或“＜”）．若温度不变，减小反应投料比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]，则K将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2（g）与H2（g）发生上述反应，当下列物理量不再发生变化时，能表明上述可逆反应达到化学平衡的是ABC．
    A．二氧化碳的浓度           B．容器中的压强
    C．气体的密度               D．CH3OCH3与H2O的物质的量之比
    （3）向澄清的石灰水中通入CO2至溶液中的Ca2+刚好完全沉淀时，则溶液中c（CO32-）=2.8×10-4mol/L．[已知：Ksp（CaCO3）=2.8×10-9]
    （4）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，装置如图2所示：请写出电解过程中Y 电极附近观察到的现象Y电极附近溶液中有气体产生，上部分呈黄绿色；当燃料电池消耗2.8L O2（标准状况下）时，计算此时：NaCl溶液的pH=14（假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列图象描述正确的是（　　）
    A．根据图1可判断可逆反应“A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）”的△H＜0
    B．图2可能表示压强对可逆反应 A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大
    C．图3可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
    D．根据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量Cu至pH在4左右

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，反应为：CuFeS2+O2→Cu2S+FeS+SO2则下列说法正确的是（　　）
    A．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，硫元素既被氧化又被还原
    B．每生成1molSO2转移6mol电子
    C．SO2既是氧化产物又是还原产物，FeS只是还原产物
    D．每转移1.2 mol电子，有0.3 mol氧气被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB．相同条件下（温度T℃），发生下列反应：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示：
    回答下列问题：
    （1）乙容器中，平衡后物质B的转化50%；
    （2）x=1；
    （3）T℃时该反应的平常常数为2；
    （4）甲容器中可以判断已经达到平衡的标志是BD；
    A．v（A）=c（C）                 B．容器中压强不变
    C．容器中混合气体的密度不变      D．容器中A的体积分数不变．
    （5）下列说法正确的是C．
    A．向平衡后的乙容器中冲入氦气可使c（A）增大
    B．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内相同
    C．若想甲容器中再冲入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.78mol•L-1＜c（A）＜1.56mol•L-1
    D．若甲容器为等压可变容器，则甲中冲入惰性气体，则c（A）减小，平衡正向移动，v（正）、v（逆）减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验方案中，不能测定Na2C03和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（　　）
    A．取a克混合物充分加热，得b1克固体
    B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b2克固体
    C．取a克混合物与足量浓盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b3克
    D．取a克混合物与足量Ba（0H）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b4克固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．使用容量瓶、量筒、滴定管等仪器时，先用水洗后还需待装液润洗
    B．洗涤沉淀的操作是将沉淀置于滤纸上（已放置在漏斗中），边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗
    C．为提升燃料电池的效率，通常可以用KNO3代替蒸馏水，同时作电极的碳棒先灼烧，然后投入到冷水中，反复3-5次
    D．在制取乙酸乙酯的实验中，收集乙酸乙酯的试管中加的是饱和Na2CO3溶液，而且导管直接插入到饱和Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，将m1克锌加入到m2克20%的盐酸中放出nLH2，则转移电子数为$\frac{n{N}_{A}}{11.2}$
    B．0.1mol/L的100mL H2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03NA
    C．9gD2O中含有的电子数为5NA
    D．120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中共含有3NA的阴阳离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．足量的盐酸与下列物质反应，得到同温同压下气体体积相同的一组物质是（　　）
    A．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3B．等物质的量的Al和CaCO3
    C．等质量的Na和MgD．等质量的Na2CO3和NaHCO3

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