现有部分元素的性质与原子结构如下表: 元素编号元素性质与原子结构 T 最外层电子数是次外层电子数的3倍 X 常温下单质为双原子分子.分子中含有3对共用电子 Y M层比K层少1个电子 Z 第三周期元素的简单阳离子中半径最小 (1)写出元素T的原子结构示意图: . (2)元素Y与元素Z相比.金属性较强的是 .下列表述中能证明这一事实的是． a．Y单质的熔点比Z单质低 b．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：

元素编号	元素性质与原子(或分子)结构
T	最外层电子数是次外层电子数的3倍
X	常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子
Y	M层比K层少1个电子
Z	第三周期元素的简单阳离子中半径最小

（1）写出元素T的原子结构示意图：_______________________________________.

（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)．

a．Y单质的熔点比Z单质低

b．Y的化合价比Z低

c．Y单质与水反应比Z单质剧烈

d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强

（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既含离子键又含非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：_________________________________________________.

（4）元素T和元素X以原子个数比2∶1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式___________________________.

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科目：高中化学 来源： 题型：

五颜六色的颜色变化增添了化学的魅力，对下列有关反应的颜色叙述正确的是

①新制氯水久置后→浅黄绿色消失； ②淀粉溶液遇碘单质→蓝色；

③氯化铁溶液滴入甲苯中→紫色； ④热的黑色氧化铜遇乙醇→红色

A．①③④ B．①②④ C．②③④ D．①②③④

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科目：高中化学 来源： 题型：

【化学——选修物质结构与性质】（15分）

原子序数依次递增的X、Y、Z、W是周期表中前30号元素，其中只有X、Y同周期。已知

X的最外层电子数是其内层电子数的2倍；X与Y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼

铁；Z与X同主族，其单质在同周期元素形成的单质中熔点最高；W原子M能层为全充满

状态，且核外的未成对电子只有一个。回答下列问题：

（1）从电负性角度分析，X，Y，Z三种元素的非金属活泼性由强到弱的顺序为。

（2）X、Y分别与H形成的化学键的极性关系为X-H Y-H（填“<”、“>”或“=”）。

（3）+l价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二

电离能I₂，依次还有I₃、I₄、I₅…，推测Z元素的电离能突增应出现在第____电离能。

（4）X的氢化物中X原子的杂化方式为sp²，则相对分子质量最小的分子式为____，

（5）W的价电子排布图为；下图____表示的是W晶体中微粒的堆积方式（填甲、乙或丙）；若W晶体中一个晶胞的边长为a cm，则W晶体的密度为____（写出含a的表达式，用N_A表示阿伏伽德罗常数）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

氮的氧化物对人体危害极大，实验时应防止其对空气的污染。

实验一：某同学利用下列装置实现铜与浓硝酸、稀硝酸的反应。

Ⅰ、取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu₂(OH)₂CO₃]。

Ⅱ、将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。

Ⅲ、按如图所示装置连接仪器、检查气密性、装入化学试剂。

（1）请完成过程Ⅰ发生反应的离子方程式：Cu₂(OH)₂CO₃+4H⁺= 。

（2）过程Ⅲ的后续操作如下：

① 为使浓硝酸与铜丝接触，操作是打开止水夹a和b，，当红棕色气体较多时，轻抽注射器使反应停止，关闭a，取下注射器。

生成红棕色气体的化学方程式是。

② 控制b与分液漏斗活塞，玻璃管充满稀硝酸时，关闭b打开a，可见有无色气体产生。

稀硝酸充满玻璃管的目的是。

实验二：NO₂与水反应的实验研究。

（3）将3支充满红棕色气体的小试管分倒置在盛有常温水、热水和冰水的3只烧杯中，发现液面上升的高度明显不一致。结果如下表所示（忽略温度对气体体积的影响）：

① 根据上表得出的结论是温度越（填“高”或“低“），进入试管中的溶液越多。

② 查阅材料：a.NO₂与水反应的实际过程为：2NO₂+ H₂O=HNO₃+ HNO₂，3 HNO₂= HNO₃+2NO↑+H₂O;b. HNO₂不稳定。则产生上述现象的原因是。

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科目：高中化学 来源： 题型：

短周期元素X原子核外的电子处于n个电子层上，最外层电子数为（2n+1），核内质子数为（2n²－1）。有关X的说法中不正确的是 (　　)

A．X元素气态氢化物的水溶液不可能呈酸性

B．X能形成化学式为NaXO₃的含氧酸钠盐

C．X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数

D．X元素常见单质的化学式为X₂

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科目：高中化学 来源： 题型：

某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X₂和Y₂，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得

各物质的浓度分别为c(X₂)＝0.4 mol/L，c(Y₂)＝0.6 mol/L，c(Z)＝0.4 mol/L，则该反应的化学方程式可表示为 (　　)

A．2X₂＋3Y₂2X₂Y₃ B．3X₂＋2Y₂2X₃Y₂

C．X₂＋2Y₂2XY₂ D．2X₂＋Y₂2X₂Y

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在C(s)＋CO₂(g)2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是 (　　)

①增大压强　②增加炭的量　③通入CO₂　④恒压下充入N₂　⑤恒容下充入N₂　⑥通入CO

A．①③④ B．②④⑥

C．①③⑥ D．③⑤⑥

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科目：高中化学 来源： 题型：

SiO₂、SO₂和CO₂都是酸性氧化物，它们的化学性质有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也有一定相似性。某兴趣小组用如图所示装置进行Mg与SO₂反应的实验。

（1）选择制取SO₂的合适试剂（填编号）。

①浓HCl ②浓H₂SO₄

③Na₂SO₃固体 ④CaSO₃固体

（2）上述装置还可改进，改进的方法是

，

若C中NaOH为0.2mol/L、200ml，通入的SO₂为1.12L(标准状况)，则该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　

（3）甲同学推测Mg与SO₂的反应与CO₂相似，则该反应方程式为

乙同学的推测是：2Mg+3SO₂2MgSO₃+S；

丙同学的推测是：3Mg+SO₂2MgO+MgS，

要验证甲、乙、丙三位同学的推测是否正确，丁同学作如下实验探究：

已知：MgSO₃和MgS都是微溶于水，能与盐酸发生复分解反应放出气体；

限选试剂：2mol/L HCl、2mol/L HNO₃、蒸馏水、2mol/LNaOH、品红溶液、澄清石灰水、2mol/LCuSO₄；仪器和用品自选。请填写下表中的空格：

根据上述实验探究：

序号

实验步骤

预期现象和结论

①

取少量反应后的固体于试管I中

②

向试管I中的固体慢慢滴加

试管I口塞上带导管的单孔塞，并将导管通入盛有的试管II中。

若试管I中的，

则丙同学推测正确。若试管I中的固体未完全溶解，且

，则乙同学的推测正确。

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科目：高中化学 来源： 题型：

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示,其中,T所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题:

(1)T的原子结构示意图为　　　　。

(2)元素的非金属性(原子的得电子能力):

Q　　　W(填“强于”或“弱于”)。

(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是气体,反应的化学方程式为__________________________________

__________________________________________________________________。

(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是_________________________________________________。

(5)R有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下,2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成R的含氧酸盐只有一种,则该含氧酸盐的化学式是　　　　。

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