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    4．下列实验方案中，能达到实验目的是（　　）
    选项实验目的实验方案
    ①检验淀粉是否水解生成葡萄糖向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后水解液用NaOH溶液中和，然后再加入新制Cu（OH）2浊液，加热，观察是否有红色沉淀生成
    ②比较H2CO3、HCN的酸性强弱用pH计测定同温度同浓度的Na2CO3溶液和NaCN溶液
    的pH值，比较pH大小
    ③区别植物油和矿物油向植物油和矿物油中分别加入烧碱溶液，加热，冷却后观察是否分层
     ④验证CaCO3的溶解度小于CaSO4将浓Na2CO3溶液加入CaSO4悬浊液中，充分振荡，过滤、洗涤，向所得固体中滴加盐酸，观察是否有气体生成
    A．①②B．②③C．③④D．①③

    分析 ①淀粉在酸性条件下可水解生成葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜的反应在碱性条件下进行；
    ②碳酸根离子对应的酸不是碳酸，是碳酸氢根离子；
    ③植物油属于酯类，矿物油属于烃类；
    ④当c（Ca2+）•c（CO32-）＜Ksp（CaCO3）时会生成碳酸钙沉淀，该方法无法判断二者溶解度大小．

    解答 解：①淀粉在酸性条件下可水解生成葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜的反应在碱性条件下进行，可完成实验，故①正确；
    ②碳酸根离子对应的酸是碳酸氢根离子而不是碳酸，所以不能根据碳酸钠溶液和NaCN溶液pH大小判断酸性强弱，应该用相同浓度的NaCN、NaHCO3溶液比较，故②错误；
    ③植物油属于酯类，热的纯碱溶液能使其水解，而矿物油属于烃类，和纯碱不反应，可以用热的烧溶液来鉴别，故③正确；
    ④将浓Na2CO3溶液加入CaSO4悬浊液中有碳酸钙生成，由于c（Ca2+）•c（CO32-）＜Ksp（CaCO3），则会生成碳酸钙沉淀，该方法无法判断CaCO3、CaSO4的溶解度大小，故④错误；
    故选D．

    点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及物质鉴别、难溶物溶解度大小比较、淀粉水解检验、盐的水解原理应用等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．某兴趣小组同学查阅文献，并用图装置进行实验．
    ⅠSO2不能与BaCl2反应；ⅡBaSO3是白色难溶于水的物质，但可溶解于盐酸．

    （1）该实验制备SO2的化学方程式是Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O．
    （2）BaCl2溶液中出现了不溶于稀盐酸的白色沉淀，该沉淀可能是BaSO4．
    （3）甲同学认为出现白色沉淀是由于装置中存在O2，排除干扰的方法是滴入浓硫酸前，打开弹簧夹，向装置中通入N2，一段时间后关闭弹簧夹．
    （4）按照（3）中改进后的方法重新进行实验，现象是BaCl2溶液中没有白色沉淀产生（或无明显现象），实验结论与文献一致．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．填写下列空白：
    （1）周期表中位于第2纵行的元素属于第ⅡA族
    （2）写出表示含有8个质子、10中子的原子的化学符号：18O．
    （3）周期表中最活泼的非金属元素位于第17纵行．
    （4）所含元素是18种的是第四、五周期．
    （5）写出下列物质的电子式：H2H：H、CO2、NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．几种前四周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：下列叙述正确的是（　　）
    元素代号 A B CD  E
     原子半径/pm 160 143 102 56 117
     主要化合价+2+3+6，+4，-2-1+6，+4，-2
    A．元素A和B的最高价氧化物均可用作耐火材料
    B．由元素B，C组成的化合物可以通过单质与单质化合制得，也可以在溶液中通过复分解反应制得
    C．气态氢化物的还原性：C＞E
    D．D元素的非金属性最强，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．向100mL的FeBr2溶液中通人标准状况下的Cl23.36L，反应后的溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为2mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验或操作能达到目的是（　　）
    A．用AgNO3溶液鉴别KCl溶液和MgCl2溶液
    B．用BaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液与Na2SO4溶液
    C．用加热、称重的方法鉴别NaCl固体和Ca（HCO3）2固体
    D．检验某溶液中是否含有H+时，可滴入少量的酚酞试液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．实验室欲配制6.00mol•L-1的H2SO4溶液，现有三种不同浓度的硫酸：①240mL 1.00mol/L的硫酸 ②150mL 3.00mol•L-1的硫酸 ③足量的18.00mol•L-1的浓H2SO4．配制要求：①、②两种硫酸全部用完，不足部分由③补充．选用容量瓶的规格是（　　）
    A．100 mLB．250 mLC．500 mLD．1000 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液．向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大．
    （1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是A-+H+?HA，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是HA+OH-?H2O+A-；
    （2）现将0.04mol•L-1HA溶液和0.02mol•L-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液．
    ①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na+）＞c（CN-）（填“＜”、“=”或“＞”），你得出该结论的依据是因为c（Na+）+c（H+）=C（CN-）+c（OH-），溶液显碱性，则c（H+）＜c（OH-），所以c（Na+）＞c（CN-）
    ②若HA为CH3COOH，该溶液显酸性．溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （3）缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响，Na2HPO4/Na3PO4的混合溶液可以将体系的pH稳定在11.3～13.3之间，是一种常用的缓冲溶液．下列有关该缓冲溶液的说法错误的是B
    A．加入少量强碱，发生反应HPO42-+OH-=PO43-+H2O
    B．加入少量强酸，发生反应HPO42-+H+=H2PO4-
    C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（H2PO4-）+2c（HPO42-）+3c（PO43-）
    D．$\frac{c（N{a}^{+}）}{2}$＞c（PO43-）+c（HPO42-）+c（H2PO4-）+c（H3PO4）＞$\frac{c（N{a}^{+}）}{3}$
    （4）一定浓度的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液也是一种缓冲溶液，写出在这种溶液中加入少量盐酸或NaOH时发生反应的离子方程式分别为CO32-+H+=HCO3-，HCO3-+OH-=H2O+CO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．有X、Y、Z三种元素①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X单质可以在Z单质中燃烧，生成物为XZ，其中火焰为苍白色；③XZ极易溶于水，电离出X+和Z-，其水溶液可使蓝色石蕊试液变红；④每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子，X2Y在常温下为液体；⑤Z单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白作用．
    （1）推断元素符号XH、YO、ZCl；
    （2）化合物XZ的电子式为，X2Y属于共价化合物（填离子化合物、共价化合物、共价分子）；
    （3）写出XZ（写化学式）的电离方程式HCl=H++Cl-．
    写出XZ（写化学式）与Ca（ClO）2反应的化学方程式Ca（ClO）2+2HCl=2HClO+CaCl2．

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