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    17．近年来江南地区多次发生断肠草被当作“金银花”误食而使人中毒致死的事件．断肠    草为中国古代九大毒药之一，据记载能“见血封喉”，现代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分离出来的四种毒素的结构简式．下列有关说法正确的是（　　）
    A．②中所含官能团种类比③中多
    B．①、④互为同系物
    C．①、②、③、④均由C、H、O三种元素组成
    D．等物质的量的②、③分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者少

    分析 A．②、③都含有醚基、碳碳双键、酯基等官能团；
    B．结构相似，组成相差n个CH2原子团的化合物，互为同系物；
    C．根据结构简式确定；
    D．②比③多1个甲氧基．

    解答 解：A．②、③都含有醚基、碳碳双键、酯基等官能团，所含官能团种类相等，故A错误；
    B．同系物是指结构相似，分子式相差一个或若干个CH2原子团，①与④相差一个甲氧基，故不能互为同系物，故B错误；
    C．由结构简式可知①、②、③、④均含有酯基，则均由C、H、O三种元素组成，故C正确；
    D．②、③相比，②中多1个甲氧基，则等物质的量②、③分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者多，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酯性质和同分异构体、同系物的考查，题目难度中等，注意结构上的区别．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（　　）
    A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇
    B．由苯硝化制硝基苯；由乙醇氧化制乙醛
    C．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由乙酸乙酯水解制乙醇
    D．由氯代乙烷制乙烯；由丙烯制1，2-二溴丙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列系统命名法正确的是（　　）
    A．2-甲基-4-乙基戊烷B．3，4-二乙基-4-戊烯
    C．2-甲基-3-丁炔D．对二甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于元素周期表的说法正确的是（　　）
    A．元素周期表是按照元素相对原子质量大小排列而成的
    B．元素周期表有7个横行，也是7个周期；有18个纵行，即18个族
    C．凡是位于元素周期表中同一周期的元素，都是按从左到右的顺序原子最外层电子数由1递增到8
    D．凡是位于元素周期表中同一主族的元素，都是按从上到下的顺序电子层数逐渐增多

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．工业上制备补血剂常用碳酸亚铁，某兴趣小组对碳酸亚铁的制备与性质进行探究．
    （1）利用如图1装置制备碳酸亚铁：

    ①装置中仪器A的名称为分液漏斗．实验时要配制100mL 4mol•L-1 H2SO4溶液，需用98%（ρ=1.84g•cm-3）的浓硫酸体积为21.7mL．
    ②制备FeCO3时，将B中混合溶液压入装置C的操作是关闭活塞3，打开活塞2．
    （2）探究碳酸亚铁性质：
    如图2，称取一定质量的纯净FeCO3放入硬质玻璃管中，打开K，通入氧气，加热硬质玻璃管．乙瓶中澄清石灰水不再产生沉淀时（CO32-全部转化为CO2），停止加热，继续通入氧气至玻璃管冷却，称量剩余固体的质量．
    ①为确定剩余固体中是否含有Fe2+，除稀硫酸外，还需要选用的试剂是酸性高锰酸钾溶液．
    ②若开始时称取23.2g FeCO3固体，反应后称得剩余固体质量净减7.2g．通过计算确定剩余固体成分是Fe2O3，写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO．
    （3）FeCO3可用于乳制品、营养液成分乳酸亚铁的制备：将FeCO3加入乳酸溶液中，再加入铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸．
    ①反应后加入适量乳酸的作用是除去过量铁粉，且抑制Fe2+的水解．最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得乳酸亚铁晶体．分离过程中加入无水乙醇的目的是减少乳酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出．
    ②已知人体不能很好地吸收利用Fe3+，科学研究表明服用含乳酸亚铁的补血剂时，同时服用维生素C，有利于铁元素的吸收．维生素C在这一过程中的作用是作还原剂，防止Fe2+被氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．一种用烃A合成高分子化合物N的流程如下图：

    经测定烃A在标准状况下的密度为1.16g•L-1，F和G是同系物，核磁共振氢谱显示有机物H中有四种峰，且峰值比为3：3：1：1．
    回答下列问题：

    （1）写出A的结构简式HC≡CH．
    （2）H中所含官能团的名称是碳碳双键和醛基．
    （3）H→I、M→N的反应类型分别是氧化反应、加聚反应．
    （4）写出F和G反应生成H的化学方程式．
    （5）E和I反应生成M的化学方程式为．
    （6）芳香族化合物Q是M的同分异构体，与M具有相同官能团，且水解可以生成2-丙醇，则Q的种类有5种．（不考虑立体异构）
    （7）请参考以上流程，依照：原料$→_{条件}^{试剂}$…→产物模式，设计一个由乙烯合成2-丁烯醛的流程，无机试剂自选．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（X为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

    ①第ⅡA族元素的最外层电子数B；
    ②第三周期元素的最高化合价C；
    ③碱金属单质的熔点Z．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．22.4L N2的物质的量为1mol
    B．标准状况下，1mol任何物质的体积为22.4L
    C．SO2的摩尔质量与相对分子质量相等
    D．在相同温度、压强下，相同体积的任何气体分子数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应．乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去，再与溴水反应．请你回答下列问题：
    （1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2
    （2）甲同学设计的实验不能（填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是ac．
    A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
    B．使溴水褪色的反应，就是加成反应
    C．使溴水褪色的物质，未必是乙炔      
    D．使溴水褪色的物质：就是乙炔
    （3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是H2S，它与溴水反应的化学方程式是Br2+H2S═S↓+2HBr；在验证过程中必须全部除去．
    （4）请你选用上面四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品．
    （5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性．理由是如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证．

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