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    观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（　　）
    A、装置①中阳极上析出红色固体
    B、装置②的待镀铁制品应与电源负极相连
    C、装置③中外电路电子由b极流向a极
    D、装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：A、电解池的阳极是电解质中的阴离子失电子的过程；
    B、根据电镀原理来回答判断；
    C、在燃料电池中，电子从负极流向正极；
    D、离子交换膜只允许离子通过．
    解答： 解：A、装置①中阳极上是电解质中的氯离子失电子生成氯气的过程，所以阳极上没有红色固体生成，故A错误；
    B、在电镀池中，镀件金属应该做阴极，镀层金属做阳极，所以待镀铁制品应与电源负极相连，故B正确；
    C、装置③闭合电键后，形成燃料电池，通氢气的极是负极，同氧气的极是正极，电子从负极流向正极，即由a极流向b极，故C错误；
    D、装置④中，离子交换膜只允许离子通过，不允许分子通过，所以装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子自由通过，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查学生原电池和电解池的工作原理知识，注意把握电极的判断方法，注意平时知识的积累是解题的关键，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧．他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：
    【实验】将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质．
    【提出假设】假设1：白色物质是Na2O，假设2：白色物质是Na2CO3．
    假设3：
     

    【设计实验方案．验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：
    实验方案实验操作实验现象结论
    方案1取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为Na2O
    方案2①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀
    ③静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象
    【思考与交流】
    （1）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是
     
    ．
    （2）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为
     
    ．
    （3）通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，
     
    成立．你的理由是
     
    ．
    （4）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为
     
    ．
    （5）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠．你是否同意丙同学的观点，并简述理由：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）足量镁粉与一定量的盐酸反应，能产生一定量的氢气．由于反应太快，不易操作．为减慢反应速率，但不影响H2的总量，可以加入下列物质中的
     
    ．
    A．H2O　　 B．NaOH　　　C．Na2CO3 D．CH3COONa
    （2）分别放在以下装置（都盛有0.1mol?L-1的H2SO4溶液）中的四块相同的纯锌片，其中腐蚀最快的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年12月2日1时30分我国成功将“嫦娥三号”探测器发射升空，将首次实现月球软着落和月面巡视勘察，长征系列火箭为卫星发射提供了技术保证．

    （1）火箭推进器常以肼（N2H4）作为燃料，以O2、N2O4等作为氧化剂．
    ①NH3与NaClO反应可得到肼，该反应化学方程式为
     
    ．
    ②以氧气作为氧化剂，肼燃烧过程中的能量变化如图甲所示，该反应热化学方程式为
     
    ．
    （2）LiBH4有很高的燃烧热，可作火箭燃料，写出LiBH4与O2反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）火箭残骸中常出现红棕色气体，原因为N2O4（g）?2NO2（g）．
    ①当升温时，气体颜色变深，则该反应为
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    ②一定温度下，该反应的焓变为△H，现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中，图乙示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是
     
    （填字母）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O
    B、氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    C、向100mL 1mol/L FeBr2溶液中通入0.5mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
    D、等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    正确书写离子方程式时，应使等号两边（　　）
    A、离子的物质的量相等
    B、微粒的总的数量应相等
    C、正电荷和负电荷总数应相等
    D、电荷量和各元素原子的物质的量应相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、使石蕊变红色的溶液：Fe2+、K+、SO42-、NO3-
    B、使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
    C、0.1mol?L-1 AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、I-
    D、0.1mol?L-1 Na2CO3溶液：OH-、Na+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为NA）（　　）
    A、在常温常压下，16g O2和O3的混合气体所含原子数目为NA
    B、1mol/L K2SO4溶液所含K+数目为2NA
    C、在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA
    D、0.1mol Fe与足量稀盐酸完全反应时，转移电子数目为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得
    B、得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
    C、金属氧化物一定是碱性氧化物
    D、凡在溶液中能电离出H+的化合物都属于酸

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