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    8．溶液中，下列电离方程式正确的是（　　）
    A．KAl （SO4）2=K++Al3++2 SO42-B．H2CO3=H++HCO3-
    C．Ca（HCO3）2=Ca2++2H++2CO32-D．Ba（OH）2=Ba2++OH2-

    分析 强电解质，完全电离，用等号；弱电解质，部分电离，用可逆号，注意原子团不能拆．

    解答 解：A．明矾为强电解质，完全电离，电离方程式：KAl （SO4）2=K++Al3++2 SO42-，故A错误；
    B．碳酸为多元弱酸，分步电离，以第一步为主，电离方程式：H2CO3?H++HCO3-，故B错误；
    C．碳酸氢钙为强电解质，完全电离，碳酸氢根离子不能拆，电离方程式：Ca（HCO3）2=Ca2++2HCO3-，故C错误；
    D．氢氧化钡为强电解质，完全电离，电离方程式：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方程式书写方法是解题关键，注意电离方程式书写应遵循原子个数守恒、电荷守恒规律，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水．现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
    A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
    B．把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
    C．检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
    D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
    E．放开活塞，用烧杯接收溶液；
    F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
    G．将漏斗上口的玻璃塞打开，或使溶液上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
    H．静置、分层．
    就此实验，完成下列填空：
    （1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）：
    C→B→D→A→G→H→E→F．
    （2）上述E步骤的操作中应注意使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出．
    （3）上述G步骤操作的目的是操作时漏斗里液体能够流出．
    （4）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是CCl4与水不互溶，而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大得多．
    （5）下列物质不能作为从溴水中萃取溴的溶剂是A．
    A．酒精   B．苯（一种有机溶剂，与水互不相溶，密度比水小）  C．四氯化碳．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．非金属元素的原子间可形成离子化合物．如：NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4HCO3等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．150℃时，向如图所示的容器（密封的隔板可自由滑动，整个过程中保持隔板上部压强不变）中加入4L N2和H2的混合气体，在催化剂作用下充分反应（催化剂体积忽略不计），反应后恢复到原温度．平衡后容器体积变为3.4L，容器内气体对相同条件的氢气的相对密度为5．
    （1）反应前混合气体中V（N2）：V（H2）=1：3；反应达平衡后V（NH3）=0.6L；该反应中N2转化率为30%．
    （2）向平衡后的容器中充入O．2mol的NH3，一段时间后反应再次达到平衡，恢复到150℃时测得此过程中从外界吸收了6.44kJ的热量．
    ①充入NH3时，混合气体的密度将增大，在达到平衡的过程中，混合气体的密度将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．反应重新达平衡的混合气体对氢气的相对密度将=5（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②下列哪些实验现象或数据能说明反应重新到达了平衡ABD
    A．容器不再与外界发生热交换            
    B．混合气体的平均相对分子质量保持不变
    C．当V（N2）：、V（H2）：V（NH3）=1：3：2时   
    D．当容器的体积不再发生变化时
    ③写出该反应的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．在1.0L密闭容器中放入0.10molA（g），在一定温度进行如下反应：A（g）═2B（g）+C（g）+D（s）△H=+85.1kJ•mol-1．容器内气体总压强（P）与起始压强P0的比值随反应时间（t）数据见表：（提示，密闭容器中的压强比等于气体物质的量之比）
    时间t/h01248162025
    $\frac{P}{{P}_{0}}$1.001.501.802.202.302.382.402.40
    回答下列问题：
    （1）下列能提高A的转化率的是AE．
    A．升高温度     B．体系中通入A气体   C．将D的浓度减小    D．通入稀有气体He，使体系压强增大到原来的5倍   E．若体系中的C为HCl，其它物质均难溶于水，滴入少许水
    （2）该反应的平衡常数的表达式K$\frac{c{\;}^{2}（B）•c（C）}{c（A）}$，前2小时C的反应速率是0.02 mol•L-1•h-1；
    （3）平衡时A的转化率0.70或70%，C的体积分数29%（均保留两位有效数字）；
    （4）相同条件下，若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则D的取值范围n（D）＞0.03mol
    （5）已知乙酸是一种重要的化工原料，该反应所用的原理与工业合成乙酸的原理类似；常温下，将amolCH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的bmol•L-1的盐酸使溶液呈中性（不考虑醋酸和盐酸的挥发），用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数Ka=$\frac{10{\;}^{-7}（a-b）}{b}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    ①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
    ②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
    ③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA
    ④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA
    ⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA．
    A．①②③④B．③④C．①③④D．①②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于胶体的说法正确的是（　　）
    A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
    B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，持续加热最终能得到Fe（OH）3胶体
    C．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”描述了一种与胶体有关的自然现象
    D．水泥厂、冶金厂常用静电除尘法除去烟尘，利用了胶体带电的性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．实验室区别下列物质选用的试剂（括号中的为试剂，必要时可加热）正确的是（　　）
    A．苯和己烷（溴水）B．乙醛和丙烯酸（KMnO4溶液）
    C．矿物油和植物油（NaOH溶液）D．硝基苯和CCl4（水）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．硫及其化合物有广泛应用．
    （1）硫元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族．
    （2）硒（34Se）与硫在元素周期表中位于同一主族．下列说法正确的是cd．
    a．沸点：H2Se＞H2S＞H2O          b．H2Se比H2S稳定性强
    c．Se的原子半径比S原子大      d．SeO2和SO2含有的化学键类型相同
    （3）SO2可用于制H2SO4．已知25℃、101kPa时：
    2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H1=-545kJ/mol
    H2O（g）=H2O（l）△H2=-44kJ/mol
    SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H3=-130kJ/mol
    则2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-197kJ/mol．
    （4）废气中的 SO2可用 NaOH 溶液吸收，吸收 SO2后的碱性溶液还可用于Cl2的尾气处理，吸收Cl2后的溶液仍呈强碱性．
    ①吸收Cl2后的溶液中一定存在的阴离子有OH-、SO42-、Cl-．
    ②吸收Cl2后的溶液中可能存在SO32-，取该溶液于试管中，滴加黄色的溴水，得到无色溶液．此实验不能证明溶液中含有SO32-，理由是NaOH溶液能跟溴单质反应，使溶液呈无色．

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