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    下列离子方程式书写错误的是（　　）
    A、氯气通入KI溶液中：Cl2+2I-═2Cl-+I2
    B、氯气溶于水中：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
    C、碳酸氢钠溶液与硝酸反应：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
    D、氯化铁溶液中加入过量氨水：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：A．反应生成KCl和碘；
    B．反应生成盐酸和HClO，HClO在离子反应中保留化学式；
    C．反应生成硝酸钠、水、二氧化碳；
    D．反应生成氢氧化铁、氯化铵，一水合氨在离子反应中保留化学式．
    解答： 解：A．氯气通入KI溶液中的离子反应为Cl2+2I-═2Cl-+I2，故A正确；
    B．氯气溶于水中的离子反应为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故B正确；
    C．碳酸氢钠溶液与硝酸反应的离子反应为HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故C正确；
    D．氯化铁溶液中加入过量氨水的离子反应为Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组利用下列实验装置进行探究实验．

    根据要求回答下列问题：
    （1）如图1装置中长颈漏斗的作用有导气、
     
    ．
    （2）利用装置C可以证明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是
     
    ；若要证明其漂白作用是可逆的，还需要的操作是
     
    ．
    （3）通过观察D中现象，即可证明SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是
     
    ．
    a．NaCl溶液b．酸性KMnO4c．FeCl3d．Na2S溶液
    （4）研究小组发现B中有白色沉淀生成，若往B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解．沉淀物的化学式是
     
    ．
    （5）为进一步验证B中产生沉淀的原因，研究小组进行如下两次实验：
    实验i：另取BaCl2溶液，加热煮沸，冷却后加入少量苯（起液封作用），然后再按照上述装置进行实验，结果发现B中沉淀量减少，但仍有轻微浑浊．
    实验ii：用如图2F装置代替上述实验中的A装置（其他装置不变），连接后往装置F中通入气体X一段时间，再加入70%H2SO4溶液，结果B中没有出现浑浊．
    ①“实验i”中煮沸BaCl2溶液的目的是
     
    ；
    ②气体X不可以是
     
    （填序号）．
    a．CO2       b．O3     c．N2     d．NO2
    ③B中形成沉淀的原因是（用化学方程式表示）：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在BaCl2溶液中通入SO2无现象，若再分别加入①FeCl3 ②漂白粉   ③AgNO3 ④Cl2 ⑤NO2 ⑥SO2 ⑦NH3，则会有沉淀生成的是
     
    ，试说明理由？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中能放出气体，但不属于氧化还原反应的是（　　）
    A、锌与盐酸的反应
    B、铁与硫酸铜溶液的反应
    C、过氧化钠与水的反应
    D、碳酸氢钠与盐酸的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措．下列做法违背发展低碳经济的是（　　）
    A、鼓励乘坐公共交通工具
    B、发展氢能和太阳能
    C、限制塑料制品的使用
    D、大量使用化石燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据美国《科学》杂志报道，外太空的某一星球的大气层中，含有大量的CH2=CHOH，此物质常温时为液体，它很容易转化成CH3CHO，化学方程式为CH2=CHOH?CH3CHO；已知△H＜0．据此你认为下列说法中错误的是（　　）
    A、该星球表面温度很高
    B、该星球表面温度很低
    C、该反应为放热反应
    D、高温下稳定性CH2=CHOH＞CH3CHO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生活、生产和环境等社会实际密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A、处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质
    B、利用铜、锶、钡等金属化合物的焰色反应制造节日烟花
    C、高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维
    D、PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、32gSO2含有2NA个S=O键
    B、0.3 mol NO2与足量水充分反应转移的电子数目为0.2NA
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    D、25 mL 16.0 mol?L-l浓盐酸与足量MnO2，加热反应，生成Cl2分子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （1）制备氧化铜：工业CuSO4
    Ⅰ
    Ⅱ
     CuSO4溶液
    Ⅲ
    CuSO4?5H2O→…→CuO
    ①步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质，操作是：
     
    ．
    ②步骤Ⅱ的目的是除铁，操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+完全转化后，慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，搅拌，以控制pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1．控制溶液pH=3.5的原因是：
     
    ．
    ③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4?5H2O固体，操作是：
     
    、过滤、水浴加热烘干．水浴加热的特点是：
     
    ．
    （2）探究氧化铜的性质
    ①取A、B两支试管，往A中加入适量的CuO粉末，再分别向A和B加入等体积3% H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是：
     
    ．
    ②为探究试管A中的反应速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：
     
    ．

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