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    实验室可按图所示的装置干燥、贮存气体R，多余的气体可用烧杯中的液体吸收，则R是(    )

    A.NO2                        B.HCl                         C.C2H2                          D.NO

    A 

    【解析】本题是对气体收集和水溶性的考查。从题中图可知气体的收集是用向上排空气法，说明该气体的密度远大于空气的，尾气吸收时直接伸到溶液中，说明水溶性不大，不会产生倒吸，所以符合要求的只有A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：

    ①写出仪器C、E的名称
    分液漏斗
    分液漏斗
    、
    冷凝管
    冷凝管

    ②分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？（填一个字母符号）
    粗盐和泥沙：
    B
    B
     花生油和水：
    C
    C

    ③若向C装置中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置，会观察到什么现象？
    分液漏斗内液体分两层，上层液体无色，下层液体紫红色
    分液漏斗内液体分两层，上层液体无色，下层液体紫红色

    （2）请根据所提供的试剂和仪器，按要求填空：

    ①气体发生装置A可用来制取氧气，若用E装置收集氧气完毕时，应先
    b
    b
    后
    a
    a
    （a．熄灭酒精灯，b．从水中取出导气管，填序号，下同）．
    ②实验室用大理石固体与稀盐酸制备二氧化碳气体，选用上述装置中的
    B
    B
    （填序号）作为发生装置；盐酸具有挥发性，二氧化碳气体中含有少量的氯化氢气体，可以用上图中的F装置除去HCl气体（F洗气瓶可吸收HCl气体，不吸收CO2气体，顺利使CO2气体进入下一个装置）．实验中含有杂质的气体应该从
    a
    a
    （填“a”或“b”）口进入洗气瓶，洗气瓶中应装
    a
    a
    （填序号a、b、c或d）
    a．NaHCO3溶液    b．NaOH溶液    c．澄清石灰水 d．浓硫酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按如图1所示流程制备氯化铜晶体（CuCl2?2H20）．

    （1）实验室采用如图2所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）．
    ①装置B中发生反应的离子方程式是
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    ．
    ②有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装胃，你认为是否必要
    否
    否
    （填“是”或“否”）．
    （2）试剂X用以除去杂质，X可选用下列试剂中的
    cd
    cd
    （填序号）．
    a． NaOH   b．NH3?H2O  c．CuO  d．Cu2（OH）2CO3  e．CuSO4
    （3）在溶液2转化为CuCl2?2H2O的操作过程中，发现溶液颜色出蓝色变为绿色．小组同学欲探究其原因．
    己知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：
    Cu（H2O）42+（aq）（蓝色）+4Cl-（aq）?CuCl42-（aq）（黄色）+4H2O（l）
    ①上述反应的化学平衡常数表达式是K=
    c(CuCl 42-  )
    c[Cu(H2O) 42- ]?c4(Cl-)
    c(CuCl 42-  )
    c[Cu(H2O) 42- ]?c4(Cl-)
    ．若增大氯离子浓度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）
    不变
    不变
    ．
    ②取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是（填序号）
    abc
    abc
    ．
    a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色
    b．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色
    c．取Y进行电解，溶液颜色最终消失
    （4）如图3所示，用石墨电极电解CuCl2溶液，小组同学发现阴极碳棒上有红色和白色两种颜色的固体析出．有关文献资料表明，在铜和铜的化合物中Cu为紫红色，Cu2O为红色，CuCl为白色，它们都不溶于水．
    ①小组同学将阴极碳棒洗涤干净并干燥后，放入玻璃管中，按如图4所示连接装置．排净装置中的空气后，充分加热，并将一张湿润的蓝色石蕊试纸置于装置末端的导管口附近．实验中发现，碳棒上的白色物质消失，红色物质依然存在；无色硫酸铜不变色，蓝色石蕊试纸变为红色．根据上述现象，玻璃管中发生反应的化学方程式为
    2CuCl+H2
      △  
    .
     
    2Cu+2HCl
    2CuCl+H2
      △  
    .
     
    2Cu+2HCl
    ．
    ②电解CuCl2溶液时，阴极发生反应的电极方程式为
    Cu2++2e-=Cu；Cu2++Cl-+e-=CuCl
    Cu2++2e-=Cu；Cu2++Cl-+e-=CuCl
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室可利用乙二醇、铜或铜的化合物制备乙二醛，如图所示是某兴趣小组设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，试管C中装有水（加热装置未画出）．试回答：

    （1）两套装置中的A、B处都需加热，A处用水浴加热，B处用
    酒精灯
    酒精灯
    加热，A处用水浴加热的主要优点是
    试管受热均匀，产生气体速度平稳
    试管受热均匀，产生气体速度平稳
    ．
    （2）若按甲装置进行实验，B管处装铜粉，则通入A管的X是
    空气或氧气
    空气或氧气
    ，B中反应的化学方程式为
    ．
    （3）若按乙装置进行实验，则B管中应装
    氧化铜
    氧化铜
    ，B中反应的化学方程式为
    ．
    （4）实验结束后，取C试管中的溶液滴入新制备的银氨溶液中并采用水浴加热可观察到有银镜生成，该过程的化学方程式
    ．
    （5）实验完成时先打开D处的铁夹，再撤去酒精灯，这样做的目的是
    防止倒吸
    防止倒吸
    ．

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    科目：高中化学 来源：2010年江苏省徐州市高三第三次调研考试（化学试题） 题型：填空题

    本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两

    个选修模块的内容。请选择其中一题作答。若两题都做，则按A题评分。
    A.微粒A、B、C为分子，D和F为阳离子，E为阴离子，它们都含有lO个电子；B溶
    于A后所得的物质可电离出D和E；C是重要的化石能源。将A、B和含F离子的物
    质混合后可得D和一种白色沉淀。离子与Ar原子的电子层结构相同。请回答:
    (1)基态G原子的外围电子排布式是    。在A、B、C这三种分子中，属于非极
    性分子的有     (写化学式)。
    (2)下列有关B的说法中正确的是    。(填字母)
    a．在配合物中可作为配体    b．该分子的稳定性与氢键有关
    c．分子由各原子最外层均为8。的稳定结构
    d．含1 mol B的液体中有3 mol氢键
    (3)根据等电子体原理，D离子的空间构型是    ，其中心原子轨道的杂化类型
    是    。
    (4)构成C的中心原子可以形成多种单质，其中有一种为空间网状结
    构，右图立方体中心的“●”表示该晶体中的一个原子，请在该
    立方体的顶点上用“●”表示出与之紧邻的原子。
    (5)光谱证实F与烧碱溶液反应有Na[F(OH)4]生成，则Na[F(OH)4]中
    不存在    。(填字母)
    a．金属键    b．离子键    c．非极性键    d．极性键
    f.配位键    g．键    h．键
    B．对氨基苯磺酸是制取某些染料和药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到：

    实验室可用苯胺、浓硫酸为原料，利用右图所示实验装置合成。
    实验步骤如下：
    ①取一个250mL的仪器a，加入10mL苯胺及几粒沸石，
    放人冷水中冷却，小心地加入18 mL浓硫酸。再分别
    装上冷凝管、温度计等。
    ②将a置于油浴中缓慢加热至170`180℃，维持此温度约2.5 h。
    ③将反应产物冷却至约50℃后，倒入盛有100 ，冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使晶体析出。用该烧杯中的少量冷水将a内残留的产物冲洗到烧杯中，抽滤，用少量冷水洗涤，得到粗产品。
    ④将粗产品用沸水溶解，冷却结晶(若溶液颜色过深，可用活性炭脱色)，抽滤，收集
    产品，晾干。(提示：100mL水在20℃时可溶解对氨基苯磺酸1.08 g，在100℃时可
    溶解6.67 g)
    (1)仪器a的名称是     。步骤①中加入沸石的作用是     。
    (2)步骤②中采用油浴加热，下列说法正确的是     。(填字母)
    A．便于控制温度  B．也可以改用水浴加热   C．温度计的水银球也可浸在油中
    (3)步骤③用冷水洗涤的优点是     。
    (4)步骤③和④均进行了抽滤操作，在抽滤完毕停止抽滤时，应注意先一二，然
    后        。
    (5)步骤④有时需重复进行多次，其目的是     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两

      个选修模块的内容。请选择其中一题作答。若两题都做，则按A题评分。

    A.微粒A、B、C为分子，D和F为阳离子，E为阴离子，它们都含有lO个电子；B溶

      于A后所得的物质可电离出D和E；C是重要的化石能源。将A、B和含F离子的物

      质混合后可得D和一种白色沉淀。离子与Ar原子的电子层结构相同。请回答:

    (1)基态G原子的外围电子排布式是     。在A、B、C这三种分子中，属于非极

        性分子的有      (写化学式)。

    (2)下列有关B的说法中正确的是     。(填字母)

        a．在配合物中可作为配体    b．该分子的稳定性与氢键有关

        c．分子由各原子最外层均为8。的稳定结构

        d．含1 mol B的液体中有3 mol氢键

    (3)根据等电子体原理，D离子的空间构型是     ，其中心原子轨道的杂化类型

      是     。

    (4)构成C的中心原子可以形成多种单质，其中有一种为空间网状结

        构，右图立方体中心的“●”表示该晶体中的一个原子，请在该

        立方体的顶点上用“●”表示出与之紧邻的原子。

    (5)光谱证实F与烧碱溶液反应有Na[F(OH)4]生成，则Na[F(OH)4]中

        不存在     。(填字母)

        a．金属键    b．离子键    c．非极性键    d．极性键

        f.配位键    g．键    h．键

    B．对氨基苯磺酸是制取某些染料和药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到：

    实验室可用苯胺、浓硫酸为原料，利用右图所示实验装置合成。

    实验步骤如下：

    ①取一个250mL的仪器a，加入10mL苯胺及几粒沸石，

      放人冷水中冷却，小心地加入18 mL浓硫酸。再分别

      装上冷凝管、温度计等。

    ②将a置于油浴中缓慢加热至170`180℃，维持此温度约2.5 h。

    ③将反应产物冷却至约50℃后，倒入盛有100 ，冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使晶体析出。用该烧杯中的少量冷水将a内残留的产物冲洗到烧杯中，抽滤，用少量冷水洗涤，得到粗产品。

    ④将粗产品用沸水溶解，冷却结晶(若溶液颜色过深，可用活性炭脱色)，抽滤，收集

      产品，晾干。(提示：100mL水在20℃时可溶解对氨基苯磺酸1.08 g，在100℃时可

      溶解6.67 g)

    (1)仪器a的名称是      。步骤①中加入沸石的作用是      。

    (2)步骤②中采用油浴加热，下列说法正确的是      。(填字母)

        A．便于控制温度  B．也可以改用水浴加热   C．温度计的水银球也可浸在油中

    (3)步骤③用冷水洗涤的优点是      。

    (4)步骤③和④均进行了抽滤操作，在抽滤完毕停止抽滤时，应注意先一二，然

        后         。

    (5)步骤④有时需重复进行多次，其目的是      。

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