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    下列关于离子交换膜电解槽的叙述，不正确的是（　　）
    A、电解槽的阳极用铁丝网制成
    B、纯水（加少量NaOH）进入阴极室
    C、精制的饱和食盐水进入阳极室
    D、阴极产物为NaOH和氢气
    考点：电解原理
    专题：
    分析：电解池中和电源的正极相连的是电解池的阳极，发生失电子的氧化反应，则氯离子在阳极失去电子，氢离子在阴极得到电子；阳离子交换膜只允许阳离子通过，而阴离子不能通过，以此来解答．
    解答： 解：A．阳极是氯离子失电子发生氧化反应，不能选用活性金属作电解，故A错误；
    B．阴极是氢离子得到电子生成氢气，纯水（加少量NaOH）进入阴极室，故B正确；
    C．阳极是氯离子失电子发生氧化反应，精制饱和食盐水进入阳极室，故C正确；
    D．阴极是氢离子得到电子生成氢气发生还原反应，阴极附近水电离平衡破坏，氢氧根离子浓度增大结合钠离子生成氢氧化钠，所以阴极产物为NaOH和氢气，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查电解原理，为高频考点，把握离子放电顺序及电极反应为解答的关键，侧重分析与应用你能力的考查，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Cu+在酸性条件下能发生下列反应：Cu+→Cu+Cu2+（未配平）．NH4CuSO3与足量的1.0mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成　②有刺激性气味气体产生　③溶液呈蓝色．据此判断下列说法一定合理的是（　　）
    A、反应中硫酸作氧化剂
    B、NH4CuSO3中铜元素全部被氧化
    C、刺激性气味的气体是氨气
    D、该反应显示硫酸具有酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（　　）
    A、16.9 g过氧化钡（BaO2）加入足量H2O中转移电子数目为0.1NA
    B、常温常压下，28 g乙烯含有的电子数为16NA
    C、标准状况下，ag某气体含分子数为b，则cg该气体的体积为bc/a L
    D、1 mol丙烷分子中含有的共用电子对数为8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钠及其化合物具有广泛的用途．
    （1）工业上制备金属钠的常用方法是
     
    （用离子方程式表示）．
    （2）用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2、CO2为原料可组成新型电池．该电池的结构如图所示：正极的电极反应式为
     
    ，电池工作时物质A可循环使用，A物质的化学式为
     
    ．
    （3）常温下，浓度均为0.1mol?L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表：
    溶质CH3COONaNa2CO3NaClONaCN
    pH8.811.610.311.1
    上述盐溶液的阴离子中，结合H+能力最强的是
     
    ，根据表中数据，浓度均为0.01mol?L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是
     
    （填序号）．
    a．HCN  b．HClO            c．CH3COOH  d．H2CO3
    （4）实验室中常用NaOH来进行尾气处理、洗气和提纯．
    ①常温下，当300mL 1mol?L-1的NaOH溶液吸收4.48L（折算成标准状况）SO2时，所得溶液pH＞7，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    ②已知几种离子开始沉淀时的pH如下表：
    离子Fe2+Cu2+Mg2+
    pH7.65.210.4
    当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加某浓度的NaOH溶液时，
     
    （填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2]
     
    Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有两套，分别用图1和图2表示．下列选项中正确的是（　　）
    选项发生装置中的药品干燥和集气装置
    A大理石和稀盐酸图2
    B亚硝酸钠和稀盐酸图1
    C铜和稀硝酸图2
    D氧化钙和浓氨水图1
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一含NaCl、Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数．

    （1）实验时，B中NaHCO3发生反应的化学方程式为：
     

    （2）装置C中盛放的试剂为
     
     （供选试剂为：浓硫酸、无水CaCl2、碱石灰）．
    （3）E装置中玻璃仪器的名称为
     
    ：E装置在该实验中的主要作用是：
     

    （4）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （5）反应前，在B装置中通入空气可减少实验误差，操作方法是
     
    ．
    （6）若样品的质量为mg，反应后C、D的质量差分别为m1g、m2g，则该混合物中Na2CO3?10H2O的质量分数为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列仪器和装置，用橡胶管经过简单连接，可制备收集多种不同的气体（暂不考虑尾气吸收）．关于这些装置的连接，下列说法正确的是（　　）
    A、制备收集乙烯：连接a→d→f
    B、制备收集二氧化氮：连接a→c→f
    C、制备收集硫化氢：连接b→c→e
    D、制备收集氨气：连接b→d→e

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃）．在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体．请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸？
     

    （2）某有机物的结构简式为HOOC-CH=CHCH2OH．
    ①请你写出该有机物官能团的名称：
     
    、
     
    、
     
    ．
    ②验证该有机物中含有-COOH官能团常采用的方法是
     
    ，
    产生的现象为
     
    ．
    （3）下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）．
    烯类化合物相对速率
    （CH3）2C=CHCH310.4
    CH3CH=CH22.03
    CH2=CH21.00
    CH2=CHBr0.04
    ①据表中数据，总结烯类化合物加溴时，反应速率与C=C上取代基的种类、个数的关系：
     
    ．
    ②下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是
     
    （填代号）．
    A．（CH3）2C=C（CH3） 2     B．CH3CH=CHCH3C．CH2=CH2     D．CH2=CHCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定量的浓硫酸与过量的锌充分反应，产生的气体可能有（　　）
    ①SO2 ②SO3 ③H2S④H2．
    A、①②B、①③C、①④D、只有①

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