【题目】工业上制备纯硅的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)ΔH = +Q kJ·mol-1 (Q >0);某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行反应,下列叙述正确的是 ( )
A. 反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率
B. 若反应开始时SiCl4为1 mol,则在平衡时,吸收热量为Q kJ
C. 将反应的温度由T1升高至T2,则对应温度下的平衡常数K1>K2
D. 当反应吸收热量为0.25Q kJ时,生成的HCl恰好与1 mol NaOH反应
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【题目】某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
(1)实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象,请写出相应的化学方程式:
________________________,_____________________________ 。
在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明该乙醇催化反应是_____反应。
(2)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是___________;乙的作用是____________。
(3)反应进行一段时间后,试管a中能收集到不同的物质,它们是____________。
(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色,说明液体中还含有_____(填写名称)。
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【题目】常温下,用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是( )
A.点①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
B.点②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
C.点③所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
D.滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
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【题目】电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4):Cr2O72-(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)2 PbCrO4(s)+2H+(aq) ΔH< 0该反应达平衡后,改变横坐标表示的反应条件,下列示意图正确的是( )
A. A B. B C. C D. D
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【题目】冬季是雾霾天气高发的季节,其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一。
(1)汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)
①在一定条件下,在一个容积固定为2L的密闭容器中充入0.8molNO和1.20molCO,开始反应至3min时测得CO的转化率为20%,则用N2表示的平均反应速率为V(N2)=__________。
②对于气相反应,用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(CB)也可以表示平衡常数(记作Kp),则该反应平衡常数的表达式Kp=______________。
③该反应在低温下能自发进行,该反应的△H_______0,(选填“>”、“=”或“<”)
④在某一绝热,恒容的密闭容器中充入一定量的NO、CO发生上述反应,测得正反应的速率随时间变化的曲线如图所示(已知t2—t1=t3—t2)。则下列说法不正确的是__________。(填编号)
A.反应在c点未达到平衡状态 B.反应速率a点小于b点
C.反应物浓度a点大于b点 D.NO的转化率t1—t2=t2—t3
(2)使用甲醇汽油可能减少汽车尾气对环境的污染,某化工厂用水煤气为原料合成甲醇,恒温条件下,在体积可变的密闭容器中发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),到达平衡时,测得CO、H2、CH3OH分别为1mol、1mol、1mol,容器的体积为3L,现往容器中继续通人3molCO,此时v(正)____v(逆)(选填‘‘>”、“<’’或“=”),判断的理由____________。
(3)二甲醚也是清洁能源,用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为:
2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)
已知一定条件下,该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如图:
①a、b、c按从大到小的顺序排序为___________。
②某温度下,将2.0mol CO(g)和4.0mol H2(g)充入容积为2L的密闭容器中,反应到达平衡时,改变压强和温度,平衡体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数变化情况如上图所示,关于温度和压强的关系判断正确的是___________;
A.P3>P2,T3>T2 B.P1>P3,T1>T3
C.P2>P4,T4>T2 D.P1>P4,T2>T3
③在恒容密闭容器里按体积比为1:2充入一氧化碳和氢气,一定条件下反应达到平衡状态.当改变反应的某一个条件后,下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是___________:
A.正反应速率先增大后减小
B.逆反应速率先增大后减小
C.化学平衡常数K值增大
D.反应物的体积百分含量增大
E.混合气体的密度减小
F.氢气的转化率减小
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【题目】欲除去CuSO4·5H2O中的沙子,必要的实验操作为( )
A. 溶解 过滤 蒸发结晶 B. 加热 溶解 过滤
C. 溶解 过滤 蒸馏 D. 溶解 过滤 分液
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【题目】若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子,运用价层电子对互斥模型,下列说法正确的是( )
A.若n=2,则分子的立体构型为V形 B.若n=3,则分子的立体构型为三角锥形
C.若n=4,则分子的立体构型为正四面体形 D.以上说法都不正确
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【题目】如图为向25 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答:
(1)B点溶液呈中性,有人据此认为,在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应,这种看法是否正确?______(填“是”或“否”)。若不正确,则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内?______区间(若正确,此问不答)。
(2)关于该滴定实验,从下列选项中选出最恰当的一项________(填字母)。
锥形瓶中溶液 | 滴定管中溶液 | 选用指示剂 | 选用滴定管 | |
A | 碱 | 酸 | 酚酞 | (乙) |
B | 酸 | 碱 | 甲基橙 | (甲) |
C | 碱 | 酸 | 酚酞 | (甲) |
D | 酸 | 碱 | 酚酞 | (乙) |
(3)AB区间,c(OH-)>c(H+),则c(OH-)与c(CH3COO-)大小关系是________。
A.c(OH-)大于c(CH3COO-)
B.c(OH-)小于c(CH3COO-)
C.c(OH-)等于c(CH3COO-)
D.上述三种情况都可以
(4)在D点时,溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)________span>(填“>”“<”或“=”)2c(Na+)。Ⅱ.t ℃时,某稀硫酸溶液中c(H+)=10-a mol·L-1,c(OH-)=10-b mol·L-1,已知a+b=13。
(5)该温度下水的离子积常数Kw的数值为________。
(6)该温度下(t ℃),将100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4与100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合(溶液体积变化忽略不计),溶液的pH=________。
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【题目】向溶液中分别通入足量的相应气体后,下列各组离子还能大量存在的是( )
A.氯气:K+、Na+、SiO32﹣、NO3﹣
B.二氧化硫:Na+、NH4+、SO32﹣、C1﹣
C.硫化氢:H+、K+、MnO4﹣、SO42﹣
D.氨气:K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣
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