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    【题目】在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）
    A.Na+、K+、OH﹣、Cl﹣
    B.Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣
    C.Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
    D.K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣

    【答案】C
    【解析】解：A．酸性条件下，OH﹣不能大量共存，故A错误；
    B．Cu2+有颜色，不符合题目取色要求，故B错误；
    C．溶液无色，且离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
    D．酸性条件下，CO32﹣不能大量共存，故D错误．
    故选C．
    溶液无色，则有颜色的离子不能大量共存，溶液呈酸性，含有大量的H+ ， 如离子之间不发生反应，且与H+不反应，则离子可大量共存，以此解答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法不正确的是( )

    A．OC段离子反应方程式：H＋＋OH－===H2O

    B．溶液中结合OH－能力最强的离子是H＋，最弱的离子是Al3＋

    C．溶液中n(NH)＝0.012 mol

    D．欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量

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    【题目】一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（ ）
    A.过量的氢气与氮气
    B.过量的浓盐酸与二氧化锰
    C.过量的铜与浓硫酸
    D.过量的锌与18 mol/L硫酸

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    【题目】化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ）
    A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
    B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质
    C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
    D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止副食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化物质。下列不属于抗氧化物质的是

    A．生石灰 B．亚硫酸钠(Na2SO3) C．铁粉 D．硫酸亚铁(FeSO4)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现已知O3分子为V字形结构，O3在水中的溶解度和O2比较

    A.O3在水中的溶解度和O2一样 B.O3在水中的溶解度比O2小

    C.O3在水中的溶解度比O2要大 D.没办法比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，对于可逆反应N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)（正反应放热）的下列叙述，不能说明反应已达化学平衡状态的是（ ）

    A. 恒容容器内混合气体的密度不再变化

    B. NH3的生成速率与H2的生成速率之比为2:3

    C. 恒压容器内混合气体的总物质的量不再变化

    D. 单位时间内断裂a mol N三N键，同时断裂6amol N-H键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室模拟合成硫酸的流程如下：

    从下图中选择制取气体的合适装置：

    （1）装置C的名称为_________________，实验室通常能用装置C制备_________。

    A．H2 B．H2S C．CO2 D．O2

    （2）实验室用装置D制备NH3的化学方程式为_______________________________。

    （3）若用装置B制备SO2，可以选用试剂为___________。

    A、浓硫酸、亚硫酸钠固体 B．浓硫酸、铜片

    C．稀硫酸、亚硫酸溶液 D．浓硫酸、铁屑

    （4）SO2和O2通过甲装置，甲装置的作用除了可以控制SO2、O2的流速外，还可以__________。

    （5）若将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：

    实验编号

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    SO2

    O2

    SO2

    O2

    1

    T1

    4

    2

    x

    0.8

    2

    T2

    4

    2

    0.4

    y

    表中x=_______mol，y=_______mol，T1______T2（填“>”、“=”或“<”)

    （6）SO2尾气可用NaOH溶液吸收，得到Na2SO3和NaHSO3两种盐。若一定物质的量的SO2与氢氧化钠溶液反应，所得溶液中Na2SO3和NaHSO3的物质的量之比为2:3，则参加反应的SO2和NaOH的物质的量之比为________。

    A. 5:7 B．1:2 C．9:4 D．9:13

    （7）硫酸与氨水反应生成硫酸铵或硫酸氢铵，现称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.58 g，加入含0.1 molNaOH的溶液，发生反应：①OH-+H+→H2O, ②OH-+NH4+→NH3↑+H2O。充分反应，生成1792 mL（标准状况）。已知①优先反应，则样品中(NH4)2SO4的物质的量为_______mol，NH4HSO4的物质的量为_______mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列反应的热化学方程式：

    ①6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1

    ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2

    ③C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3

    ④H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH4

    ⑤4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g) ΔH5

    下列判断正确的是( )

    A．反应②③④的焓变ΔH均大于0

    B．ΔH2<2ΔH4

    C．ΔH5＝12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1

    D．ΔH5＝2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

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