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    13．已知还原性：SO32-＞I-．某溶液X可能含有NH4+、Na+、Ba2+、Fe3+、I-、SO32-、SO42-中的几种，为确定其组成，某同学进行如图实验：下列说法正确的是（　　）
    A．溶液X肯定只存在NH4+、SO42-
    B．溶液X一定不含有Ba2+、Fe3+，可能含有I-
    C．为确定可能存在的阴离子，可另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液
    D．为确定可能存在的阳离子，可用经过稀硫酸洗过的铂丝蘸取溶液X在酒精灯火焰上灼烧

    分析 还原性：SO32-＞I-，则先加少量溴水，溴水与SO32-发生氧化还原反应生成硫酸根离子，沉淀6.99g为硫酸钡的质量，由S原子守恒可知，n（SO32-）=$\frac{6.99g}{233g/mol}$=0.03mol，因SO32-与Ba2+、Fe3+不能共存，则X中不含Ba2+、Fe3+，溶液2与NaOH反应生成的气体为氨气，由N原子守恒可知，n（NH4+）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，结合电荷守恒可知，0.1mol×1＞0.03mol×2，则一定含I-、SO42-中的一种或两种，以此来解答．

    解答 解：A．由上述分析可知，一定含NH4+、SO32-，含I-、SO42-中的一种或两种，不能确定是否含Na+，故A错误；
    B．由上述分析可知，溶液X一定不含有Ba2+、Fe3+，可能含有I-，故B正确；
    C．另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液可检验SO42-，不能检验阴离子I-，故C错误；
    D．焰色反应中利用稀盐酸洗过的铂丝蘸取溶液X在酒精灯火焰上灼烧观察是否出现黄色，确定钠离子，而硫酸不挥发干扰实验，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、电荷守恒等为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意氧化还原反应的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在298K、100kPa时，已知：H2O（g）=$\frac{1}{2}$O2（g）+H2（g）△H1
    H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H2
    2H2O（g）+2Cl2（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3
    则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（　　）
    A．△H3=2△H1+2△H2B．△H3=2△H1-△H2C．△H3=2△H1-2△H2D．△H3=2△H1+△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用0.1mot•L-1的NaOH溶液滴定25mL0.1mol•L-1 H2C2O4（草酸）溶液的滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．草酸是弱酸
    B．X点：c（H2C2O4）+c（HC2O4-）=c （Na+）-c（C2O42-）
    C．Y 点：c（H2C2O4）+c（HC2O4-）=c（OH-）-C（H+）
    D．滴定过程中始终存在：c（OH-）+2c（C2O42-）+c（HC2O4-）=c（Na+）+c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．pH=1的某溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如图：下列有关推断不正确的是（　　）
    A．溶液X中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-
    B．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl-
    C．沉淀H为Al（OH）3、BaCO3的混合物
    D．若溶液X为100mL，产生的气体A为44.8mL（标准状况），则X中c（Fe2+）=0.06mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用下列装置不能达到有关实验目的是（　　）
    A．
    用图装置证明ρ（煤油）＜ρ（钠）＜ρ（水）    		B．
    用图装置制备Fe（OH）2
    C．
    用图装置制取金属锰    		D．
    用图装置制取氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．已知硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（俗称莫尔盐）可溶于水，在100℃～110℃时分解．为探究其化学性质，甲、乙两同学设计了如下实验．
    Ⅰ．探究莫尔盐晶体加热时的分解产物．
    （1）甲同学设计如图1所示的装置进行实验，装置C中可观察到的现象是溶液变红，由此可知分解产物中有NH3．
    （2）乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还可能含有SO3（g）、SO2（g）及N2（g）．为验证产物的存在，用图2装置进行实验．

    ①乙同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为：A→H→F→D→E→G．
    ②证明含有SO3的实验现象是F中有白色沉淀；安全瓶H的作用 是防倒吸．
    Ⅱ．为测定硫酸亚铁铵纯度，称取m g莫尔盐样品，配成500mL溶液．甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案．
    甲方案：取25.00mL样品溶液用0.1000mol•L-1的酸性K2Cr2O7溶液分三次进行滴定．
    乙方案：（通过NH4+测定）实验设计装置如图3所示．取25.00mL样品溶液进行该实验．
    请回答：
    （1）甲方案中的离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
    （2）乙方案中量气管中最佳试剂是c
    a．水   b．饱和NaHCO3溶液   c．CCl4
    （3）乙方案中收集完气体并恢复至室温，读数前应进行的操作是上下移动量气管（滴定管），使左右两边液面相平．
    （4）若测得NH3为V L（已折算为标准状况下），则硫酸亚铁铵纯度为$\frac{392V×20}{44.8m}$×100%（列出计算式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L-1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如图．若上端开口关闭，可得到强还原性的H•（氢原子）；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的•OH（羟基自由基）．下列说法正确的是（　　）
    A．无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe-3e-=Fe3+
    B．鼓入空气时，每生成1mol•OH有2mol电子发生转移
    C．不鼓入空气时，正极的电极反应式为H++e-=H•
    D．处理含有C2O42-的污水时，上端开口应关闭

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图1的装置：（以下均假设反应过程中溶液体积不变）．
    （1）铁片上的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，铜片周围溶液会出现溶液颜色变浅的现象．
    （2）若2min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g，计算：导线中流过的电子的物质的量为0.02mo1；
    （3）金属的电化学腐蚀的本质是形成了原电池．如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸．

    ①图2B中的Sn为正极，Sn极附近溶液的pH（填增大、减小或不变）增大．
    ②图2C中被腐蚀的金属是锌．比较A、B、C中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是B＞A＞C．
    （4）人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图3是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：
    ①氢氧燃料电池的总反应化学方程式是：2H2+O2=2H2O．
    ②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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