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18.已知2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O.下列关于该反应的说法中正确的是(  )
①该反应是一个放热反应
②参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量
③该反应是一个吸热反应
④参加反应的氢气和氧气的总能量低于反应生成的水的总能量.
A.①②B.①④C.②③D.③④

分析 氢气与氧气的反应是一个放热反应,反应物的总能量高于生成物的总能量.

解答 解:①、氢气在氧气中点燃发生燃烧,是放热反应,故正确;
②、反应是放热反应,依据反应前后能量守恒得到,反应物总能量高于生成物,所以参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量,故正确;
③、氢气和氧气反应是放热反应,故错误;
④、反应是放热反应,反应物总能量高于生成物,故错误;
故选A.

点评 本题考查了化学反应能量变化分析,主要是能量守恒和反应实质的理解应用,题目较简单.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B,A是一种果实催熟剂,它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平.B是一种比水轻的油状液态烃,0.1mol该烃在足量的氧气中完全燃烧,生成0.6molCO2和0.3mol水;回答下列问题:
(1)A的电子式,B的结构简式
(2)A和B中,能使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式:CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3,反应类型:加成反应.
(3)B与浓硫酸和浓硝酸在50~60℃反应的化学反应方程式:
(4)等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量A>B(填“A>B”、“A<B”或“A=B”).
(5)B与H2加成反应的产物的二氯代物的结构简式:

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9.(1)写出下列物质的电子式:H2O2     NH4+
(2)写出下列物质的结构式:CH4;      CO2O=C=O
下列物质中:
(3)互为同分异构体的有FI
(4)互为同素异形体的有AD
(5)属于同位素的有C   
(6)属于同一种物质的有G(填编号)
A.金刚石和石墨    B.${\;}_{19}^{40}K$和${\;}_{20}^{40}$Ca    C.${\;}_6^{12}$C和${\;}_6^{14}$C    D.O2和O3
E.SO2和SO3       F.CH3CH2OH和CH3OCH3      G.D2O和T2O
H. I.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料.某AlN样品仅含有Al2O3杂质,为测定AlN的含量,设计如下2种实验方案.(已知:AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑)
【方案1】取一定量的样品,用如图1装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去).

(1)装置图1中,球形干燥管的作用是防倒吸.
(2)完成以下实验步骤:组装好实验装置,首先检查装置气密性,再加入实验药品.接下来的实验操
作是:关闭K1,打开K2,打开分液漏斗活塞,加入NaOH浓溶液,至不再产生气体.然后打开K1,通入氮气一段时间,测定C装置反应前后的质量变化.通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置.
(3)由于左装置存在缺陷,导致测定结果偏高.请提出改进意见C装置出口处连接一个干燥装置.
【方案2】用图2装置测定m g样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去).
(4)为测定生成气体的体积,量气装置中的X液体可以是ad.
a.CCl4          b.H2O           c.NH4Cl溶液           d
(5)若m g样品完全反应,测得生成气体的体积为VmL(已转换为标准状况).则AlN的质量分数是$\frac{41V}{22400m}$×100%.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

13.已知在25℃、1.013×105 Pa下,1molCH4充分燃烧(C转化为CO2气体,H转化为液态水)放出的热量为890kJ:求1m3(标准状况)甲烷在25℃、1.013×105 Pa条件下充分燃烧(生成CO2气体和液态水)释放出的热能是多少.

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3.味精是烹制菜肴时常用的调味品,其主要成分是谷氨酸钠(化学式为C5H8NO4Na).谷氨酸钠有鲜味,易溶于水.某品牌味精包装上标注:“谷氨酸钠含量≥80%,NaCl含量<20%”.
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Ⅱ.设计实验方案:
(1)实验原理:通过味精与硝酸银反应生成氯化银的质量计算该味精中NaCl的质量分数.
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(3)实验过程:

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10.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是(  )
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请回答下列问题:
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(4)该电池工作一段时间后测得X电极的质量减少1.92g,则在外电路中通过的电子数为0.06NA

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8.下列关于化学键的叙述,正确的是(  )
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