烧碱、纯碱等都是重要的化工原料。
(1)利用如图装置可以证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。
①若将A与B连接,打开止水夹,将胶头滴管中的液体挤入烧瓶,此时的实验现象是________________________________________________________________________。
②若其他操作不变,将A与C连接,可观察到的现象是________________________。
(2)向100 mL 1 mol·L-1烧碱溶液中通入一定量CO2充分反应后,将溶液在低温下蒸干得到白色固体X,X的组成可能有四种情况,按出现的先后顺序分别是Ⅰ.NaOH、Na2CO3,Ⅱ.__________________,Ⅲ.Na2CO3、NaHCO3,Ⅳ.__________________。
①常温下,将得到的固体X重新溶于水,在所得溶液中加入盐酸,使溶液的pH=7,再将溶液蒸干,得到固体的质量为________ g。
②若要验证白色固体X是第Ⅰ种组成,依次加入的试剂为________(填字母序号)。
a.盐酸 b.MgCl2溶液
c.BaCl2溶液 d.Ba(OH)2溶液
在验证的过程中,一定需要进行的操作是________(填字母序号)。
a.萃取 b.洗涤 c.过滤 d.分馏
③若白色固体X为第Ⅲ种组成,下列实验方案中不能测定其中NaHCO3质量分数的是________(填字母序号)。
a.取m g X与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤,洗涤,烘干得n g固体
b.取m g X与足量盐酸充分反应,加热,蒸干,灼烧得n g固体
c.取m g X充分加热,减重n g
d.取m g X与足量稀硫酸充分反应,逸出的气体被足量碱石灰吸收,增重n g
④若白色固体X的质量为7.0 g,则X的组成为________(填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ)。
答案 (1)①水沿导管由广口瓶进入烧瓶
②广口瓶中的长导管口有气泡产生
(2)Na2CO3 NaHCO3
①5.85 ②cb c ③d ④Ⅲ
解析 (1)将A与B连接,打开止水夹,将胶头滴管中的液体挤入烧瓶,由于二氧化碳易溶于氢氧化钠溶液,使烧瓶内部压强迅速减小,故广口瓶中的水要沿导管进入烧瓶;将A与C连接,其他操作不变,导致外界压强高于瓶内压强,故广口瓶中的长导管口会产生气泡。(2)③a选项中沉淀的质量即为碳酸钡的质量,根据碳酸钡的质量和原混合物的总质量可以列式求出碳酸钠和碳酸氢钠的质量分数,正确;b选项中n g固体为生成的氯化钠的质量,根据钠原子守恒和原混合物总质量可列式计算出碳酸氢钠的质量分数,正确;c选项采用差量法,减少的质量为碳酸氢钠分解生成的二氧化碳和水的质量,由此可求出碳酸氢钠的质量,进而求出碳酸氢钠的质量分数,正确;d选项中碱石灰增加的质量为盐与酸反应生成的二氧化碳及溶液中挥发出来的水蒸气的质量,因此不能通过数据准确计算出碳酸氢钠的质量分数,不正确。④可采用极值法来判断,若全部为Na2CO3质量为5.3 g,若全部为NaHCO3质量为8.4 g,固体X的质量为7.0 g,故其为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物。
科目:高中化学 来源: 题型:
0.5体积某气态烃只能与0.5体积氯气发生加成反应,生成氯代烷。0.5mol此氯代烷可与4 mol氯气发生完全的取代反应,则该烃的结构筒式为
A.CH2==CH2 B.CH3CH==CH2
C.CH3CH3 D.CH3CH2CH==CH2
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
下图是Na2O2和CO2定性、定量实验的装置示意图。
注射器1中抽取了100 mL CO2,U形管中装有适量小玻璃珠和约1.5 g Na2O2粉末。实验开始时,打开K1、K2、K4止水夹,关闭K3止水夹,推动注射器1活塞,缓缓将CO2压至U形管中,注射器2活塞缓缓向外移动。回答下列问题:(本题不考虑注射器内壁的摩擦阻力)
(1)U形管内的玻璃珠并不参与反应,其所起的作用除防止过氧化钠粉末被吹走外,另一个重要作用是________________________________________。
(2)U形管中可观察到的反应现象是___________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)注射器1活塞推到底后,注射器2中收集到的气体大于50 mL,其原因除可能仍还含CO2外,还有一个重要原因是
________________________________________________________________________
(4)为了使剩余气体中二氧化碳能反应完,接下来的操作是
________________________________________________________________________。
(5)要证明反应产物之一为氧气,最为方便的实验方法是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(6)本实验结束后固体产物板结,难以从U形管中取出,为了要证明固体产物中含有碳酸盐,实验时还需要从如下图所示仪器和试剂中选择________(填字母)。当装置和药品都安装完毕后,接下来的操作步骤是____________________________________________
________________________________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
下列各反应中,生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是 ( )
A.Na和O2 B.NaOH和CO2
C.NaHCO3和NaOH D.Na2CO3和HCl
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
有3份等质量的小苏打,第1份直接与盐酸恰好完全反应;第2份首先加热,使其部分分解后,再与盐酸恰好完全反应;第3份首先加热,使其完全分解后,再与盐酸恰好完全反应。假若盐酸的物质的量浓度相同,消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3,则V1、V2和V3的大小关系正确的是 ( )
A.V1>V2>V3 B.V1>V3>V2
C.V2>V3>V1 D.V1=V2=V3
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
短周期主族元素A、B、C、D,原子序数依次增大;A、C的原子序数的差为8,A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15,B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是( )
A、原子半径:A<B<C<D B、非金属性:A>C
C、最高价氧化物对应水化物的酸性:D<C D、单质B在常温下能溶于浓硝酸
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
对于短周期元素,下列说法正确的是( )
A、若两元素原子序数相差8,则周期数一定相差1
B、两种简单离子不可能相差3个电子层
C、同族的两元素之间不可能形成化合物
D、最外层电子数相同的元素一定位于同一族
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
目前,新能源不断被应用到现代的汽车中,高铁电池技术就是科研机构着力研究的一个方向。
(1)高铁酸钾锌电池(碱性介质)是一种典型的高铁电池,则该种电池负极材料是________。
(2)工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾(K2FeO4),K2FeO4在碱性环境中稳定,在中性和酸性条件下不稳定。反应原理为
Ⅰ.在碱性条件下,利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4
3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH===2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
Ⅱ.Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4
Na2FeO4+2KOH===K2FeO4↓+2NaOH
主要的生产流程如下:
①写出反应①的离子方程式________________________________________________。
②流程图中“转化”(反应③)是在某低温下进行的,且此温度无NaOH析出,说明此温度下Ksp(K2FeO4)____Ksp(Na2FeO4)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)已知K2FeO4在水溶液中可以发生:__FeO+__H2O__Fe(OH)3↓+__OH-+__O2↑,配平上述方程式K2FeO4在水处理中的作用是__________________。
(4)FeO在水溶液中的存在形态如图所示:
①若向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2,HFeO的分布分数的变化情况是________。
②若向pH=6的这种溶液中滴加KOH溶液,则溶液中含铁元素的微粒中,________转化为____________(填化学式)。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com