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    【题目】下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）

    A. 灼热的碳与CO2的反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

    C. 铝片与稀盐酸反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧反应

    【答案】A

    【解析】试题分析： A、灼热的炭与CO2的反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应，故A正确；B、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应但是不是氧化还原反应，故B错误；C、铝片与稀盐酸的反应是氧化还原反应，又是放热反应，故C错误；D、甲烷在氧气中的燃烧属于放热反应，也是氧化还原反应，故D错误，故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 1 L 0.1 mol·NH4Cl溶液中， 的数量为0.1

    B. 标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2

    C. 1molCl 2 完全反应，转移的电子数一定为 2N A

    D. 14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2N A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜是生物体必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。

    （1）为了保护环境和节约资源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用。写出H2O2和稀硫酸的混合溶液与金属铜反应的离子方程式：____________________________________。

    （2）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，该反应的氧化剂是________；当生成19.2 g Cu 时，反应中转移的电子为________ mol。

    （3）研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO4·5H2O(不含能与I－反应的氧化性杂质)的含量。称取a g试样配成 100 mL 溶液，取出25.00 mL溶液，向其中滴加 KI 溶液后有白色沉淀生成（发生的反应为2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2）；继续滴加 KI 溶液至沉淀不再产生，反应生成的 I2 与V mL c mol·L-1Na2S2O3溶液恰好完全反应（发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6）。则试样中CuSO4·5H2O的质量分数为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机化合物J是治疗心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有3个六元环。其中一种合成路线如下：

    已知：

    ①A既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4种氢，且峰面积之比为1︰2︰2︰1。

    ②有机物B是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平。

    ③

    回答以下问题：

    （1）A中含有的官能团名称是_________________________________。

    （2）写出有机反应类型B→C__________，F→G_________，I→J_________。

    （3）写出F生成G的化学方程式____________________________________。

    （4）写出J的结构简式__________________________________。

    （5）E的同分异构体有多种，写出所有符合以下要求的E的同分异构体的结构简式_____________。

    ①FeCl3溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应

    ③苯环上只有两个对位取代基 ④能发生水解反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钙是一种阻锈剂，可用于染料工业，某兴趣小组拟制备Ca(NO2)2并对其性质进行探究。

    【背景素材】

    Ⅰ．NO+NO2+Ca(OH)2Ca(NO2)2+H2O。

    Ⅱ．Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成，被还原为Mn2+。

    Ⅲ．在酸性条件下，Ca(NO2)2能将I氧化为I2，能将I2还原为I。

    【制备氮氧化物】

    （1）甲组同学拟利用如下左图所示装置制备氮氧化物。

    ①仪器X、Y的名称分别是______________、______________。

    ②装置B中逸出的NO与NO2的物质的量之比为1∶1，则装置B中发生反应的化学方程式为_____________________，若其他条件不变，增大硝酸的浓度，则会使逸出的气体中n(NO2)__________n(NO)(填“>”或“<”）。

    【制备Ca(NO2)2】

    （2）乙组同学拟利用装置B中产生的氮氧化物制备Ca(NO2)2，装置如上右图。

    ①装置C中导管末端接一玻璃球的作用是________________。

    ②装置D的作用是______________；装置E的作用是________________。

    【测定Ca(NO2)2的纯度】

    （3）丙组同学拟测定Ca(NO2)2的纯度(杂质不参加反应)，可供选择的试剂：

    a．稀硫酸 b．c1 mol·L1的KI溶液 c．淀粉溶液

    d．c2 mol·L1的Na2S2O3溶液 e．c3 mol·L1的酸性KMnO4溶液

    ①利用Ca(NO2)2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是__________(填字母)。

    ②利用Ca(NO2)2的氧化性来测定其纯度的步骤：准确称取m g Ca(NO2)2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，__________________(请补充完整实验步骤)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（　）

    A. 分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定

    B. 失电子难的原子获得电子的能力一定强

    C. 在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原

    D. 电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能够测定分子结构和化学键的方法是（ ）

    A.质谱法B.红外光谱C.核磁共振氢谱D.元素定量分析法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是 (　　)

    A. 标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023

    B. 标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023

    C. 22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L 氯化氢气体含有的分子数不同

    D. 2.24L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下某体积一定的密闭容器中发生的反应aA(g)+bB(g)xC(g)符合下图甲所示关系(c%表示平衡混合气体中C的百分含量，T表示温度，p表示压强)。则图乙中纵轴y是指

    A. 平衡混合气的密度

    B. 平衡混合气中B的百分含量

    C. 平衡混合气的总物质的量

    D. 平衡混合气的平均相对分子质量

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