(1)铝土矿的主要成分是Al2O3?3H2O.假设杂质是Fe2O3.写出由铝土矿制备金属铝的各步骤的化学方程式．(2013年高考题片段.源于高一教材)(2)炼铁的原料有赤铁矿(假设杂质为SiO2).焦炭.石灰石.设备为高炉.写出炼铁时所发生的主要的化学反应方程式．(3)工业上用石英砂先煅烧制取粗硅.最后经过还原反应制取高纯硅.其反应方程� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（1）铝土矿的主要成分是Al₂O₃?3H₂O，假设杂质是Fe₂O₃，写出由铝土矿制备金属铝的各步骤的化学方程式

．（2013年高考题片段，源于高一教材）
（2）炼铁的原料有赤铁矿（假设杂质为SiO₂）、焦炭、石灰石，设备为高炉，写出炼铁时所发生的主要的化学反应方程式

．
（3）工业上用石英砂先煅烧制取粗硅，最后经过还原反应制取高纯硅，其反应方程式分别为：

（4）假设没有Fe，生活会

假设没有Al，生活会

假设没有Si，生活会

．

分析：（1）可与强碱反应生成NaAlO₂，然后通入过量二氧化碳生成Al（OH）₃，加热分解生成Al₂O₃，电解可生成Al；
（2）焦炭和氧气反应生成CO，CO与氧化铁反应生成铁，碳酸钙分解生成氧化钙，氧化钙与二氧化硅反应生成硅酸钙；
（3）二氧化硅与碳在高温下反应生成硅粗硅，粗硅与氯气反应生成四氯化硅，四氯化硅与氢气反应可生成硅；
（4）铁使用最早，铝使用较晚，为生活、生产中使用最广泛的金属材料，硅为半导体材料．

解答：解：（1）可与强碱反应生成NaAlO₂，然后通入过量二氧化碳生成Al（OH）₃，加热分解生成Al₂O₃，电解可生成Al，涉及的反应有①Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O；②NaAlO₂+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+NaHCO₃；③2Al（OH）₃

加热

Al₂O₃+3H₂O；④2Al₂O₃

电解

4Al+3 O₂↑，
故答案为：①Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O，②NaAlO₂+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+NaHCO₃，③2Al（OH）₃

加热

Al₂O₃+3H₂O，④2Al₂O₃

电解

4Al+3O₂↑；
（2）焦炭和氧气反应生成CO，CO与氧化铁反应生成铁，碳酸钙分解生成氧化钙，氧化钙与二氧化硅反应生成硅酸钙，涉及反应有①C+O₂

点燃

CO₂；②CO₂+C

△

2CO；③Fe₂O₃+3CO

高温

2Fe+3CO₂；④CaCO₃

高温

CaO+CO₂↑；⑤CaO+SiO₂

高温

CaSiO₃，
故答案为①C+O₂

点燃

CO₂，②CO₂+C

△

2CO，③Fe₂O₃+3CO

高温

2Fe+3CO₂，④CaCO₃

高温

CaO+CO₂↑，⑤CaO+SiO₂

高温

CaSiO₃；
（3）二氧化硅与碳在高温下反应生成硅粗硅，粗硅与氯气反应生成四氯化硅，四氯化硅与氢气反应可生成硅，涉及反应有①SiO₂+2C

高温

Si（粗硅）+2CO；②Si+2Cl₂

△

SiCl₄；③SiCl₄+2H₂

△

Si（高纯硅）+4HCl，
故答案为：①SiO₂+2C

高温

Si（粗硅）+2CO↑，②Si+2Cl₂

△

SiCl₄，③SiCl₄+2H₂

△

Si（高纯硅）+4HCl；
（4）没有Fe，过原始人的生活；没有Al，过封建社会生活；没有Si，没法过信息时代的生活，
故答案为：过原始人的生活；过封建社会生活；处于无信息时代．

点评：本题考查金属的冶炼、物质的制备以及材料的应用，侧重于化学与生活、生产的考查，注意化学来源于生活而又服务于生活的理念，难度不大．

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（2011?南京二模）铝土矿的主要成分为Al₂O₃．生产铵明矾[NH₄Al（SO₄）₂?12H₂O]和H₂O₂的工艺流程图如下．

（1）流程图中X为

NaOH

（填化学式）溶液．
（2）反应Ⅱ的离子方程式为

CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃+HCO₃^-

．
（3）“电解”时，用惰性材料作电极，则阴极反应可表示为

2H⁺+2e^-=H₂↑

．
（4）反应Ⅵ的化学方程式为

（NH₄）₂S₂O₈+2H₂O=2NH₄HSO₄+H₂O₂

．
（5）流程中可以循环使用的物质是

NH₄HSO₄

．

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② 试写出步骤③中发生反应的离子方式、；

③简述检验所得滤液甲中存在Fe³^＋的操作方法：__________ _。

（2）用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl₂·xH₂O）。有如下操作：

已知：在pH为4～5时，Fe³⁺几乎完全水解而沉淀，Cu²⁺却不水解。

① 加热酸溶过程中发生反应的化学方程式有：。

② 氧化剂A可选用（填编号，下同）。

A.KMnO₄ B. HNO₃ C. Cl₂

③ 要得到较纯的产品，试剂B可选用。

A. NaOH B. CuO C.FeO

④ 试剂B的作用是。

A. 使Cu²⁺完全沉淀　 B. 使Fe³⁺完全沉淀

C. 降低溶液的pH D. 提高溶液的pH

⑤ 从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是（按实验先后顺序选填编号）。

A. 过滤 B. 蒸发至干　 C. 冷却　 D. 蒸发浓缩

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（1）反应Ⅰ的主要离子方程式是__________________________ 。

（2）已知反应Ⅱ中会生成氢氧化铝沉淀，则加入过量的X为_________（填化学式）。

（3）“电解”时，用惰性材料作电极，则阴极反应可表示为 _________ 。

（4）流程中可以循环使用的物质是。

（5）反应Ⅵ的化学方程式为 __________ ，其中的还原剂是____________。

（6）已知铵明矾的许多用途和明矾类似，请说明铵明矾的净水原理_________________________ 。

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