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    （1）铝土矿的主要成分是Al2O3?3H2O，假设杂质是Fe2O3，写出由铝土矿制备金属铝的各步骤的化学方程式
     
    ．（2013年高考题片段，源于高一教材）
    （2）炼铁的原料有赤铁矿（假设杂质为SiO2）、焦炭、石灰石，设备为高炉，写出炼铁时所发生的主要的化学反应方程式
     
    ．
    （3）工业上用石英砂先煅烧制取粗硅，最后经过还原反应制取高纯硅，其反应方程式分别为：
     

    （4）假设没有Fe，生活会
     

    假设没有Al，生活会
     

    假设没有Si，生活会
     
    ．
    分析：（1）可与强碱反应生成NaAlO2，然后通入过量二氧化碳生成Al（OH）3，加热分解生成Al2O3，电解可生成Al；
    （2）焦炭和氧气反应生成CO，CO与氧化铁反应生成铁，碳酸钙分解生成氧化钙，氧化钙与二氧化硅反应生成硅酸钙；
    （3）二氧化硅与碳在高温下反应生成硅粗硅，粗硅与氯气反应生成四氯化硅，四氯化硅与氢气反应可生成硅；
    （4）铁使用最早，铝使用较晚，为生活、生产中使用最广泛的金属材料，硅为半导体材料．
    解答：解：（1）可与强碱反应生成NaAlO2，然后通入过量二氧化碳生成Al（OH）3，加热分解生成Al2O3，电解可生成Al，涉及的反应有①Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O；②NaAlO2+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+NaHCO3；③2Al（OH）3
     加热 
    .
     
    Al2O3+3H2O；④2Al2O3
     电解 
    .
     
    4Al+3 O2↑，
    故答案为：①Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，②NaAlO2+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+NaHCO3，③2Al（OH）3
     加热 
    .
     
    Al2O3+3H2O，④2Al2O3
     电解 
    .
     
    4Al+3O2↑；
    （2）焦炭和氧气反应生成CO，CO与氧化铁反应生成铁，碳酸钙分解生成氧化钙，氧化钙与二氧化硅反应生成硅酸钙，涉及反应有①C+O2
     点燃 
    .
     
    CO2；②CO2+C
      △  
    .
     
    2CO；③Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2；④CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑；⑤CaO+SiO2
     高温 
    .
     
    CaSiO3，
    故答案为①C+O2
     点燃 
    .
     
    CO2，②CO2+C
      △  
    .
     
    2CO，③Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2，④CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑，⑤CaO+SiO2
     高温 
    .
     
    CaSiO3；
    （3）二氧化硅与碳在高温下反应生成硅粗硅，粗硅与氯气反应生成四氯化硅，四氯化硅与氢气反应可生成硅，涉及反应有①SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si（粗硅）+2CO；②Si+2Cl2
      △  
    .
     
    SiCl4；③SiCl4+2H2
      △  
    .
     
    Si（高纯硅）+4HCl，
    故答案为：①SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si（粗硅）+2CO↑，②Si+2Cl2
      △  
    .
     
    SiCl4，③SiCl4+2H2
      △  
    .
     
    Si（高纯硅）+4HCl；
    （4）没有Fe，过原始人的生活；没有Al，过封建社会生活；没有Si，没法过信息时代的生活，
    故答案为：过原始人的生活；过封建社会生活；处于无信息时代．
    点评：本题考查金属的冶炼、物质的制备以及材料的应用，侧重于化学与生活、生产的考查，注意化学来源于生活而又服务于生活的理念，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?南京二模）铝土矿的主要成分为Al2O3．生产铵明矾[NH4Al（SO4）2?12H2O]和H2O2的工艺流程图如下．
    （1）流程图中X为
    NaOH
    NaOH
    （填化学式）溶液．
    （2）反应Ⅱ的离子方程式为
    CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3+HCO3-
    CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3+HCO3-
    ．
    （3）“电解”时，用惰性材料作电极，则阴极反应可表示为
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ．
    （4）反应Ⅵ的化学方程式为
    （NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2
    （NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2
    ．
    （5）流程中可以循环使用的物质是
    NH4HSO4
    NH4HSO4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (26分) （1）铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：

    ① 沉淀 A、B的成分分别是        、        ；步骤②中的试剂a是      ；

    ② 试写出步骤③中发生反应的离子方式             、                ；

    ③简述检验所得滤液甲中存在Fe3＋的操作方法：__________            _。

    （2）用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）。有如下操作：

     

    已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，Cu2+却不水解。

    ① 加热酸溶过程中发生反应的化学方程式有：                        。

    ② 氧化剂A可选用         （填编号，下同）。

     A.KMnO4    B.  HNO3       C. Cl2    

    ③ 要得到较纯的产品，试剂B可选用            。 

     A. NaOH        B. CuO       C.FeO

    ④ 试剂B的作用是              。       

    A. 使Cu2+完全沉淀    　        B. 使Fe3+完全沉淀

    C. 降低溶液的pH              D. 提高溶液的pH 

    ⑤ 从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是        （按实验先后顺序选填编号）。

    A. 过滤        B. 蒸发至干  　 C. 冷却 　  D. 蒸发浓缩

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （16分）铝土矿的主要成分为Al2O3。生产铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]和Z（其水溶液可用于伤口消毒）的工艺流程图如下：

    （1）反应Ⅰ的主要离子方程式是__________________________                      。

    （2）已知反应Ⅱ中会生成氢氧化铝沉淀，则加入过量的X为_________（填化学式）。

    （3）“电解”时，用惰性材料作电极，则阴极反应可表示为   _________      。

    （4）流程中可以循环使用的物质是     。

    （5）反应Ⅵ的化学方程式为      __________            ，其中的还原剂是____________。

    （6）已知铵明矾的许多用途和明矾类似，请说明铵明矾的净水原理_________________________ 。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届广东省南海区高三摸底考试理综化学试卷 题型：填空题

    （16分）铝土矿的主要成分为Al2O3。生产铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]和Z（其水溶液可用于伤口消毒）的工艺流程图如下：

    （1）反应Ⅰ的主要离子方程式是__________________________                      。
    （2）已知反应Ⅱ中会生成氢氧化铝沉淀，则加入过量的X为_________（填化学式）。
    （3）“电解”时，用惰性材料作电极，则阴极反应可表示为    _________     。
    （4）流程中可以循环使用的物质是     。
    （5）反应Ⅵ的化学方程式为       __________            ，其中的还原剂是____________。
    （6）已知铵明矾的许多用途和明矾类似，请说明铵明矾的净水原理_________________________ 。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年高三上学期九月份月考化学试卷（必修1第1－3章部分内容） 题型：选择题

    (26分) （1）铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：

    ① 沉淀 A、B的成分分别是         、         ；步骤②中的试剂a是       ；

    ② 试写出步骤③中发生反应的离子方式              、                ；

    ③简述检验所得滤液甲中存在Fe3＋的操作方法：__________             _。

    （2）用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）。有如下操作：

     

    已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，Cu2+却不水解。

    ① 加热酸溶过程中发生反应的化学方程式有：                        。

    ② 氧化剂A可选用          （填编号，下同）。

     A.KMnO4    B.  HNO3       C. Cl2    

    ③ 要得到较纯的产品，试剂B可选用             。 

     A. NaOH        B. CuO        C.FeO

    ④ 试剂B的作用是               。       

    A. 使Cu2+完全沉淀    　        B. 使Fe3+完全沉淀

    C. 降低溶液的pH               D. 提高溶液的pH 

    ⑤ 从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是         （按实验先后顺序选填编号）。

    A. 过滤        B. 蒸发至干  　 C. 冷却 　  D. 蒸发浓缩

     

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