Question

19．一定温度下在一个2L的密闭容器中发生反应4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），经2min达平衡状态，此时B反应消耗了0.9mol，下列说法正确的是（　　）

• A． 平衡状态时A、B、C、D的反应速率均为0
• B． C的平均反应速率为：0.15mol/（L•min）
• C． 充入N₂使压强增大可加快反应速率
• D． 此时，V（A）：V（B）：V（C）：V（D）=4：3：2：1

Answer 1

分析 A、化学平衡状态是动态平衡；
B、c（C）=$\frac{2}{3}$c（B）=$\frac{\frac{1.2mol}{2L}}{2min}$；
C、容器体积不变充入氮气，对反应物和生成物的浓度无影响；
D、化学反应速率之比等于化学计量数之比，固体和纯液体不表示化学反应速率．

解答 解：A、化学平衡状态是动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应速率相同，反应速率不等于0，故A错误；
B、化学反应速率之比等于化学计量数之比，c（C）=$\frac{2}{3}$c（B）=$\frac{\frac{0.9mol}{2L}}{2min}$×$\frac{2}{3}$=0.15mol/L•min，故B正确；
C、容器体积不变充入氮气，对反应物和生成物的浓度无影响，反应速率不变，故C错误；
D、化学反应速率之比等于化学计量数之比，固体和纯液体不表示化学反应速率，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学反应速率的计算及与化学计量数的关系，明确计算公式及反应速率为平均速率即可解答，注意选项AD为易错点，题目难度不大．