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    已知反应：①SO3+H2O═H2SO4
    ②Cl2+H2O═HCl+HClO
    ③2F2+2H2O═4HF+O2
    ④2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    ⑤2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    ⑥SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
    上述反应中不属于氧化还原反应的有
     
    （填序号，下同）；H2O被氧化的是
     
    ，H2O被还原的是
     
    ，属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是
     
    ．
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，水被氧化，则水中O元素的化合价升高，水被还原，则水中H元素的化合价降低；若水中H、O元素的化合价不变，则H2O既不被氧化，又不被还原，以此解答该题．
    解答： 解：只有①⑥反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应；
    只有③水中O元素的化合价升高，水被氧化；
    只有④水中H元素的化合价降低，水被还原化；
    只有②⑤中属于氧化还原反应，但水中H、O元素的化合价不变，则H2O既不被氧化，又不被还原，
    故答案为：①⑥；③；④；②⑤；
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨气的性质后讨论，既然氨气具有还原性，能否与H2还原CuO一样呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题．请你参与该小组的活动并完成下列实验：
    （1）实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气．
    （2）实验室还可在
     
    （填一种试剂）中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气．该小组成员设计实验探究氨气的还原性及其产物，实验装置（夹持及尾气处理装置未画出）如图．
    （3）该装置在设计上有一定的缺陷，为确保实验结果的准确性，你对该装置的改进措施是
     
    ．
    （4）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体．
    （5）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O．已知Cu2O是红色粉末，是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu+能自身发生氧化还原反应生成Cu2+和Cu．请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：
     
    ．
    （6）在解决了问题（5）后，又有同学提出：Cu2O与CuO的热稳定性哪个更强？于是他们又进行了如下实验：取98g Cu（OH）2固体，加热到80℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1 000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A．冷却后称量，A的质量为72g．据此可推得A为
     
    ，由此得到的结论是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将1L的MgSO4和K2SO4的混合溶液分成2等份，取一份加入含amolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根完全沉淀；另取一份加入含bmol的NaOH溶液，恰好使镁离子完全沉淀．则原混合溶液中钾离子浓度为（　　）
    A、（2a-b ）mol/L
    B、2（2a-b）mol/L
    C、2（a-b） mol/L
    D、2（b-2a） mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有原子序数A＜B＜C＜D 的四种短周期元素，它们均是氨基酸的组成元素．试回答：
    （1）由上述元素中的任意两种元素组成物质X和Y，若已知X分子的空间构型为三角锥形，该分子的电子式为
     
    ，Y为天然高分子化合物（限中学教材范围内），其结构简式为
     
    ．
    （1）由上述元素中的任意三种元素组成的化合物Z，Z属盐类，其溶液呈酸性，Z的化学式为
     
    ，其水溶液呈酸性的原因是
     
    ；
    （3）B、C两元素相比较，非金属性较强的是
     
    （填名称），可以验证该结论的实验是
     
    ；
    （a）这两种元素的单质的稳定性
    （b）取同浓度两种元素最高价氧化物对应水化物的溶液，测pH
    （c）比较两种元素最高价氧化物在水中的溶解度
    （d）将两种元素的气态氢化物通入酸性高锰酸钾溶液中，观察高锰酸钾溶液是否褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化需要加入适当的还原剂才能完成的是（　　）
    A、CuO→Cu
    B、Fe→FeCl2
    C、H2SO3→H2SO4
    D、NO→NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（　　）
    A、加热
    B、不用稀硫酸，改用浓硫酸
    C、滴加少量CuSO4溶液
    D、不用铁片，改用铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）
    A、在常温常压下，11.2LN2含有的原子数为1NA
    B、在标准状况下，34g NH3含有的电子数为为17NA
    C、在常温常压下，71gCl2所含原子数为2NA
    D、23g钠在化学反应中失去电子数目为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）A、B、C、D、E分别为（NH4）2SO4、NH4Cl、NaCl、Na2SO4、Ba（OH）2五种溶液中的某一种，把它们两两混合．
    ①A和B混合产生白色沉淀，加热后无明显变化；
    ②B和C混合产生白色沉淀，加热后产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；
    ③B和E混合无明显变化，加热后产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体．
    a．根据以上现象，判断溶液A、B、C、D、E中的溶质各是什么物质（填化学式）
    A
     
       B
     
       C
     
       D
     

    b．写出B与E混合反应的化学方程式
     

    （2）配平下列化学方程式
    ①
     
    Na2FeO2+
     
    NaNO2+
     
    H2O--
     
    Na2Fe2O4+
     
    NH3↑+
     
    NaOH
    ②
     
    Fe（OH）3+
     
    ClO-+
     
    OH---
     
    FeO42-+
     
    Cl-+
     
    H2O
    （3）已知有1H216O、D2S、3H218O、S17O2、2H2S、S16O2，其中有
     
    种元素，
     
    种核素．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列热化学方程式：①Zn（s）+
    1
    2
    O2（g）═ZnO（s）；△H1；②Hg（l）+
    1
    2
    O2（g）═HgO（s）；△H2．则反应Zn（s）+HgO（s）═Hg（l）+ZnO（s）；△H3，△H3为（　　）
    A、△H1-△H2
    B、△H2-△H1
    C、△H1+△H2
    D、-（△H1+△H2）

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