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    新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水．工业上常通过以下两步反应制备K2FeO4：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH
    下列说法不正确的是（　　）
    A、反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应
    B、反应①中Na2FeO4是还原产物
    C、Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒
    D、若有2 mol FeCl3 发生反应，转移电子的物质的量为 6mol
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，Cl元素的化合价由+1价降低为-1价；
    ②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH中，没有元素的化合价变化，以此来解答．
    解答： 解：A．①中Fe、Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，②为化合物与化合物反应生成两种新化合物的反应，为复分解反应，没有元素的化合价变化，故A正确；
    B．①中Fe元素的化合价升高，失去电子被氧化，则Na2FeO4是氧化产物，故B错误；
    C．Na2FeO4中，Na为+1价，O为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为0可知Fe为+6价，为最高价，具有强氧化性，能杀菌消毒，故C正确；
    D．若有2 mol FeCl3 发生反应，转移电子的物质的量为2mol×（6-3）=6mol，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意从元素的化合价角度分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容积均为500mL的I、Ⅱ、Ⅲ三个密闭容器中分别充入l molN2和2.5molH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜O．实验测得反应均进行到t min时N2的体积分数如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、当v（H2）=3v（N2）时，可以说明三个容器中的反应达平衡状态
    B、在t min时，一定达化学平衡状态的是Ⅱ和Ⅲ
    C、在t min时，一定没有达化学平衡状态的是I
    D、三个容器中的反应均达到平衡后，容器I中混合气体的平均相对分子质量最小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨工业上常用下列方法制备H2：
    方法：①C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）
    方法：②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    （1）已知①C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ?mol-1
    ②C（石墨）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H=-111kJ?mol-1
    ③H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ?mol-1
    试计算25℃时由方法②制备1000g H2所放出的能量为
     
     kJ．
    （2）在一定的条件下，将C（s）和H2O（g）分别加入甲、乙两个密闭容器，发生反应：C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）其相关数据如下表所示：
    容器 容积/L 温度/℃ 起始量/mol 平衡量 达到平衡所需时间/min
    C（s） H2O（g） H2（g）
    甲 2 T1 2 4 3.2 3.5
    乙 1 T2 1 2 1.2 3
    ①T1
     
    T2 （填“＞”、“=”或“＜”）；T1℃时，该反应的平衡常数K=
     
    ．
    ②乙容器中，当反应进行到1.5min时，H2O（g）的物质的量浓度范围是
     
    ．
    ③一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是
     
    ．
    A．V逆（CO2）=2V正（H2）
    B混合气体的密度保持不变
    C．c（H2O）：c（CO2）：c（H2）=2：1：2
    D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
    ④某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响，测得逆反应速率与时间的关系如图所示：

    可见在t1、t3、t5、t7时反应都达了到平衡状态，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则从t1到t8哪个时间段H2O（g）的平衡转化率最低
     
    ，t4时刻改变的条件是
     
    ．
    ⑤在25℃时，c mol/L，的醋酸与0.02mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性小组欲用粗CuCl2固体（含Fe2+）制备纯净的无水氯化铜固体．实验步骤：
    ①将粗CuCl2固体溶于蒸馏水，滴入少量的稀盐酸
    ②向上述所得的溶液中加入适量的双氧水
    ③继续滴加氨水调节溶液的PH为3.2-4.7，过滤
    ④将滤液经过操作I处理，得到CuCl2?H2O晶体
    ⑤将晶体在某气流中加热脱水，得到无水氯化铜固体
    （1）步骤②中加入适量的双氧水的目的
     
    ．
    （2）步骤③继续滴加氨水调节溶液的PH为3.2-4.7是为了
     
    ．
    （3）步骤④中操作I的操作是
     
    ．
    （4）步骤⑤中的气流指的是
     
    ．目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知黑色火药燃烧的反应方程式为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，该反应中还原剂是
     
    ，氧化剂是
     
    ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分别取下列四种溶液于四支试管中进行实验，实验现象和结论均正确的是（　　）
    操作 实验现象 结论
    A 将湿润的蓝色石蕊试纸放在集气瓶口 试纸变红 该气体一定是SO2
    B 加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 溶液变浑浊 原溶液中可能含有CO32-
    C 通入少量氯气，再加几滴KSCN溶液 溶液变红 原溶液中一定含有Fe2+
    D 加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸 有白色沉淀生成 原溶液中一定含有SO42-
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液一定呈中性的是（　　）
    A、pH=7的溶液
    B、c（H+）=10-7mol/L的溶液
    C、氨水与氯化铵的混合液中c（NH4+）=c（Cl-）
    D、c（H+）/c（OH-）=10-14的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作正确且能达到目的是（　　）
    A、结晶时，若溶质的溶解度越大，或溶液的浓度越高、或溶剂的蒸发速度越快，析出的晶粒就越细大
    B、用移液管量取液体，吸取液体后，将移液管垂直放入容器中，管尖与容器内壁不得接触，松开食指使溶液全部流出
    C、在温水瓶中加入Na2CO3溶液泡浸后加入盐酸能除去内壁CaSO4
    D、在两支试管中分别加1mL无水乙醇和1.5g苯酚固体，再加等量等体积的钠，比较乙醇、苯酚羟基上氢原子的活泼性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    糖类、油脂和蛋白质的共同特点是（　　）
    A、均是高分子化合物
    B、常温下，遇碘水均会显蓝色
    C、均只含有C、H、O三种元素
    D、均是生命活动必不可少的物质

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