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    直接排放含SO2，的烟气会形成胶雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2
    （1）在钠碱循环法中，Na2 SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，
    该反应的离子方程式是                        
    （2）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO3²-)：n(HSO3﹣变化关系如下表:

    n(SO3²--)：n(HSO3﹣)
    		91：9
    		1：1
    		9：91
    PH
    		８.２
    		7.2
    		6.2
    ①上表判断NaHSO3溶液显　　　　　　性，原因:　　　　　　　　　           　　　　
    ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):　　　　　　　　　　　　
    a、C(Na+)==2C(SO32-)+C(HSO3-)
    b、C(Na+)> C(HSO3-)> C(SO32-)>C(H+)==C(OH-)
    c、C(Na+)+ C(H+)="=" C(SO32-)+ C(HSO3-)+ C(OH-)

    2OH-+SO2=H2O+SO32-
    ①酸     HSO3-存在：HSO3- H++SO32-和HSO3-+H2O  H2SO3+OH-, HSO3-的电离程度强于水解程度        ab

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    直接排放含SO2，的烟气会形成胶雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．
    （1）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是
    2OH-+SO2═SO32-+H2O
    2OH-+SO2═SO32-+H2O

    （2）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如下表：
    n（SO32-）：n（HSO3-） 91：9 1：1 9：91
    pH 8.2 7.2 6.2
    ①上表判断NaHSO3溶液显
    酸
    酸
    性，原因：
    HSO3-?H++SO32-，显酸性是因其电离大于其水解
    HSO3-?H++SO32-，显酸性是因其电离大于其水解

    ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：
    ab
    ab

    a．c（Na+）═2c（SO32-）+c（HSO3-）
    b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）═c（OH-）
    c．c（Na+）+c（H+）═c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源：2013届天津市天津一中高三第二次月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    直接排放含SO2，的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2在钠碱循环法中，用Na2SO3溶液作为吸收液，吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-)： n(HSO3-)变化关系如下表:

    n(SO32-)：n(HSO3-)
    		91：9
    		1：1
    		1：91
    pH
    		８.２
    		7.2
    		6.2
    （1）上表判断NaHSO3溶液显___________性，用化学平衡原理解释____________________________________________________________________________
    （2）当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):　　　　　　　　　　　　
    a. c(Na+ )=" 2c(" SO32-) + c( HSO3-)
    b. c(Na+ )> c( HSO3-)>c( SO32-) >c(H+)>c(OH-)
    c. c(Na+ )+ c(H+)="c(" HSO3-)+c( SO32-) +c(OH-)
    当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下:

    （3）HSO3-在阳极放电的电极反应式是_________________________________________
    （4）当阴极室中溶液pＨ升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理:　
    ________________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年天津市高三第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    直接排放含SO2，的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2在钠碱循环法中，用Na2SO3溶液作为吸收液，吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-)： n(HSO3-)变化关系如下表:

    n(SO32-)：n(HSO3-)

    91：9

    1：1

    1：91

    pH

    ８.２

    7.2

    6.2

    （1）上表判断NaHSO3溶液显___________性，用化学平衡原理解释____________________________________________________________________________

    （2）当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):　　　　　　　　　　　　

    a. c(Na+ )=" 2c(" SO32-) + c( HSO3-)

    b. c(Na+ )> c( HSO3-)>c( SO32-) >c(H+)>c(OH-)

    c. c(Na+ )+ c(H+)="c(" HSO3-)+c( SO32-) +c(OH-)

    当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下:

    （3）HSO3-在阳极放电的电极反应式是_________________________________________

    （4）当阴极室中溶液pＨ升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理:　

    ________________________________________________________________________

     

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    科目：高中化学 来源：2014届河北省高二第一次调研考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    直接排放含SO2，的烟气会形成胶雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2

    （1）在钠碱循环法中，Na2 SO3 溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，

    该反应的离子方程式是                        

    （2）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO3²-)：n(HSO3﹣变化关系如下表:

    n(SO3²--)：n(HSO3 ﹣)

    91：9

    1：1

    9：91

    PH

    ８.２

    7.2

    6.2

    ①上表判断NaHSO3溶液显　　　　　　性，原因:　　　　　　　　　            　　　　

    ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):　　　　　　　　　　　　

    a、C(Na+)==2C(SO32-)+C(HSO3-)

    b、C(Na+)> C(HSO3-)> C(SO32-)>C(H+)==C(OH-)

    c、C(Na+)+ C(H+)== C(SO32-)+ C(HSO3-)+ C(OH-)

     

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