Question

4．某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是（　　）

• A． 图中甲池为原电池装置，电子从铜电极通过溶液和盐桥流向Ag电极
• B． 实验过程中，甲池左侧烧杯中NO₃^-的浓度不变
• C． 若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量不变
• D． 若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液不可能是AgNO₃溶液

Answer 1

分析 甲池为原电池装置，活泼的铜失电子作负极，电流方向从正极流向负极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，铜放电生成铜离子，盐桥中的阴离子硝酸根离子向左边移动，如果用铜制U形物代替“盐桥”，甲池中的右边一个池为原电池装置，据此分析解答．

解答 解：A、图中甲池为原电池装置，Cu电极为负极发生氧化反应，电子不经过电解质溶液，故A错误；
B、实验过程中，铜放电生成铜离子，盐桥中的阴离子硝酸根离子向左边移动，所以左侧烧杯中NO₃^-的浓度变大，故B错误；
C、用铜制U形物代替“盐桥”，右边铜的质量减少，而左边铜的质量增加，而整个电路转移电子数相等，所以减少的质量与增加的质量相等，U型管的质量不变，故C正确；
D、若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，即生成银5.4g，物质的量为$\frac{5.4}{108}$=0.05mol，所以整个电路转移0.05mol的电子，如果硝酸银足量应生成5.4g的银，如果是硝酸银说明硝酸银不足，所以可能是AgNO₃溶液，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了原电池原理，正确判断正负极是解本题关键，再结合各个电极上发生的反应来分析解答，题目难度中等．