Question

11．一同学分析硫元素的化合价有-2、0、+4、+6，而硫单质处于中间价态，所以硫应该既有氧化性，又有还原性．该同学欲探究硫的还原性，下面是该同学的实验探究过程，请解答其中的问题．
（1）该同学应该选择氧化剂（填“氧化剂”或“还原剂”）进行实验探究．
（2）该同学用红热的玻璃棒引燃了石棉网上的硫粉，硫粉开始燃烧，反应的化学方程式为S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂．
（3）该同学欲验证硫燃烧产物的性质，请你帮助他选择合适的试剂（填序号），并说明原因．
A．新制的氯水       B．品红溶液       C．滴有酚酞的NaOH稀溶液       D．H₂S水溶液

性质	试剂	化学方程式
漂白性
氧化性
还原性
酸性氧化物

Answer 1

分析 硫单质处于中间价态，所以硫应该既有氧化性，又有还原性，探究S的还原性，应选择S及氧化剂进行实验，氧化剂为氧气时，与S反应生化池二氧化硫；二氧化硫具有漂白性能使品红溶液褪色，二氧化硫具有氧化性可与还原剂硫化氢反应，具有还原性可与氯气反应，具有酸性氧化物的性质可与碱反应，以此来解答．

解答 解：（1）探究硫的还原性，则除S外，选择氧化剂进行实验，故答案为：氧化剂；       
（2）用红热的玻璃棒引燃了石棉网上的硫粉，硫粉开始燃烧，则S与氧气反应生成二氧化硫，反应为S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂，故答案为：S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂；
（3）验证二氧化硫的漂白性，选择试剂为B，可观察到品红溶液褪色能说明；
验证二氧化硫的氧化剂，选择试剂为D，发生SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O，观察到淡黄色沉淀生成可说明；
验证二氧化硫的还原性，选择试剂为A，发生SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl，可观察到氯水颜色变浅，最后得到无色溶液能说明；
验证二氧化硫为酸性氧化性，选择试剂为C，发生SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O，可观察到滴有酚酞的NaOH稀溶液由红色变为无色，可说明，
故答案为：

性质	试剂	化学方程式
漂白性	B
氧化性	D	SO2+2H2S═3S↓+2H2O
还原性	A	SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl
酸性氧化物	C	SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O

点评 本题考查性质实验方案的设计，为高频考点，把握元素的化合价与物质性质的关系，验证实验中试剂选择与发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．