Question

25℃时，满足c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0．1mol·L-1的醋酸和醋酸钠混合溶液中，c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是

A．该温度下醋酸的电离常数Ka为l0-4.75mol·L-l

B．M点所表示的溶液中： c(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH)=0．1 mol·L-1

C．N点所表示的溶液中：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)

D．Q点所表示的溶液中加入等体积的0．05mol·L-1NaOH溶液充分反应后pH>7

 

Answer 1

B

【解析】

试题分析：A、根据Q点的pH和CH3COO?可求算电离常数，Ka=c(CH3COO?)?c(H+)/c(CH3COOH)=l0-4.75mol·L-l×0.050mol/L÷0.050mol?L?1= l0-4.75mol·L-l，正确；B、由电荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)=C(OH?)+c(CH3COO?) ，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0．1mol·L-1，两式联立可得：c(H+)+c(Na+)—C(OH?)+ c(CH3COOH) )=0．1mol·L-1，错误；C、根据图示可知N点c(CH3COO-)>c(CH3COOH)，pH<7说明c(H+)>c(OH-)，正确；D、Q点所表示的溶液CH3COOH和CH3COONa的浓度均为0．05mol·L-1，加入等体积的0．05mol·L-1NaOH溶液充分反应后，溶质为CH3COONa，水解使溶液呈碱性，正确。

考点：本题考查图像的分析、离子浓度比较。