【题目】甲醛在医药、染料、香料等行业中都有着广泛的应用。实验室通过下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛，试回答下列问题。
(1)Mn2O3氧化甲苯的反应需要不断搅拌，搅拌的作用是_______。
(2)甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离，该过程中需将混合物冷却，其目的是_______。
(3)实验过程中，可循环使用的物质有_______、_______。
(4)实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是______，其原理是_______。
【答案】使反应物充分接触，加快反应速率 降低MnSO4的溶解度 稀硫酸 甲苯 蒸馏 利用甲苯和苯甲醛的沸点差异使二者分离
【解析】
根据流程图，甲苯与Mn2O3、稀硫酸反应生成硫酸锰、苯甲醛，通过结晶、过滤分离出硫酸锰，对滤液进行油水分离、蒸馏操作获得苯甲醛，其中稀硫酸和甲苯可以循环利用。据此分析解答。
(1)固体Mn2O3与液态甲苯反应，接触面积小，反应速率较慢，故反应时需进行搅拌，使反应物充分接触，增大反应速率，故答案为：使反应物充分接触，增大反应速率；
(2)所得混合物中含MnSO4、苯甲醛等，为使其分离需降低MnSO4的溶解度，所以需要冷却，故答案为：降低MnSO4的溶解度；
(3)根据上述分析，结合流程图可知，参与循环使用的物质是稀H2SO4和甲苯，故答案为：稀硫酸；甲苯；
(4)甲苯和苯甲醛是相互溶解的有机物，可利用其沸点的差异，采用蒸馏的方法分离，故答案为：蒸馏；利用甲苯与苯甲醛的沸点差异，使二者分离。
轻巧夺冠周测月考直通中考系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某氯化铁样品中含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
请根据上述流程，回答以下问题：
（1）操作I是配制一定物质的量浓度的溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有_________、__________（填仪器名称）。
（2）下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是___________（填写序号）。
①未洗涤烧杯和玻璃棒
②定容时俯视容量瓶的刻度线
③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水
④摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切
（3）请写出上图中滴加氯水后所发生反应的离子方程式____________________。
（4）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是____________。
（5）样品中铁元素的质量分数是_____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关说法正确的是（ ）
A. 苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳，产物是苯酚和碳酸钠
B. 苯的同系物中，苯环和侧链相互影响，使得二者均易被氧化
C. 
在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2
D. 苯甲醛、苯乙烯分子中的所有原子可能处于同一平面
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是( )
A.煤的气化、煤的液化都是物理变化
B.石油是由多种烃组成的混合物
C.汽油都不能使溴水褪色
D.乙烷的产量可以衡量一个国家石油化工的发展水平
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 17g羟基(－OH)所含电子总数为9NA
B. 18gD2O中含有的原子数为3NA
C. 标准状况下，22.4LCHCl3中所含分子数为NA
D. 32g S8单质(结构如图)中含有的S－S键个数为2NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生。
（1）原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是______。
（2）产生的气体在标准状况下的体积是______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】25℃时，H2CO3 的 Kal=4.2×10－7，Ka2=5.6×10－11。室温下向10mL 0.1 mo1·L－1 Na2CO3 中逐滴加入 0.1 mo1·L－1 HCl。右图是溶液中含 C微粒物质的量分数随 pH降低而变化的
图像（CO2 因有逸出未画出）。下列说法错误的是
A. A点溶液的pH<11
B. B点溶液：c（Na+）= c（HCO3－）+ c（CO32－）+ c（H2 CO3）
C. A→B 的过程中，离子反应方程式为：CO32－+H＋=H CO3－
D. 分步加入酚酞和甲基橙，用中和滴定法可测定Na2CO3与NaHCO3混合物组成
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】金属蚀刻加工过程中，常用盐酸对其表面氧化物进行清洗，会产生酸洗废水。 pH在1.5左右的某酸洗废水中含铁元素质量分数约3%，其他金属元素如铜、镍、锌、 铬浓度较低，工业上综合利用酸洗废水可制备三氯化铁。制备过程如下：
相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
回答下列问题：
（1）“中和”时发生反应的化学方程式为__________________，调节pH至________范围，有利于后续制备得纯度较高的产品。
（2）酸溶处理中和后的滤渣，使铁元素浸出。滤渣和工业盐酸反应时，不同反应温度下 铁浸出率随时间变化如图(a)所示，可知酸溶的最佳温度为_______________。按照不同的固液比（滤渣和工业盐酸的投入体积比）进行反应时，铁浸出率随时间变化如 图(b)所示，实际生产中固液比选择1.5:1的原因是___________。
（3）氧化时，可选氯酸钠或过氧化氢为氧化剂，若100L“酸溶”所得溶液中Fe 2＋含量为1.2molL1，则需投入的氧化剂过氧化氢的质量为_____________。
（4）氧化时，除可外加氧化剂外，也可采用惰性电极电解的方法，此时阴极的电极反应式为____，电解总反应的离子方程式是 ___。
（5）将得到的FeCl3溶液在HCl气氛中_________、过滤、洗涤、干燥得FeCl36H2O晶体。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）铅蓄电池（原电池）工作时，总反应为Pb +PbO2+2H2SO4→2PbSO4 +2H2O 由此可以判断：
A．原电池的电极材料：①正极为____，②负极为___。
B．工作后，蓄电池里电解质溶液的pH___（填“变大”“变小”或“不变”），理由是____。
（2）如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：
a．若试管内液面上升，则原溶液是___性，发生_____腐蚀，电极反应，正极为_____。
b．若试管内液面下降，则原溶液呈____性，发生____腐蚀，电极反应：负极为____。
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