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16.用相应的化学用语表达:
(1)已知:在一定条件下,当有64g SO2气体氧化为SO3气体时放出99kJ的热量,请写出SO2氧化为SO3的热化学方程式SO2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=SO3(g)△H=-99kJ•mol-1
(2)氯化铁水解的离子方程式Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
(3)用浓度表示碳酸钠溶液中电荷守恒的式子c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-).
(4)用浓度表示碳酸氢钠溶液中物料守恒的式子c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3).
(5)将等体积等浓度的AgNO3溶液和NaCl溶液混合得到浊液W,浊液W中存在的沉淀溶解平衡的方程式为AgCl(g)?Ag+(aq)+Cl-(aq).

分析 (1)根据64g SO2气体即1mol,氧化为SO3气体时放出99kJ的热量,结合热化学方程式的书写规则分析;
(2)三价铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子;
(3)溶液中阳离子所带电荷等于阴离子所带电荷,溶液呈电中性;
(4)碳酸氢钠溶液中Na的总浓度等于C的总浓度;
(5)AgNO3溶液和NaCl溶液混合得到AgCl白色沉淀,Ag存在的沉淀溶解平衡.

解答 解:(1)因64g 即1molSO2气体氧化为SO3气体时放出99kJ的热量,则其热化学方程式为SO2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=SO3(g)△H=-99kJ•mol-1
故答案为:SO2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=SO3(g)△H=-99kJ•mol-1
(2)FeCl3为强酸弱碱盐,Fe3+离子水解使溶液呈酸性,水解方程式为Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
故答案为:Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
(3)Na2CO3的溶液中存在两步水解,以第一步水解为主,溶液中存在的电荷守恒关系是c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),
故答案为:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-);
(4)碳酸氢钠溶液中Na的总浓度等于C的总浓度,则c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3);
故答案为:c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3);
(5)AgNO3溶液和NaCl溶液混合得到AgCl白色沉淀,Ag存在的沉淀溶解平衡为AgCl(g)?Ag+(aq)+Cl-(aq);
故答案为:AgCl(g)?Ag+(aq)+Cl-(aq).

点评 本题考查了热化学方程式的书写、盐类水解的应用、沉淀溶解平衡,侧重于化学知识的综合运用的考查,注意把握盐类水解的原理,理解电荷守恒和物料守恒的运用,题目难度不大.

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