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    17．下列说法正确的是（　　）
    A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    B．任何放热反应在常温条件下一定能发生
    C．可以利用浓硫酸与氢氧化钠浓溶液反应来测定中和热
    D．反应物和生成物具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热

    分析 A．吸热反应实质是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量；
    B．一个化学反应发生的条件与反应的热效应无关；
    C．浓硫酸的稀释过程放出大量的热；
    D．化学反应中生成物总能量不等于反应物的总能量，反应前后的能量差值为化学反应中的能量变化．

    解答 解：A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点，故A错误；
    B．放热的反应在常温下不一定很容易发生．如：铝热反应2 Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe是放热反应，但需在高热条件下以保证足够的热量引发氧化铁和铝粉反应，故B错误；
    C．浓硫酸的稀释过程放出大量的热，用稀氢氧化钠溶液与浓硫酸反应获得的中和热数值偏大，故C错误；
    D．放热反应是指：反应物所具有的总能量高于生成的总能量，在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，反之，就是吸热反应，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学反应的条件与化学反应的热效应间的关系，难度不大，需正确理解放热吸热的本质是解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．如图是某学校实验室买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此判断下列说法正确的是（　　）
    A．该硫酸的浓度为18.4mol•L-1
    B．配制200mL 4.6mol•L-1的稀硫酸需该硫酸50mL
    C．配制100g10%的硫酸需要用到的仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL量筒、天平
    D．稀释该浓硫酸时可直接把水加入浓硫酸中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）H、D、T三种原子，它们之间的关系是同位素，在标准状况下，它们的单质的密度之比是1：2：3，1mol各单质中，它们的质子数之比是1：1：1，在标准状况下，1L各种单质中它们的电子数之比是1：1：1；
    （2）4g D2和20g 18O2的单质化合时最多能生成24.4gD218O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．11.2 L氧气与臭氧的混合气体中含NA个氧原子
    B．60 g SiO2晶体中含有2NA个Si-O键
    C．标准状况下，22.4 LSO2的中心原子所含有的孤电子对数为2NA
    D．常温下，20 L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质．请回答：
    （1）实验室制取氨气的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （2）①如图1是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是轻轻挤压滴管，使少量水加入烧瓶，然后打开止水夹K．
    ②氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH-．
    （3）该小组同学设计了图2所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物．

    ①实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染．请写出氨气与CuO反应的化学方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
    ②碱石灰的作用是吸收氨气中有的水蒸气，防止干扰产物水的测定．
    ③整套装置在方框处应添加一种装置后，此实验设计才较完善，请在方框中补画出E装置图（要求注明装置中所加试剂名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．2010年春，发生在滇、黔、桂、渝、川等省的严重旱情牵动了全国人民的心．水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多．
    （1）两个水分子自身作用会生成阴、阳两种离子，其中阳离子的电子式是．
    （2）在下列反应中，水仅做氧化剂的是CD（填字母，下同），水既不做氧化剂又不做还原剂的是AB．
    A．Cl2+H2O=HCl+HClO   B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    C．CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑   D．3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
    （3）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为2H2+4OH--4e-=4H2O，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为200NA．
    （4）如图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容．请认真阅读标签内容后计算．
    ①该矿泉水中镁离子的物质的量浓度的最大值是2×10-4mol•L-1；
    ②一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过1×10-4 mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图是利用一种微生物将废水中的有机物（假设是淀粉）的化学能直接转化为电能，并利用此电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是（　　）
    A．质子透过离子交换膜由右向左移动
    B．铜电极应与X相连接
    C．M电极反应式：（C6H10O5）n+7nH2O-24ne-═6nCO2↑+24nH+
    D．当N电极消耗0.2 mol气体时，则铁电极增重16g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．对于可逆反应2M（g）+N（g）?2P（g）达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
    A．M、N全部变成了P
    B．反应已经停止
    C．反应混合物中各组分的浓度不再改变
    D．反应混合物中C（M）：C（N）：C（P）一定等于2：1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．硫及其化合物在工业生产中有重要的应用，它们性质的研究对工业生产有重要的指导意义．

    （1）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反应过程的能量变化如图1所示．
    已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）放出的热量为99kJ．请回答下列问题：
    ①图1中E表示（正反应）活化能，E的大小对该反应的反应热有无影响？无影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图1中B点升高还是降低？降低，理由是催化剂能改变反应路径，使反应所需的活化能降低；
    ②图中△H=-198kJ•mol-1；
    （2）图2表示在密闭容器中反应2SO2+O2?2SO3达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况．
    ①a b过程中改变的条件可能是升高温度；
    ②b c过程中改变的条件可能是降低产物（SO3）浓度；
    ③若增大压强时，反应速率变化情况画在c～d处．

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