练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H2O2)为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为 （　　）

    A.1∶1∶1B.4∶3∶2C.2∶3∶1D.2∶2∶1

    【答案】D

    【解析】

    以高锰酸钾制取氧气，O元素由-2价升高至0；以氯酸钾制取氧气，O元素由-2价升高至0；以过氧化氢制取氧气，O元素由-1价升高至0，所以当制得同温、同压下相同体积的O2时，O2的物质的量相等，三个反应中转移的电子数之比为2∶2∶1，故D项正确。答案选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质性质的说法不合理的是（ ）
    A.金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同
    B.FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成
    C.SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色
    D.氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠、甘氨酸都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今年入冬以来，我市大部分地区雾霾严重，严重影响人们的日常生活。下列措施对控制雾霾无影响的是（ ）

    A. 机动车限号行驶，鼓励乘公交出行B. 不焚烧农作物秸秆

    C. 局部地区实行人工降雨、降雪D. 家庭安装空气净化器

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】①1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入240mL0.5mol/L的盐酸；②在240mL0.5mol/L的盐酸中逐滴加入1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液．两种实验操作在相同状态下产生CO2气体的体积（ ）
    A.相等
    B.前者多
    C.后者多
    D.无法判断

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，1molX和nmol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反成：X（g）+Y（g） 2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2amolZ．下列说法正确的是（　　）
    A.将容器压缩时，正逆反应速率均不变
    B.5 min内平均反应速率v（X）=0.2amol/（Lmin）
    C.向平衡后的体系中加入lmolM（s），平衡向逆反应方向移动
    D.当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水总量极大，金、铀等微量元素在海水中的总量自然也大，但从海水中获取这些微量元素的成本很高。其中成本最高的步骤在于( )

    A. 从海水中富集含微量元素的化合物B. 使含微量元素的离子沉淀

    C. 对含微量元素的混合物进行提纯D. 从化合物中冶炼这些单质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以水为分散剂的分散系，按稳定性由强到弱的顺序排列的是（ ）

    A. 溶液、胶体、浊液B. 浊液、胶体、溶液

    C. 胶体、浊液、溶液D. 浊液、溶液、胶体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝：

    根据上述流程图填空：
    （1）“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+ ． 请写出在除去Fe2+离子的过程中，发生的主要反应的离子方程式 ．
    （2）通常条件下Ksp〔Fe（OH）3〕=4.0×10﹣38 ， 除杂后溶液中c（Fe3+）约为 ．
    （3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是 ．
    （4）“结晶”这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水）．母液不能蒸干的原因是 ．
    （5）“分离”操作的名称是 （填字母代号）．
    A.蒸馏
    B.分液
    C.过滤
    （6）铵明矾晶体的化学式为NH4Al（SO4）212H2O，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，离子浓度最大的离子是 ， 离子浓度最小的离子是 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒等方面应用广泛．已知ClO2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为﹣59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．某学生通过图1所示装置对ClO2进行了模拟工业制备、收集、吸收、释放和应用的研究．

    （1）装置A中稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应生成K2CO3、ClO2和CO2 ， 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ． 反应装置A中的玻璃仪器除酒精灯、烧杯外，还需要 ．
    （2）装置B必须放在冰水浴中，其原因是 ．
    （3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液．已知（1）NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO23H2O，在温度高于38℃时析出的晶体是NaClO2 ， 温度高于60℃时NaClO2会分解生成NaClO3和NaCl；（2）NaClO2的溶解度曲线如图2所示，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的实验操作步骤：
    ①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③；④；得到成品．
    （4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2 ， 该反应的离子方程式为 ．
    （5）用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是（填序号）． a．明矾 b．碘化钾 c．盐酸 d．硫酸亚铁．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案