Question

（5分）某实验小组对H₂O₂的分解做了如下探究：
（1）下表是该实验小组研究影响H₂O₂分解速率的因素时记录的一组数据：
用10ml H₂O₂制取150ml（标准状况下）O₂所需的时间（s）

反应条件 时间（s） 反应条件 时间（s） 浓度	30%H2O2	15%H2O2	10%H2O2	5%H2O2
无催化剂、不加热	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应
无催化剂、加热	360	480	t	720
MnO2催化剂、加热	10	25	60	120

 
①该实验小组在设计方案时，考虑了浓度、    、      等因素对H₂O₂分解速率的影响。
②推测t的范围为                       。
（2）将质量相同但聚集状态不同的MnO₂分别加入15 ml 5%的H₂O₂溶液中，并用带火星的木条测试，结果如下：

催化剂（MnO2）	操作情况	观察结果	反应完成所需的时间
粉末状	混合不振荡	剧烈反应，带火星的木条复燃	3.5min
块状		反应较慢，火星红亮但木条未复燃	30min

 
①写出上述实验中发生反应的化学方程式：                                          
②实验结果表明，催化剂的催化效果与                              有关。

Answer 1

（1）①温度、催化剂②480<t<720 ①2H₂O₂＝2H₂O+O₂↑②催化剂的颗粒大小

考查外界条件对反应速率的影响
（1）根据表中的实验数据可判断，在设计实验方案时考虑了浓度、温度和催化剂等对反应速率的影响。因为浓度越大，反应速率越快，所以10％的双氧水分解生成相同的氧气时小于的时间要大于15％的双氧水，而小于5％的双氧水，即480<t<720。
（2）双氧水不稳定，加热分解生成氧气和水，反应式为2H₂O₂＝2H₂O+O₂↑。根据实验现象可判断粉末状的催化剂催化效果好，这说明催化剂的催化效果与催化剂的颗粒大小有关系。