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    17．用CO合成尿素的反应为：2NH3（g）+CO（g）?CO（NH2）2（g）+H2（g）△H＜0．
    （1）T℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中，充入2molNH3和1mol CO发生反应．
    ①5min时反应达到平衡状态，CO的转化率为80%，则5min内NH3的平均反应速率为0.16mol?L-1?min-1，此温度下反应的平衡常数K的值为40．
    ②对该反应，下列说法正确的是CD（填字母）．
    A．若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态
    B．反应达到平衡后，其它条件不变，升高温度，尿素的百分含量增大
    C．反应达到平衡后，其它条件不变，在原容器中充入一定量氦气，CO的转化率不变
    D．反应达到平衡后，其它条件不变，充入一定量NH3，平衡向正反应方向移动，但K值不变
    （2）若保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol的NH3和CO以不同的氨碳比进行反应，结果如图所示：若图中c表示平衡体系中尿素的体积分数，则b表示NH3的转化率．当尿素含量最大时，则$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（CO）}$=2，此时，对于该反应既能增大反应速率又能提高尿素体积分数的措施为增大压强．

    分析 （1）①依据CO的转化率为80%，计算一氧化碳的转化量，依据V=$\frac{△C}{△t}$计算V（CO），然后依据速率之比等于计量系数之比计算V（NH3）；列三段计算平衡时各物质的浓度，依据平衡常数表达式计算平衡常数；
    ②A．依据ρ=$\frac{m}{V}$判断；
    B．依据温度对平衡移动的影响判断；
    C．反应达到平衡后，其它条件不变，在原容器中充入一定量氦气，因为容器体积不变，所以平衡不移动，据此判断；
    D．依据K的影响因素解答；
    （2）反应物有两种以上的，增大一种反应物浓度可以提高另一种反应物的转化率，本身转化率降低；由图可知，横坐标为$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=2时，尿素的体积分数最大，氨气的转化率为80%；依据反应为气体体积减小的反应，所以加压可以提高反应速率，使平衡正向移动．

    解答 解：（1）①依据题意一氧化碳转化量为：1mol×80%=0.8mol，则：V（CO）=$\frac{\frac{0.8mol}{2L}}{5min}$=0.08mol?L-1?min-1；则依据速率之比等于计量系数之比得：V（NH3）=2V（CO）=0.16mol?L-1?min-1；
    依据题意得：
                      2NH3（g）+CO（g）?CO（NH2）2（g）+H2（g）
    C0（mol/L）        1              0.5               0                      0
    △C（mol/L）       0.8           0.4               0.4                  0.4
    C平（mol/L）    0.2              0.1                0.4               0.4
    所以反应平衡常数：K=$\frac{0.4×0.4}{0.2×0.2×0.1}$=40；
    故答案为：0.16mol?L-1?min-1，40；
      ②A．反应物和生成物都是气体，所以气体总质量不变，容器体积不变，所以气体密度为定值，始终不变，不能用来判断反应是否达到平衡状态，故A错误；
    B.2NH3（g）+CO（g）?CO（NH2）2（g）+H2（g）△H＜0为放热反应，升高温度平衡逆向移动，尿素含量减小，故B错误；
    C．反应达到平衡后，其它条件不变，在原容器中充入一定量氦气，因为容器体积不变，所以平衡不移动，CO的转化率不变，故C正确；
    D．K只受温度影响，温度不变，K不变，故D正确；
    故选：CD；
    （2）反应物有两种以上的，增大一种反应物浓度可以提高另一种反应物的转化率，本身转化率降低，依据图象可知，b曲线为氨气转化率曲线；
    由图可知，横坐标为$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=2时，尿素的体积分数最大；依据反应为气体体积减小的反应，所以加压可以提高反应速率，使平衡正向移动，所以
    对于该反应既能增大反应速率又能提高尿素体积分数的措施为增大压强．
    故答案为：b；2；增大压强．

    点评 本题考查了化学反应速率与限度，主要涉及反应速率的计算、平衡标志、平衡常数和平衡计算的判断计算，明确化学平衡的特征及移动影响因素是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．根据热化学方程式：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q KJ•mol-1，下列分析正确的是（　　）
    A．该反应的反应物总能量比产物总能量低QkJ
    B．1mol S（g）与1 mol O2（g）反应，生成1 mol SO2（g），放出Q kJ的热量
    C．在S（s）+O2（g）═SO2（g） 反应中，生成1 mol SO2（g）放出的热量大于Q KJ
    D．1个S（g）与1个O2（g） 完全反应可以放出Q KJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．烟气的脱硝（除NOx）技术和脱硫（除SO2）技术都是环境科学研究的热点．
    （1）选择性催化还原技术（SCR）是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在催化剂作用下，用还原剂（如NH3）选择性地与NOx反应生成N2和H2O．
    ①已知：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.5kJ•mol-1
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
    则4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）=4N2（g）+6H2O（g）△H=-1625.5kJ/mol
    ②在催化剂作用下，尿素1CO（NH2）2]也可以将NOx反应生成N2和H2O．写出CO（NH2）2与NO2反应的化学方程式4CO（NH2）2+6NO2═7N2+4CO2+8H2O．
    （2）催化剂V2O5可用于处理NOx、SO2．
    ①图1是一种用NH3脱除烟气中NO的原理．当消耗a mol NH3和b mol O2时，消耗NO的物质的量为$\frac{3a-4b}{2}$mol．
    ②V2O5在催化降解NOx的过程中，也会对SO2的氧化起到一定的催化作用，其反应式如下：
    a．V2O5+SO2=V2O4+SO3b．2SO2+O2+V2O4=2VOSO4
    c.2VOSO4=V2O5+SO2+SO3
    ③SO3进一步与烟气中逃逸的氨反应，生成硫酸氢铵和硫酸铵．n（NH3）/n（SO3）对硫酸氢铵及硫酸铵形成的影响如图2所示，图2中A、C区域代表的物质分别为（NH4）2SO4，NH4HSO4．

    （3）①电解吸收也是脱硝的一种方法．用6%的稀硝酸吸收NOx生成亚硝酸 1Ka（HNO2）=5.1×10-4]，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸．电解装置如图3所示．阳极的电极反应式为H2O+HNO2-2e-=3H++NO3-．
    ②O3也可用于烟气脱硝．O3氧化NO2的氧化产物为N2O5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义．
    （1）N2、O2和H2相互之间可以发生化合反应，已知反应的热化学方程式如下：
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ•mol-1；
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483kJ•mol-1；
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-93kJ•mol-1．
    则氨的催化氧化反应的热化学方程式为4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-903kJ•mol-1．
    （2）汽车尾气净化的一个反应原理为：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0．
        一定温度下，将2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图1所示．
    ①NO的平衡转化率为28.57%，0～20min平均反应速率v（NO）为0.02mol/（L•min）；该温度下的化学平衡常数数值是0.05．25min时，若保持反应温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，则化学平衡将向左 移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
    ②下列可说明该反应已经达到平衡的是cd．
    a． v生成（CO2）=v消耗（CO）
    b．混合气体的密度不再改变
    c．混合气体的平均相对分子质量不再改变
    d．单位时间内消耗2n mol CO2的同时生成n mol N≡N
    e．NO、CO、N2、CO2的浓度相等
    ③反应达到平衡后，改变某一个条件，如图2曲线①〜⑧中正确的是①⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烧，电解质是熔融碳酸盐，电池总反应方程式为：C3H8+5O2═3CO2+4H2O．
    （1）已知：2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O（l）△H1
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H3
    则 C3H8（g）+5O2（（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=$\frac{1}{2}$△H1+3△H2-$\frac{3}{2}$△H3（用△H1、△H2、△H3表示）
    （2）写出该电池正极的电极反应式：，电池工作时CO32-移向负极（填“正极”或“负极”）；用该电池电解1000mL lmol/L的AgNO3溶液（惰性电极），此电解池的反应方程式为4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．以下集气装置中不正确的是（　　）
    A．
    CO2的收集    		B．
    NO的收集    		C．
    NH3的收集    		D．
    Cl2的收集

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关化学反应速率的说法正确的是（　　）
    A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用 98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
    B．100mL2mol•L-1 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
    C．SO2 的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
    D．汽车尾气中的 NO 和 CO 可以缓慢反应生成 N2 和 CO2，减小压强反应速率减慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．铁与稀硝酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑
    B．氢氧化铁溶液与盐酸反应：OH-+H+═H2O
    C．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
    D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：H++SO42-+OH-+Ba2+═BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知常温下，HA的电离平衡常数Ka=6.25×10-5，H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.17×10-7、Ka2=4.90×10 -11．在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体．下列说法不正确的是（不考虑饮料中其他成分）（　　）
    A．相同物质的量浓度的NaA、HA混合溶液呈碱性
    B．提高CO2兖气压力，碳酸饮料中c （A-）减小
    C．当碳酸饮料的pH为5.0时，$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$=0.16
    D．碳酸饮料中各粒子的浓度关系为c（ H+）=c（ HCO3-）+2c（ CO32-）+c（OH-）-c（HA）

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