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    8．某溶液中存在大量的NH4+、Ba2+、Cl-，该溶液中还可能大量存在的是（　　）
    A．SO42一B．K+C．Ag+D．OH-

    分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答．

    解答 解：A．Ba2+、SO42-结合生成沉淀，不能大量共存，故A不选；
    B．钾离子与该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；
    C．Ag+、Cl-结合生成沉淀，不能大量共存，故C不选；
    D．NH4+、OH-结合生成弱碱，不能大量共存，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向稀HNO3中滴加 Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
    B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-═SO2+H2O
    C．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu （OH）2↓+O2↑
    D．向A12（SO4）3溶液中加入过量的NO3•H2O：Al3++4 NH3•H2O=[A1（OH）4]-+4NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．同温同压下，若甲烷（CH4）和氨气（NH3）的体积相同，则质量比为16：17，密度比16：17；若二者含有的氢原子数相等，则它们的体积比为3：4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．要分离下列四组混合物
    ①饱和食盐水与砂子     ②从KNO3和NaCl的混合溶液中获得硝酸钾     ③水和汽油的混合物   ④CCl4液体与甲苯液体（已知两者互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃）混合物
    （1）分离①的操作是过滤；分离②的操作是结晶；
    （2）分离③时所使用的仪器中有一种在其它组分离时无需使用，这种仪器是分液漏斗；
    （3）上述四组分离时需使用酒精灯的有②和④（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关实验操作的说法正确的是（　　）
    A．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸
    B．可用25mL碱式滴定管量取20.00 mLKMnO4溶液
    C．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出
    D．向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液除去乙酸乙酯中的少量乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列除杂质选用试剂和主要操作都正确的是（　　）
    物质杂质试剂主要操作
    ASiO2Fe2O3盐酸过滤
    BNaHCO3NH4Cl-加热
    CFeAl氢氧化钠洗气
    D乙烷乙烯溴水蒸馏
    A．A、B．B、C．C、D．D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．能使溴水因反应而褪色的物质是（　　）
    A．CCl4B．C2H4C．CH4D．C6H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．对N2、NO、NO2等物质的研究有着重要的应用价值．
    （1）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）?2H2O（1）△H=-571.6 kJ•mol-1
    写出常温、常压下，N2在催化剂条件下与水反应的热化学反应方程式．
    （2）汽车排气管上安装催化转化器可消除汽车尾气对环境的污染，发生如下反应：
    2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0
    若在一定温度下，将1.4mol NO、1.2molCO充入2L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图1所示．

    ①能说明该反应已达到平衡状态的是bd（填序号）；
    a．2v正（NO）=v逆（N2） b．气体总压不变
    c．c（CO2）=c（CO） d．混合气体的相对分子质量
    ②该反应的化学平衡常数K=0.2L•mol-1；
    ③从反应开始到5min，生成了0.05molN2，则5min 内v（CO2）=0.01mol•L-1•min-1，若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡将 移动向左（填“向左”、“向右”或“不”）；
    ④20min时，若改变反应条件，导致CO浓度发生如图1所示的变化，则改变的条件可能是c（填序号）．
    a．缩小容器体积   b．增加NO的浓度    c．升高温度    d．加入催化剂
    （3）利用NO2可制备N2O5，原理如图2所示．生成N2O5的电极反应式为；此隔膜为阳（填“阴”或“阳”）离子交换膜．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．T℃时，测得某NaNO2溶液的pH=8，则溶液中c（Na+）_c（NO2-）=9.9×10-7mol•L-1
    B．已知H3PO2（次磷酸）是一种一元中强酸，则其与NaOH所形成的酸式盐NaH2PO2溶液中存在下列离子浓度大小关系c（Na+）＞c（H2PO2-）c（OH-）＞c（H+）
    C．一定温度下，利用pH计测定不同浓度醋酸溶液的pH值，得到如表数据：
    醋酸浓度（mol•L-1）10.10.01
    pH2.503.003.50
    当醋酸浓度为0.1mol•L-1时，通过计算求得该温度下醋酸的电离度约为1%
    D．
    已知，某温度时Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图，可知Ag2SO4在此温度下的溶度积常数（Ksp）为8×10-4

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