根据下列事实:①X+Y2+=X2++Y;②Z+H2O(冷)=Z(OH)2+H2↑;③Z2+氧化性比X2+弱;④由Y、W电极组成的电池,电极反应为W2++2e-=W;Y-2e-=Y2+,可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为
A.X > Z > Y > W B.Z > W > X > Y
C.Z > Y > X > W D.Z > X > Y > W
科目:高中化学 来源: 题型:
A、B、C、D四种短周期元素。原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体甲;D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
(1)写出下列元素的名称:A_______,B ,C_______,D 。
(2)D的质子数和中子数相等,D的原子组成符号为 ,它的最高价为___________价。
(3)用电子式表示A、D两元素形成AD2的过程: ;
写出C2B2的电子式 。
(4)氢元素与B、D 均可以形成原子个数比为2:1的化合物,H2B的熔沸点高于H2D的原因是
。
(5)写出甲和A的最高价氧化物反应的化学方式: 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去,形成离子化合物Z。下列说法中正确的是( )
A. Z可表示为MY2
B. Z可表示为M2Y
C. Z的电子式可表示为
D. M形成+2价阳离子
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科目:高中化学 来源: 题型:
在2A+B 3C+5D反应中,表示该反应的速率最快的是
A.υ(A)= 30 mol/(L ·min) B.υ(B)= 0.3 mol/(L ·s)
C.υ(C)= 0.8 mol/(L ·s) D.υ(D)= 1 mol/(L ·s)
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科目:高中化学 来源: 题型:
苯环结构中,不存在单双键交替结构,可以作为证据的事实是
①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色;
②苯环中的碳碳键的键长均相等;
③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷;
④苯在FeBr3存在的条件下与液溴可发生取代反应,但不因化学变化而使溴水褪色。
A.②③④ B.①③④ C.①②④ D.①②③
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科目:高中化学 来源: 题型:
阅读表中部分短周期元素的相关信息:
元素代号 | 相关性质 |
T | T的单质能与冷水剧烈反应,所得的强碱性溶液中含有两种 电子数相等的阴、阳离子 |
X | X原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍 |
Y | 在第3周期元素中,Y的简单离子半径最小 |
Z | T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分 |
请回答下列问题:
(1)元素T与X按原子个数比1:1组成的化合物B所含的化学键有 (填化学键类型)。B与CO2反应的化学方程式为 。
(2)在Y与Z形成的化合物的水溶液中,逐滴加入T的最高价氧化物对应水化物的溶液直至过量(边滴加边振荡),观察到的现象是___________,写出此过程中发生反应的离子方程式 , 。
(3)已知1mol化合物A与Na2SO3在溶液中反应时转移2mol电子,写出该反应的离子方程式 。
(4)在一定条件下,X、Y两种单质以及有孔惰性电极在化合物TZ的水溶液中可形成原电池,为新型海上航标灯提供能源,写出该原电池正极的电极反应式 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法正确的是 ( )。
A.Fe在一定条件下与水反应生成H2和Fe(OH)3
B.Fe3O4溶于盐酸后加入几滴KSCN溶液,溶液显红色
C.FeCl2溶液蒸干灼烧后得到FeCl2固体
D.将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe(OH)3胶体
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列材料中属于功能高分子材料的是( )
①高分子膜 ②生物高分子材料 ③隐身材料
④液晶高分子材料 ⑤光敏高分子材料 ⑥智能高分子材料
A.①②⑤ B.②④⑤⑥ C.③④⑤ D.全部
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