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    13．直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质，电池反应为：4NH3+3O2═2N2+6H2O，则负极电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．

    分析 根据电池反应式知，该反应中N元素化合价由-3价变为0价、O元素化合价由0价变为-2价，则氨气在负极上失电子发生氧化反应、氧气在正极上得电子发生还原反应，据此分析解答．

    解答 解：根据电池反应式知，该反应中N元素化合价由-3价变为0价、O元素化合价由0价变为-2价，则氨气在负极上失电子发生氧化反应、氧气在正极上得电子发生还原反应，负极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O，正极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，
    故答案为：2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．

    点评 本题考查电极反应式的书写，为高频考点，明确元素化合价变化与电极上发生的反应之间的关系是解本题关键，侧重考查学生判断及知识运用能力，电极反应式的书写为学习难点，要结合电解质溶液酸碱性书写，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．常温下，氨水与硫酸铵的混合液pH=7时，c（SO42-）与 c（NH4+）之比为（　　）
    A．等于1：2B．小于1：2C．等于2：1D．大于2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关0.10mol•L-1的NH4Cl溶液的叙述不正确的是（　　）
    A．c（H+）＞c（OH-）B．c（NH4+）＞c（Cl-）
    C．c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）D．c（NH4+）+c（NH3．H2O）=0.10mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化，这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等．
    （1）许多化学反应的反应热可以直接测量，其测量的仪器叫做量热计．
    （2）下列△H表示物质燃烧热的是△H4、△H5；表示物质中和热的是△H6．（填“△H1”、“△H2”和“△H3”等）
    A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1B．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2
    C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3      D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4
    E．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H5
    F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H6
    G．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H7
    H．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H8
    （3）已知在101kPa、273k时，15g乙烷燃烧生成CO2和液态水，放出akJ的热量，下列热化学方程式正确的是C．
    A．C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=+2akJ/mol
    B．C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-2akJ/mol
    C．2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=-4akJ/mol
    D．2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）△H=-2akJ/mol
    （4）充分燃烧一定量的丁烷放出的热量为161.9kJ，生成的CO2恰好与5mol/L 100mLkOH溶液完全反应生成正盐，则燃烧1mol丁烷放出的热量为2590.4kJ．
    （5）进一步研究表明，化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关．键能可以简单地理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量．表是部分化学键的键能数据：
    化学键P-PP-OO═OP═O
    键能kJ/mol197360499x
    已知白磷（P4）的燃烧热为2378.0kJ/mol，白磷完全燃烧的产物（P4O10）的结构如图所示，则上表中x=433.75．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．下列关于催化剂的说法，正确的是（　　）
    A．催化剂能使不起反应的物质发生反应
    B．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变
    C．催化剂能改变化学反应速率
    D．任何化学反应，都需要催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．实验室中配制碘水，往往是将I2溶于KI溶液中，这样就可以得到浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）．上述平衡体系中，I3-的物质的量浓度[I3-]与温度T的关系如图所示（曲线上的任何一点都表示平衡状态）．
    （1）通过分析图象，该反应的正反应为放热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （2）写出该平衡常数的表达式K=$\frac{c（{{I}_{3}}^{-}）}{c（{I}_{2}）c（{I}^{-}）}$．若升高温度，K值将减小（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；若向溶液中加入少量的溴水，K值将减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为NA）（　　）
    A．在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA
    B．1mol•L-1  K2SO4溶液所含K+数目为2NA
    C．1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA
    D．O2的摩尔体积约为22.4 L•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化合物Ⅲ是合成中药黄芩中的主要活性成分的中间体，合成方法如下：

    下列有关叙述正确的是（　　）
    A．I的分子式为C9H10O4
    B．II中所有原子有可能均共面
    C．可用FeCl3溶液鉴别有机物I和III
    D．1 mol产物III与足量溴水反应，消耗Br2的物质的量为1.5 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述正确的是（　　）
    A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16g
    C．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．0.05mol SO2的体积是1.12L

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