Question

25℃时，0.1 mol Na₂CO₃与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是

A．W点所示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32－)+ c(OH－)+ c(Cl－)

B．pH=4的溶液中：c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(CO32­－)<0.1 mol·L－1

C．pH=8的溶液中：c(H+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3－) = c(OH－)+c(Cl－)

D．pH=11的溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(CO32­－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)

Answer 1

B

解析试题分析：A、W点所示的溶液中含有碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠，电荷守恒式为c(Na⁺)+ c(H⁺)=2c(CO₃^2－)+ c(OH^－)+ c(Cl^－)+ c(HCO₃^－)，错误；B、pH=4的溶液中，c(H₂CO₃)略大于0.02mol/L，c(HCO₃^－)略大于0，c(CO₃^2－)含量甚微，c(H₂CO₃)+ c(HCO₃^－)+ c(CO₃^2­－)<0.1 mol·L^－1，正确；C、0.1mol/LNaHCO₃溶液pH约为8.4，pH=8的溶液中所加盐酸物质的量略大于0.1mol，c(H⁺)+ c(H₂CO₃)+ c(HCO₃^－) ≠ c(OH^－)+c(Cl^－)，错误；D、pH=11的溶液中加入盐酸物质的量很小，所以c(Na⁺)> c(CO₃^2­－)>c(Cl^－)> c(HCO₃^－)>c(H₂CO₃)，错误。
考点： 离子浓度比较