Question

（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．该反应的热化学方程式为

N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.75 KJ/mol

．
（2）AgNO₃的水溶液呈

酸

（填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以

抑制

（填“促进”、“抑制”）其水解．
（3）氯化铝水溶液呈

酸

性，原因是（用离子方程式表示）：

Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺

．
（4）NaAlO₂溶液与AlCl₃溶液可反应生成

Al（OH）₃

．证明Al（OH）₃具有两性．其离子方程式为

Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+2H₂O、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．
（5）PH=6的NH₄Cl溶液与PH=6的盐酸溶液相比，水电离的[H⁺]之比为

10⁴

．

Answer 1

分析：（1）根据反应的方程式N₂H₄+2H₂O₂=4H₂O+N₂↑判断；
（2）AgNO₃为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，根据水解方程式：Ag⁺+H₂O?AgOH+H⁺，从影响平衡移动的因素分析；
（3）氯化铝为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，溶液中存在Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
（4）Al（OH）₃的电离方程式可表示为：H⁺+AlO₂^-+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-，具有两性，可与酸或强碱反应；
（5）NH₄Cl促进水的电离，盐酸抑制水的电离．

解答：解：（1）双氧水和液态肼反应生成氮气和水蒸气，反应的化学方程为：N₂H₄+2H₂O₂=4H₂O+N₂↑，0.4mol液态肼和0.8mol H₂O₂恰好完全反应，则当1molN₂H₄反应时，放出的热量为

1

0.4

×256.7kJ=641.75kJ，热化学方程式为N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.75 KJ/mol，
故答案为：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.75 KJ/mol；
（2）AgNO₃为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，根据水解方程式：Ag⁺+H₂O?AgOH+H⁺，实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，溶液中H⁺浓度增大，抑制其水解，故答案为：酸；抑制；
（3）氯化铝为强酸弱碱盐，溶液中存在Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，水解呈酸性，故答案为：酸；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
（4）根据平衡移动原理，当加入盐酸时，盐酸中的H⁺与OH^-结合生成水，使c（OH^-）减小，平衡向右移动，发生碱式电离，也就是Al（OH）₃显示碱性，反应的离子方程式为Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+2H₂O，当加入苛性钠时，苛性钠溶液中OH^-结合H⁺生成水，使c（H⁺）减小，发生酸式电离，反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
（5）NH₄Cl溶液中的H⁺全部由H₂O电离出，c（H⁺）=10^-5 mol?L^-1，盐酸溶液中的H⁺主要由盐酸电离出，而H₂O电离出的H⁺则很少，等于溶液中的OH^-，故盐酸溶液中水电离出的H⁺为c（H⁺）=c（OH^-）=

10-14

10-5

=10^-9 mol?L^-1，水电离的[H⁺]之比为

10-5

10-9

=10⁴，故答案为：10⁴．

点评：本题考查较为综合，题目难度中等，本题注意把握盐类水解的原理及应用，易错点为（5）注意判断影响盐类水解的因素．