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    【题目】已知重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+ H2O2H＋+ 2CrO42-（黄色）

    ①向2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6 mol·L-1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色。

    ②向2 mL 0.1 mol·L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2O72- + 14H＋+ 6Fe2+ = 2Cr3+(绿色) + 6Fe3+ + 7H2O。

    下列分析正确的是

    A. 实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡

    B. 实验②能说明氧化性：Cr2O72-> Fe3+

    C. CrO42-和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存

    D. 稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小

    【答案】B

    【解析】试题分析：A．实验②发生的反应属于氧化还原反应，不属于平衡移动，A项错误；B．根据同一化学反应，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，Cr2O72-是氧化剂， Fe3+是氧化产物，所以氧化性：Cr2O72-> Fe3+，B项正确；C．因为重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙色)+ H2O2H＋+ 2CrO42-(黄色)，所以CrO42-和Fe2+在酸性溶液中发生反应生成Cr3+(绿色)、Fe3+，不能大量共存，C项错误；D．K2Cr2O7溶液水解显酸性，稀释该溶液，酸性减弱，c(OH－)增大，D项错误；选B。

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    A. C、H、O、N B. C、H、O

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    【题目】利用某有机物之间的转换可以贮存太阳能，如降冰片二烯（NBD）经太阳光照可转化成四环烷（Q），其反应式可表示为： △H=+88.62kJ/mol
    下列有关说法不正确的是（　　）
    A.一定条件下，1mol NBD最多可与2 mol Br2发生加成反应
    B.物质Q的能量比NBD的低
    C.物质Q的一氯取代物只有3种
    D.NBD和Q二者互为同分异构体

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    【题目】弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡． I．已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH++HA﹣ ， HA﹣H++A2﹣ ．
    （1）NaHA溶液（选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”）．
    （2）某温度下，0.1mol/L的NaHA溶液，下列关系中，一定正确的是 ．
    A.c（H+）c（OH﹣）=1×10﹣14
    B.c（Na+）+c（H+）=c（HA﹣）+2c（A2﹣）
    C.c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（A2﹣）＞c（H2A）
    D.c（Na+）=c（HA﹣）+c（A2﹣）+c（H2A）
    （3）已知常温下，H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）Ca2+（aq）+A2﹣（aq）△H＞0． ①降低温度时，Ksp（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．
    ②滴加少量浓盐酸，c（Ca2+） ．
    ③测得25℃时，CaA的Ksp为2.0×10﹣11 ， 常温下将10g CaA固体投入100mL CaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c（Ca2+）=0.1mol/L，则溶液中c（A2﹣）=mol/L
    （4）II．工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣ ， 它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为： CrO42﹣ Cr2O72﹣ Cr3+ Cr（OH）3
    其中第①步存在平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+Cr2O72﹣（橙色）+H2O
    若平衡体系的pH=2，则溶液显色．
    第②步中，还原1mol Cr2O72﹣离子，需要mol的FeSO47H2O．
    第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
    Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH﹣（aq）
    常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）c3（OH﹣）=10﹣32 ， 要使c（Cr3+）降至10﹣5mol/L，溶液的pH应调至 ．

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    【题目】

    A. 核酸中的N存在于碱基中，蛋白质中的N存在氨基中

    B. Na、Fe元素既不属于大量元素也不属于微量元素

    C. 在细胞中，C元素的含量最多，是构成细胞的最基本元素

    D. 等质量的脂肪中C、H的含量较糖类高，故彻底氧化分解产生能量多

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    【题目】工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
    （1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同） ．
    A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
    B.混合气体的密度不变
    C.混合气体的相对平均分子质量不变
    D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
    （2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    ①由表中数据判断该反应的△H0（填“＞”、“=”或“＜”）；
    ②某温度下，将2molCO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为 ， 此时的温度为 ．
    （3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是 ． a．升温b．加入催化剂c．增加CO的浓度
    d．加入H2加压e．加入惰性气体加压f．分离出甲醇
    （4）一定条件下，CO与H2在催化剂的作用下生成5molCH3OH的能量变化为454kJ．在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

    容器

    甲

    乙

    丙

    反应物投入量

    1molCO、2molH2

    1molCH3OH

    2molCH3OH

    平
    衡
    时
    数
    据

    CH3OH的浓度（mol/L）

    c1

    c2

    c3

    反应的能量变化

    a kJ

    b kJ

    c kJ

    体系压强（Pa）

    p1

    p2

    p3

    反应物转化率

    α1

    α2

    α3

    下列说法正确的是 ．
    A.2c1＞c3
    B.a+b＜90.8
    C.2p2＜p3
    D.α1+α3＜1．

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    【题目】下列说法错误的是

    A. 、、、H+和H2是氢元素的五种不同粒子

    B. 石墨和金刚石互为同位素，化学性质相似

    C. 和 是不同的核素

    D. 12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同

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    【题目】在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为______，化学性质最稳定的元素符号是________，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是_______，碱性最强的化合物的化学式是___________，显两性的氢氧化物的化学式是____________，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为_______________________________、_________________________________，原子半径最大的金属元素的名称是____________________，离子半径最小的离子结构示意图是 ______________。

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    【题目】向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸至溶液呈中性，有白色沉淀产生．该溶液一定含有（　　）
    A.CO32﹣
    B.OH﹣
    C.SO42﹣
    D.HCO3﹣

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